Synthesedit
in a synthesis reaction, two of meer eenvoudige stoffen combineren om een meer complexe stof te vormen.
A + B ⟶ A B {\displaystyle A+B\longrightarrow AB}
“twee of meer reagentia die één product geven” is een andere manier om een synthesereactie te identificeren. Een voorbeeld van een synthesereactie is de combinatie van ijzer en zwavel om ijzer(II) sulfide te vormen:
8 F E + S 8 ⁄ 8 F E s {\displaystyle 8Fe+s_{8}\longrightarrow 8FeS}
een ander voorbeeld is eenvoudig waterstofgas gecombineerd met eenvoudig zuurstofgas om een complexere substantie te produceren, zoals water.
Ontledingsedit
een ontledingsreactie is wanneer een complexere stof in eenvoudige delen uiteenvalt. Het is dus het tegenovergestelde van een synthese reactie, en kan worden geschreven als:
Een B ⟶ A + B {\displaystyle AB\longrightarrow A+B}
Een voorbeeld van een ontledingsreactie is de elektrolyse van water in zuurstof en waterstof gas:
2 H 2 O ⟶ 2 H 2 + O 2 {\displaystyle 2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+O_{2}}
een Ander voorbeeld van een ontledingsreactie is calciumcarbonaat breken in calciumoxide en koolstofdioxide onder hoge temperaturen:
CaCO3 —> CaO + CO2
Enkele replacementEdit
In één vervanging reactie, een enkele uncombined element vervangt een ander in een compound; in andere woorden, een element trades plaatsen met een ander element in een compound Deze reacties komen in de vorm van:
A + B + C ⟶ Een C + B {\displaystyle A+BC\longrightarrow AC+B}
Een voorbeeld van een enkelvoudige verplaatsing reactie is als magnesium vervangt waterstof in water om magnesium hydroxide en waterstof gas:
M g + 2 H 2 O ⟶ M a ( O H ) 2 + H 2 {\displaystyle Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}}
Dubbele replacementEdit
In een dubbele vervanging van de reactie, de anionen en kationen van twee stoffen wisselen elkaar af en vormen twee totaal verschillende verbindingen. Deze reacties zijn in de algemene vorm:
A B + C D ⟶ A D + C B {\displaystyle AB + CD \ longrightarrow AD + CB}
wanneer bijvoorbeeld bariumchloride (BaCl2) en magnesiumsulfaat (MgSO4) reageren, wisselt het SO42− anion van plaats met het 2Cl− anion, waardoor de verbindingen BaSO4 en MgCl2 ontstaan.
een ander voorbeeld van een dubbele verplaatsingsreactie is de reactie van lood(II) nitraat met kaliumjodide om lood(II) jodide en kaliumnitraat te vormen:
p b ( N O 3 ) 2 + 2 K i ⟶ P b i 2 + 2 K N o 3 {\displaystyle Pb (NO_{3})_{2}+2ki \ longrightarrow PbI_{2}+2KNO_{3}}}