개념의 열기 원(“원”)

원자(또는 원자가)의 요소를 측정의 결합력으로 다른 원자 할 때 그것을 형태의 화학 화합물 또는 분자. 원자가 개념은 19 세기 마지막 절반에 개발되었으며 많은 유기 화합물의 분자 구조를 설명하는 데 성공했습니다. 퀘스트에 대한 근본 원인의 원도 현대적인 이론의 화학적 결합을 포함하여 루이스 구조(1916),원자가 결합이론(1927),molecular orbitals(1928),원자의 껍질 electron 쌍 반발 이론(1958 년)그리고 모든 고급 방법 quantum chemistry.

의 힘을 결합하거나의 선호도는 원자의 요소가의 수에 의해 결정된 수소 원자는 그것을 결합니다. 메탄에서 탄소는 4 의 원자가;암모니아에서 질소는 3 의 원자가;물에서는 산소가 2 의 원자가; 그리고 염화수소에서 염소는 원자가 1 입니다. 염소는 원자가 1 을 가지므로 수소로 치환 될 수 있으므로 인은 5 염화인 인 PCl5 에서 5 의 원자를 갖는다. 원자 다이어그램의 화합물을 나타내는 연결성의 요소인 사이에는 두 가지 요소라고 하는 채권에 표시되는 포화된 원자가 각 요소입니다. 예는 다음과 같습니다:-

Compound	H2	CH4	C3H8	C2H2	NH3	NaCN	H2S	H2SO4	Cl2O7
Diagram
Valencies	Hydrogen 1	Carbon 4 Hydrogen 1	Carbon 4 Hydrogen 1	Carbon 4 Hydrogen 1	Nitrogen 3 Hydrogen 1	Sodium 1 Carbon 4 Nitrogen 3	Sulfur 2 Hydrogen 1	Sulfur 6 Oxygen 2 Hydrogen 1	Chlorine 7 Oxygen 2

원자가만을 설명한 연결을 설명하지 않는 형상의 분자 화합물로,또는 어떤 지금은 것으로 알려진 이온화합물 또는 거대한 공유 구조물입니다. 원자 사이의 선은 루이스 다이어그램에서와 같이 한 쌍의 전자를 나타내지 않습니다.