Dit artikel zal het calciumchloride of Calciumdichloride of watervrij calciumchloride verklaren. Deze anorganische verbinding is gemakkelijk verkrijgbaar in een wit poeder of wit gekleurde kristallijne vaste vorm. Het is een ionische verbinding bestaande uit twee ionen calcium en chloor. Er bestaat één calciumkation en twee chlooranion in zijn structuur. De student leert de calciumchloride formule met voorbeelden. Laten we beginnen!

calciumchloride formule

Wat is calciumchloride?

calciumchloride is een veel voorkomend calciumzout dat vele huishoudelijke en industriële toepassingen heeft. Calciumchloride is hygroscopisch, deliquescent en lost exotherm op in water. Het is nuttig als pekel voor koelinstallaties, om calciumniveaus aan te vullen en als zuurproducerende diureticum.

bij kamertemperatuur bestaat het als een vast zout en werkt het als een ionenhalide. Men kan het natuurlijk krijgen van de sinjariet en antarcticite in zijn gehydrateerde vorm. Het wordt gevonden in pekel uit zoutafzettingen en zoutmeren. Commercieel kan het rechtstreeks uit het kalksteen worden geproduceerd en een grote hoeveelheid wordt ook gegenereerd als bijproduct van het Solvay-proces.

de chemische formule van calciumchloride is:

\(CaCl_2\)

Het is een ionische verbinding bestaande uit het calciumkation \(Ca^{2+}\) en twee chlooranionen \(Cl^{-1}\). Het bivalente calciummetaal vormt een ionische binding met twee chlooratomen.

calciumchloride is een ionische verbinding. Het is gemaakt van ionen. Zoals we weten dat ionen positief of negatief kunnen laden, maar het belangrijkste idee is dat de totale lading van een ionische verbinding moet balanceren om neutraal te worden.

Calcium is in de groep van 2 met 2+ lading, en chloor is in groep 7 met -1 lading. Aangezien de totale lading 0 voor neutraal is, moeten de lasten in evenwicht zijn. Daarom heeft men twee chloorionen nodig om de calciumionlading uit te balanceren, aangezien 2-2=0

calciumchloride voornamelijk wordt geproduceerd door kalksteen \((CaCO_3)\) te laten reageren met zoutzuur (HCl). De chemische vergelijking is:

\(CaCO_3 + 2 HCl \ rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O(aq)\)

Het wordt ook geproduceerd als een belangrijk bijproduct tijdens de vervaardiging van natriumcarbonaat \(Na_2CO_3\) door het Solvay-proces, waarbij kalksteen wordt gereageerd met NaCl-oplossing.

eigenschappen:

Het is een reukloos wit poeder in de vorm van korrels of vlokken. De dichtheid is 2,15 gram per mL, Het smeltpunt van 782 graden C en een hoog kookpunt van meer dan 1600 graden C. Het is zeer wateroplosbaar, hygroscopisch en deliquescent. Het absorbeert genoeg water om in vloeistof te veranderen. Ook lost het op in water op een zeer exotherme manier met het vrijkomen van een grote hoeveelheid warmte. Het kan volledig loskoppelen in water om beide ionen te geven.

gebruik:

calciumchloride heeft vele toepassingen. Het is nuttig als additief, conserveringsmiddel, voor het ontdooien van wegen in de winter, en als pekel in koelinstallaties. Het is ook nuttig als een zwembad chemische, in waterzuiveringsinstallaties. Calciumchloride heeft vele toepassingen in de metallurgie, het boren van olieputten en de rubber -, papier -, kleurstof-en verfindustrie.

opgeloste voorbeelden van Calciumchlorideformule

Q. 1: Bereken de molaire massa van calciumchloride.

oplossing: de formule is:

\(CaCl_2\)

aangezien de molaire massa van Calcium 40,08 gram is en de molaire massa van chloor 35,45 gram. De molaire massa van calciumchloride zal dus zijn: