het chemische element gallium wordt ingedeeld als een ander metaal. De soort werd in 1875 ontdekt door Paul E. Lecoq de Boisbaudran.
Data Zone
| classificatie: td gallium is een “ander metaal” | |
| kleur: | silvery-blue |
| Atomic weight: | 69.723 |
| State: | solid |
| Melting point: | 29.76 oC, 302.91 K |
| Boiling point: | 2200 oC, 2473 K |
| Electrons: | 31 |
| Protons: | 31 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 40 |
| Electron shells: | 2,8,18,3 |
| Electron configuration: | 3d10 4s2 4p1 |
| Density @ 20oC: | 5.907 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 11.8 cm3/mol |
| Structure: | orthorhombic |
| Hardness: | 1.5 mohs |
| Specific heat capacity | 0.37 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 5.590 kJ mol-1 |
| Heat of atomization | 277 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 258.70 kJ mol-1 |
| 1st ionization energy | 578.8 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 1979.3 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 2963 kJ mol-1 |
| Electron affinity | 41 kJ mol-1 |
| Minimum oxidation number | 0 |
| Min. common oxidation no. | 0 |
| Maximum oxidation number | 3 |
| Max. common oxidation no. | 3 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 1.81 |
| polariseerbaarheid volume | 8.1 Å3 |
| Reaction with air | mild, ⇒ Ga2O3 |
| Reaction with 15 M HNO3 | – |
| Reaction with 6 M HCl | mild, ⇒ H2, GaCl3 |
| Reaction with 6 M NaOH | mild, ⇒ H2, 2- |
| Oxide(s) | Ga2O3 |
| Hydride(s) | GaH3 |
| Chloride(s) | GaCl, Ga2Cl6 |
| Atomic radius | 135 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | – |
| Ionic radius (3+ ion) | 76 pm |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | – |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 40.6 W m-1 K-1 |
| Electrical conductivity | 1.8 x 106 S m-1 |
| Freezing/Melting point: | 29.76 oC, 302.91 K |
ontdekking van Gallium
vóór de ontdekking van gallium werden het bestaan en de belangrijkste eigenschappen ervan voorspeld door de Russische chemicus Dmitri Mendelejev. Hij noemde het hypothetische element Eka-aluminium zoals hij voorspelde dat het element onder aluminium zou zitten op het periodiek systeem.Gallium werd ontdekt door de Franse chemicus Paul E. Lecoq de Boisbaudran door middel van een spectroscoop in 1875 in Parijs.
het nu karakteristieke spectrum (twee violette lijnen) identificeerde het als een nieuw element.
De Boisbaudan extraheerde gallium in eerste instantie uit een zinkblende-erts uit de Pyreneeën en verkreeg aanvankelijk slechts 0,65 G uit 430 kg erts. Hij isoleerde gallium door elektrolyse van zijn hydroxide in kaliumhydroxideoplossing.
De oorsprong van de naam komt van het Latijnse woord ‘Gallia’, Wat Frankrijk betekent.
onderstaande foto toont kristallen van galliummetaal. Afbeelding Ref (1).
high-efficiency, triple-junction galliumarsenide solar cells cover the sides of U. S. Naval Academy satellite MidSTAR-1 (Photo: NASA)
uiterlijk en kenmerken
schadelijke effecten:
gallium wordt als niet-toxisch beschouwd.
kenmerken:Gallium is een zilverachtig, glasachtig, zacht metaal. Het ligt dicht bij de niet-metalen in het periodiek systeem en zijn metallische eigenschappen zijn niet zo duidelijk metallisch als de meeste andere metalen. Vaste gallium is broos en is een slechtere elektrische geleider dan lood.
de vaste metalen fracturen conchoïdaal. (Conchoïdaal betekent als een schelp – de gebroken oppervlakken zijn gebogen als een zeeschelp.)
Gallium heeft het op een na grootste vloeistofbereik van enig element en is een van de weinige metalen die vloeibaar is bij kamertemperatuur (m.pt 29,76 oC, 85,6 oF), smelt in de hand.
de andere metalen met deze eigenschap zijn cesium, francium en kwik.
Broom is het enige niet-metalen element dat vloeibaar is bij of rond kamertemperatuur.
Galliumvloeistof kleeft aan of nat aan glas en dergelijke oppervlakken.
Gallium heeft ook de ongewone eigenschap dat het (net als water) uitzet als het bevriest.
vier andere elementen zetten uit wanneer ze bevriezen; silicium, bismut, antimoon en germanium
gebruik van Gallium
laag smeltende galliumlegeringen worden in sommige medische thermometers gebruikt als niet-toxische substituten voor kwik.
galliumarsenide wordt gebruikt bij de productie van halfgeleiders, voornamelijk voor laserdioden, luminescentiedioden en zonnepanelen. Het wordt ook gebruikt om briljante spiegels te maken.abundantie en isotopen
abundantie aardkorst: 19 gewichtsdelen per miljoen, 5,5 gewichtsdelen per miljoen mol
abundantie zonnestelsel: 40 gewichtsdelen per miljard mol
kosten, zuiver: $220 per 100 g
kosten, bulk: $ per 100 g
bron: Gallium bestaat niet vrij van aard en er zijn geen mineralen met een aanzienlijk galliumgehalte. Commercieel wordt het meeste gallium geëxtraheerd als een bijproduct van de aluminium-en zinkproductie. Gallium wordt ook gewonnen uit het rookgas van steenkool.
isotopen: Gallium heeft 24 isotopen waarvan de halfwaardetijden bekend zijn, met de massanummers 61 tot 84. Hiervan zijn er twee stabiel: 69Ga en 71Ga met een natuurlijk abundantie van respectievelijk 60,1% en 39,9%.
- Foto door Foobar, GNU FD.
citeer deze pagina
voor online linken, kopieer en plak een van de volgende opties::
<a href="https://www.chemicool.com/elements/gallium.html">Gallium</a>
of
<a href="https://www.chemicool.com/elements/gallium.html">Gallium Element Facts</a>
om deze pagina in een academisch document te citeren, gelieve de volgende MLA-compliant citaat te gebruiken:
"Gallium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/gallium.html>.