en eksergonisk reaksjon refererer til en reaksjon hvor energi frigjøres. Fordi reaktantene mister energi (g avtar), Er Gibbs fri energi (Δ) negativ under konstant temperatur og trykk. Disse reaksjonene krever vanligvis ikke energi for å fortsette, og oppstår derfor spontant. I en kjemisk reaksjon, bryte og danner bindinger mellom atomer er en form for energi. Siden kjemiske reaksjoner hovedsakelig består av å danne og / eller bryte kjemiske bindinger, frigjør eksergoniske reaksjoner energi ved å bryte mindre stabile kjemiske bindinger og danne mer stabile bindinger.Eksemplet på eksergoniske reaksjoner forekommer i kroppen vår er cellulær respirasjon: C6H12O6 (glukose) + 6 o2 -> 6 CO2 + 6 H2O denne reaksjonsfrigjøringsenergien som brukes til celleaktiviteter.

noen eksergoniske reaksjoner oppstår imidlertid ikke spontant og krever en liten tilførsel av energi for å starte reaksjonen. Denne energien kalles aktiveringsenergi. Når aktiveringsenergibehovet er oppfylt av en ekstern kilde, fortsetter reaksjonen å bryte bindinger og danne nye bindinger og energi frigjøres når reaksjonen finner sted. Dette resulterer i en netto gevinst i energi i det omkringliggende systemet, og et netto tap i energi fra reaksjonssystemet; derfor er endringen I Gibbs fri energi( Δ)] negativ (Δ < 0). En negativ Δ indikerer at reaksjonen er spontan og termodynamisk gunstig.

Wikipedia has related information at Gibbs free energy

Here is an endergonic reactions of ATP give energy.First Breaking down the ATP formed ADP and Pi is an exergonic reaction, where Delta G is less than 0. Men ved å kombinere reaksjonen glukose + Pi – – – > glukose 6-fosfat, en termodynamisk ugunstig reaksjon. Cellen kan drive en endergonisk reaksjon.