일단 방법 원자를 함께 넣어 이해의 문제는 어떻게 그들이 서로 상호작용을 해결할 수 있습니다—에서는 특히,그들이 어떻게 형성 채권 만들기 분자와 거시적인 재료입니다. 세 가지 기본적인 방법으로는 외부 전자의 원자를 형성할 수 있는 채권:

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화학적 결합: 원자 구조와 결합

결합 형성을 이해하려면 원자의 전자 구조의 일반적인 특징,즉 배열을 알아야합니다…

1. 전자 전송할 수 있습 중 하나에서 원자니다.
2. 전자는 이웃하는 원자들 사이에서 공유 될 수있다.
3. 전자는 물질의 모든 원자와 공유 될 수 있습니다.

첫 번째 방법은 이온 결합이라고 불리는 것을 야기합니다. 으로 고려하를 들어 원자가 나트륨있는,한 개의 전자에 그것의 가장 바깥쪽의 궤도에 오 근처 원자의 염소,일곱. 기 때문에 그것은 여덟 전자를 채우기 위해 가장 바깥쪽의 쉘 이러한 원자로,염소 원자로의 생각할 수 있는 하나자. 나트륨 아톰 기부 단일 원자가 전자 구멍을 채우기 위해서는 염소 쉘을 형성하고,염화나트륨 시스템에서는 낮은 총 에너지 수준입니다.

원자가 더 많거나 적은 수의 전자에서는 궤도상에서 양성자의 핵이라고 있습니다. 한 번의 전자부터 원자의 껍질이 전송되었습니다,나트륨을 수 없는 전자;따라서 그것은 긍정적 인 요금과가 나트륨이온. 동시에 여분의 전자를 얻은 염소 원자는 음전하를 띠고 염소 이온이 될 것입니다. 이 두 개의 반대쪽으로 하전 된 이온 사이의 전기력은 매력적이며 함께 잠급니다. 생성 된 염화나트륨 화합물은 일반적으로 통상적 인 식탁 용 소금으로 알려진 입방 결정이다.

위에 나열된 두 번째 결합 전략은 양자 역학에 의해 설명됩니다. 두 원자가 가까이 서로 공유할 수 있는 한 쌍의 가장 바깥쪽 전자는(생각하는 원자로 던지기 전자는 앞뒤로 그들 사이의)형태로 공유결합. 공유 결합하는 특히 일반적인 유기물을 분자가 포함되는 경우 긴 체인의 탄소원자(는 네 개의 전자가에서 자신의 껍질을 원).

마지막으로,몇몇 물질에서 각 원자까지 제공하는 외부 전자는 다음을 자유롭게 선수,전자가 공유하는 원자의 모든 내에 소재입니다. 전자는 양이온이 당밀의 구슬처럼 떠 다니는 일종의 바다를 형성합니다. 이것은 금속 결합이라고하며 이름에서 알 수 있듯이 금속을 함께 보유하는 것입니다.

원자와 분자가 실제로 전자를 교환하거나 공유하지 않고 결합 할 수있는 방법도 있습니다. 많은 분자에서 내부 힘은 전자가 양전하로 다른 쪽 끝을 떠나 분자의 한쪽 끝에서 클러스터하는 경향이 있습니다. 전반적으로,분자는 순 전기 전하를 가지고 있지 않습니다—그것은 단지 양전하와 음전하가 다른 장소에서 발견된다는 것입니다. 예를 들어,물(H2O)전자 하는 경향이 대부분의 시간을 보내고 근처에는 산소 원자를 떠나,이 지역의 수소 원자를 가진 긍정적인 책임이 있다. 전하가 이런 방식으로 배열 된 분자를 극성 분자라고합니다. 원자나 이온 접근 극성분자에서는 부정적인 측면,예를 들면을 경험하게 될 것입니다,강한 부정적인 전기 힘보다 더 먼 긍정적인 전기 힘입니다. 이런 이유로 많은 물질에 용해 물:극 물 분자를 뽑을 수온의 물질 발휘하여 전기 힘입니다. 극력의 특별한 경우는 수소 결합이라고 불리는 것에서 발생합니다. 많은 상황에서 수소가 다른 원자와 공유 결합을 형성 할 때 전자는 그 원자쪽으로 이동하고 수소는 약간의 양전하를 얻습니다. 수소는 차례로 다른 원자를 끌어 당겨서 둘 사이에 일종의 다리를 형성합니다. DNA 를 포함한 많은 중요한 분자는 구조에 대한 수소 결합에 의존합니다.

마지막으로 있는 방법에 대한 약한 결합하는 양식을 사이에 두 개의 전기적으로 중성이 원자를 함유하고 있습니다. 네덜란드 물리학자 요하네스 van der Waals 첫 번째 이론을 위한 메커니즘 이런 채권에 1873,그리고 그것은 지금으로 알려져 있 van der Waals 다. 두 원자가 서로 접근 할 때,그들의 전자 구름은 서로 반발하는 힘을 발휘하여 원자가 분극화되도록합니다. 이러한 상황에서,그것은 전기 전력 사이의 핵 원자와 전자의 다른 극복할 것이 이 반발력이 전자,그리고 약한 채권이 형성됩니다. 이 힘의 한 예는 일반 흑연 연필 납에서 볼 수 있습니다. 이 물질에서는 탄소수는 개최 함께서는 시트에 의해 강력한 공유결합,그러나 시트가 함께 개최에 의해서만 van der Waals 다. 연필이 종이를 가로 질러 그려지면 반 데르 발스의 힘이 끊어지고 탄소 시트가 떨어져 나옵니다. 이것은 어두운 연필 행진을 만드는 것입니다.