zoals u weet is Dmitri Mendelejev de vader van het periodiek systeem. Maar wist je dat het moderne periodiek systeem dat we gebruiken in feite is ontwikkeld door een wetenschapper genaamd Henry Moseley? Laten we de fascinerende geschiedenis achter het periodiek systeem leren.

Suggested Videos

Moderne Periodiek systeem

Zoals u weet, alle elementen die op aarde gevonden zijn gerangschikt in een raster of matrix genaamd de Moderne Periodieke Tabel. Deze elementen’ rangschikking is volgens een patroon. Het periodiek systeem werd eigenlijk ontwikkeld en door Mendelejev in de vroege 1800 ‘ s. Echter, het werd in feite geperfectioneerd door Henry Moseley, een Engels natuurkundige in 1913. Door aanpassingen aan de periodieke wet, verbeterde hij alle gebreken van de Mendelejev tabel. Laten we eens kijken naar deze ontwikkeling.

Blader door meer onderwerpen onder periodieke classificatie van elementen

• eerdere pogingen tot classificatie van elementen
• positie van elementen in het moderne Periodiek Systeem
• Trends in het moderne periodiek systeem

gebruikmakend van atoomnummer

laten we eerst eens kijken naar de structuur van een atoom. Elk atoom bestaat uit een kern die bestaat uit protonen en neutronen. Hier hebben de protonen een positieve lading en een neutron heeft geen lading. Nu omringen elektronen (die een negatieve lading dragen) de kern. Nu is het atoommassa getal het totale aantal protonen en neutronen in een atoom. En het atoomnummer is het aantal protonen in een atoom. Dit atoomnummer is volledig uniek voor elk element, wat betekent dat elk element op de planeet zijn eigen unieke atoomnummer heeft.het was Henry Moseley die een betere regeling voorstelde dan Mendelejev. Hij rangschikte de elementen volgens hun atoomnummer in plaats van hun atoommassa. Door dit te doen verbeterde hij de vorige tabel en verwijderde een aantal van de moeilijkheden en anomalieën.

positie van waterstof

Mendelejev kon nooit de juiste positie van waterstof in zijn tabel achterhalen. Omdat waterstof een elektron kan winnen of verliezen kan het een plaats vinden in Groep 1 of 17. De elektronische configuratie lijkt op die van alkalimetalen. Hoewel het ook kan combineren met metalen en niet-metalen die covalente bindingen zoals halogenen vormen.

maar in het moderne periodiek systeem is er geen dilemma. Aangezien het atoomnummer van waterstof 1 is, vindt het zijn juiste plaats aan het begin van de tabel.

isotopen

isotopen zijn verschillende atomen van een element met elk hetzelfde aantal protonen, maar een verschillend aantal neutronen in hun kernen. Dit betekent dat hoewel hun atoommassa varieert, hun atoomnummer hetzelfde is. Bijvoorbeeld, koolstof-14 is een radioactieve isotoop van het koolstofatoom dat acht neutronen heeft.

hoewel dit een probleem was voor Mendelejev, omdat de tabel afhankelijk was van de atoommassa, is het geen probleem met het moderne periodiek systeem. Alle isotopen van de elementen hebben geen aparte plaatsen op de tafel.

volgorde van bepaalde elementen

Mendelejev bij het gebruik van atoommassa om elementen te rangschikken kreeg een ander probleem te maken. Er waren bepaalde gevallen waarin er een breuk van deze regeling, zodat elementen met soortgelijke eigenschappen waren in een groep samen. Neem het voorbeeld van jodium en Tellurium. De atoommassa van jodium is lager dan tellurium. En toch zette Mendelejev het na tellurium zodat het in dezelfde groep kon zijn als fluor en chloor.

in het moderne periodiek systeem wordt de atoommassa irrelevant en worden elementen gegroepeerd met soortgelijke elementen op basis van hun atoomnummer.zeldzame aardelementen

zeldzame aardelementen

Het moderne periodiek systeem loste een ander probleem op door de zeldzame aardelementen zoals Cerium, Lanthaan, Erbium enz.in een aparte tabel onderaan het periodiek systeem te plaatsen, om de periodieke wet niet te verstoren.

opgelost voorbeeld voor u

Q: Van alle 118 elementen die we kennen, hoeveel elementen komen er natuurlijk voor?