een sucrose-verbinding bestaat uit 12 koolstofatomen, 22 waterstofatomen en 11 zuurstofatomen (C12H22O11), waaraan in totaal 136 valentie-elektronen zijn verdeeld over de 45 atomen. Ondanks het feit dat een covalente verbinding, die meestal hebben relatief lage smeltpunten; sucrose is een complexe molecule gebonden vrij sterk, wat resulteert in het smeltpunt van sucrose is 186 ºC die relatief hoog is. Dit is het resultaat van de 45 bindingen tussen elk atoom. Er zijn zoveel bindingen tussen elk atoom dat er massa ‘ s energie nodig is om deze bindingen te scheiden in de afzonderlijke elementen, zuurstof, waterstof, koolstof. Zoals eerder vermeld, bestaat Sucrose uit 136 valentie-elektronen. Omdat er zo ‘ n grote hoeveelheid elektronen in dit complexe molecuul zit, neemt de kracht van Londen toe. De Londense krachten (intermoleculair) zijn kortstondige dipolen die door een molecuul door de beweging van atomen binnen dat molecuul worden gecreëerd. De randatomen binnen een molecuul verschuiven tijdelijk veroorzakend één eind van de molecule om een negatieve dipool te hebben en het tegenovergestelde eind om een positieve dipool te hebben. Elektronen en Londense krachten zijn direct evenredig die kunnen worden gerelateerd aan sucrose;136 valentie-elektronen gaat sterkere kortstondige dipool-dipolen creëren; de creatie van deze sterke kortstondige dipolen is een andere reden waarom sucrose een hoog smeltpunt heeft. Daarnaast zijn de Londense strijdkrachten een soort van Van der Waal force; Van der Waalkrachten zijn intermoleculaire krachten die de reden zijn dat moleculen in hun toestand kunnen blijven. Er zijn drie soorten van Van der Waalkrachten, namelijk de Londense krachten, waterstofbindingen en dipooldipolen; als er geen van Der Waalkrachten waren, zouden stoffen hun huidige toestand niet kunnen handhaven. Omdat sucrose zoveel krachten tegelijkertijd ervaart, is het dus zeer reactief. Polariteit, waterstofbinding, dipolen en Londense krachten dragen allemaal bij aan dit zeer reactieve molecuul dat hieronder zal worden uitgelegd.

hoewel er binnen sucrose krachten aanwezig zijn, zijn er ook andere krachten aanwezig. Sucrose ervaart ook permanente dipolen die het gevolg zijn van polariteit. Polariteit is het ongelijke delen van elektronen binnen een molecuul; met andere woorden, de elektronen neigen naar het meer elektronegatieve atoom. Om een molecuul polariteit te hebben moet het een elektronegativiteitverschil van 0.5-1.7 hebben. Er is polariteit binnen sucrose vanwege zuurstof-waterstof en zuurstof-koolstof. Zuurstof-waterstof is polair omdat een elektronegativiteit van 1,2 wordt gecreëerd (O = 3.4 H=2.2—–> 3.4-2.2 = 1.2); dit is een polair molecuul. Zuurstof-koolstof is ook polair omdat het ook een elektronegativiteit verschil tussen 0,5 en 1,7 (O = 3,4 C=2.6—–>3,4-2,6 = 0,8). Daarnaast worden dipolen ook gecreëerd door polariteit. De meer elektronegatieve kant van het atoom (Polariteitpijl wijst op deze manier) vormt een negatieve dipool omdat het meer elektronegatief is. De andere kant van het molecuul vormt een positieve dipool omdat het minder elektronegatief is. Sucrose is door deze dipolen oplosbaar in water of in het bijzonder in polaire oplosmiddelen. De positieve dipool trekt de negatieve dipool binnen het oplosmiddel aan terwijl de negatieve dipool de positieve dipool binnen het oplosmiddel aantrekt. Hierdoor kan sucrose worden opgelost in het polaire oplosmiddel.

waterstofbinding is ook een cruciaal onderdeel van de oplosbaarheid van sucrosen. Waterstofbinding is de sterkste intermoleculaire kracht die zich bezighoudt met waterstofatomen en kortstondige aantrekking tot eenzame paren van andere atomen. Om waterstof te binden, moeten er twee dingen aanwezig zijn. :

1. Waterstof moet worden gebonden om een ZEER electronegative atom

2. Er moet ten minste één eenzame koppelen aan het centrale atoom waterstof wordt aangetrokken door

De waterstof atomen binnen een sacharosegehalte (het perifere atomen) zijn positief dipolen als gevolg van de algehele polariteit van sacharose; dit geeft de waterstof atomen positiviteit. Waterstof verliest echter zijn aantrekkingskracht op dit atoom en wordt aangetrokken door de eenzame paren van een ander centraal atoom. Het centrale atoom waar waterstof nu toe aangetrokken wordt, vormt een positieve dipool en dat is de reden waarom deze aantrekking optreedt. Dit draagt er ook toe bij dat sucrose goed oplosbaar is in H2O.