1. P–V 그래프에서 추정하면 p 에 대한 값이 27psi 정도가됩니다.
2. \frac{1}{P}대 V 그래프에서 추정하면 약 26psi 의 값을 제공합니다.
3. 에서는 보일의 법,우리가 알고있는 제품의 압력 및 양(PV)정의 샘플 가스는 일정한 온도는 항상 같은 동일한 값입니다. 따라서 우리는 P1V1=k 와 P2V2=k 를 가지며 P1V1=P2V2 를 의미합니다.

p1 및 V1 을 알려진 값 0.993atm 및 2 로 사용합니다.40mL,P2 의 압력으로는 볼륨은 알 수없는,그리고 V2 으로 알 수없는 볼륨이 포함되어 있습니다.

{P}_{1}{V}_{1}={P}_{2}{V}_{2}\text{또는}13.0\text{psi}\배 15.0\text{mL}={P}_{2}\번 7.5\text{mL}

이다.

{V}_{2}=\frac{13.0\text{psi}\배 15.0\취소{\text{mL}}}{7.5\취소{\text{mL}}}=26\text{mL}

더 어려웠을 예측에서 잘 P–V 그래프,그래서(a)능성이 더 부정확보다는(b)or(c). 계산은 방정식과 측정이 허용하는 한 정확할 것입니다.

1. 약 17-18mL
2. ~18mL
3. 17.7mL

P–V 그래프에서 잘 추정하기가 더 어려웠으므로(1)은(2)보다 부정확 할 가능성이 높습니다.

우리는 다시 정렬 PV=nRT 에 대한 해결하기 위해 V:V=\frac{nRT}{P}

우리가 선택하는 경우 사용할 R=0.08206L atm mol–1K–1,다음의 양해야에서 두더지,온도해야에서 켈빈,압력에 있어야 합니다 등이 있습니다.

로 변환하”오른쪽”단위:

n=655\text{g}\취소{{\text{CH}}_{4}}\번\frac{1\text{mol}}{16.043{\취소{\text{g CH}}}_{4}}=40.8\텍스트{mol}
T=25^\circ{\text{C}}+273=298\text{K}
P=745\취소{\text{torr}}\번\frac{1\text{atm}}{760\취소{\text{torr}}}=0.980\text{atm}
V=\frac{nRT}{P}=\frac{\left(40.8\취소{\text{mol}}\right)\left(0.08206\text{L}\취소{{\text{atm mol}}^{-1}{\text{K}}^{{-1}}}\오른쪽)\left(298\취소{\text{K}}\right)}{0.980\취소{\text{atm}}}=1.02\회{10}^{3}\text{L}

필요한 것이 1020L(269gal)기체의 메탄에 대해 1atm 의 압력을 바꾸기 1gal 의 정보를 공유 할 수 있습니다. 수 갤런의 가솔린을 대체하기에 충분한 메탄을 1 기압에서 보유 할 수있는 대형 컨테이너가 필요합니다.

시키는 1 대표는 공기에서 스쿠버 탱크 2 나타내 공기는 폐에서,및 주목할 몸의 온도(온도의 공기에있을 것입니다 폐)37°C,리:

\frac{{P}_{1}{V}_{1}}{{T}_{1}}=\frac{{P}_{2}{V}_{2}}{{T}_{2}}\rightarrow\frac{\left(153\text{atm}\right)\left(13.2\text{L}\right)}{\left(300\text{K}\right)}=\frac{\left(3.13\text{atm}\right)\left({V}_{2}\right)}{\left(310\text{K}\right)}

에 대한 해결 V2:

{V}_{2}=\frac{\left(153\취소{\text{atm}}\right)\left(13.2\text{L}\right)\left(310\text{K}\right)}{\left(300\text{K}\right)\left(3.13\취소{\text{atm}}\right)}=667\text{L}

(주: 는 이 특별한 예가 하나에 가정의 이상적인 가 동작하지 않은 매우 합리적이기 때문에 그것을 포함한 가스에 상대적으로 높은 압력과 낮은 온도. 이 제한에도 불구하고 계산 된 볼륨은 좋은”야구장”추정치로 볼 수 있습니다.)

2. 거품이 올라감에 따라 압력이 감소하므로 보일의 법칙에서 제안한대로 부피가 증가합니다.4. 대답은 다음과 같습니다:

1. 입자의 수에서 가스를 증가로 볼륨이 증가합니다. 이 관계는 n=상수×V 로 쓰여질 수 있습니다.
2. 온도와 압력은 일정하게 유지되어야합니다.

6. 곡선은 오른쪽으로 더 멀리 올라가고 위로 올라가지 만 동일한 기본 모양이됩니다.8. 그림은 온도의 함수로서 CH4 가스의 1 몰의 변화를 보여줍니다. 그래프는 볼륨이 약 16.3~16.5L.

10 임을 보여줍니다. 이 문제에 대해 가장 먼저 인식해야 할 것은 가스의 부피와 몰이 일정하게 유지된다는 것입니다. 따라서,우리가 사용할 수 있는 결합된 가스는 법에 방정식 형태로 되어 있습니다.

\frac{{P}_{2}}{{T}_{2}}=\frac{{P}_{1}}{{T1}_{}}

{P}_{2}=\frac{{P}_{1}{T}_{2}}{{T}_{1}}=1344\text{torr}\번\frac{475+273.15}{23+273.15}=3.40\회{10}^{3}\text{torr}

12. 적용 샤를의 법칙 계산 볼륨에 가스의 높은 온도:

• V1=2.50L
• T1=-193°C=77.15K
• V2=?
• T2=100°C=373.15 K

\frac{{V}_{1}}{{T}_{1}}=\frac{{V}_{2}}{{T}_{2}}

{V}_{2}=\frac{{V}_{1}{T}_{2}}{{T}_{1}}=\frac{2.50\text{ L}\times 373.15\cancel{\text{K}}}{77.15\cancel{\text{K}}}=12.1\text{ L}

14. PV = nRT

V=\frac{nRT}{P}=\frac{8.80\cancel{\text{mol}}\times 0.08206\text{ L}\cancel{\text{atm}}{\cancel{\text{mol}}}^{{-1}}\cancel{{\text{K}}^{{-1}}}\times 298.15\cancel{\text{K}}}{0.992\cancel{\text{atm}}}=217\text{ L}

16. n=\frac{PV}{RT}\frac{1.220\cancel{\text{atm}}\left(4.3410\text{L}\right)}{\left(0.08206\text{L}\취소{\text{atm}}\text{mol}{{-1}}^{}\cancel{{\text{K}}^{{-1}}}\right)\left(788.0\cancel{\text{K}}\right)}=0.08190\text{mol}=8.190\시간{10}^{{-2}}\텍스트{mol}

n\n 회\text{몰 질량}=8.190\간{10}^{{-2}}\취소{\text{mol}}\번 67.8052\text{g}{\취소{\text{mol}}}^{{-1}}=5.553\텍스트{g}

18. 이 문제들 각각에서 우리는 부피,압력 및 온도를 부여받습니다. 몰 질량,m=nℳ,여기서 ℳ 는 몰 질량을 사용하여이 정보에서 두더지를 얻을 수 있습니다:

P,V,T\,\,\,{\xrightarrow{n=PV\text{/}RT}}\,\,\,n,\,\,\,{\xrightarrow{m=n\left(\text{몰 질량}\right)}}\,\,\,\텍스트{g}

또는 결합할 수 있습니다 이러한 방정식을 얻:

\text{mass}=m=\frac{PV}{RT}\번 ℳ

1. \을 시작{array}{l}\\307\취소{\text{torr}}\번\frac{1\text{atm}}{760\취소{\text{torr}}}=0.4039\text{atm}25^\circ{\text{C}}=299.1\text{K}\\\text{Mass}=m=\frac{0.4039\취소{\text{atm}}\left(0.100\취소{\text{L}}\right)}{0.08206\cancel{\text{L}}\cancel{\text{atm}}{\text{mol}}^{{-1}}\cancel{{\text{K}}^{{-1}}}\left(299.1\cancel{\text{K}}\right)}\시간 44.01\text{g}{\text{mol}}^{{-1}}=7.24\시간{10}^{{-2}}\텍스트{g}\끝{array}
2. \text{Mass}=m=\frac{378.3\cancel{\text{kPa}}\left(8.75\cancel{\text{L}}\right)}{8.314\cancel{\text{L}}\cancel{\text{kPa}}{\text{mol}}^{{-1}}\cancel{{\text{K}}^{{-1}}}\left(483\cancel{\text{K}}\right)}\시간 28.05376\text{g}{\text{mol}}^{{-1}}=23.1\텍스트{g}
3. \을 시작{array}{l}\\\\221\취소{\text{mL}}\번\frac{1\text{L}}{1000\취소{\text{mL}}}=0.221\text{L}-54^{\circ}\text{C}+273.15=219.15\text{K}\\0.23\취소{\text{torr}}\번\frac{1\text{atm}}{760\취소{\text{torr}}}=3.03\간{10}^{{-4}}\텍스트{atm}\\\text{Mass}=m=\frac{3.03\간{10}^{{-4}}\cancel{\text{atm}}\left(0.221\cancel{\text{L}}\right)}{0.08206\cancel{\text{L}}\cancel{\text{atm}}{\text{mol}}^{{-1}}\cancel{{\text{K}}^{{-1}}}\left(219.15\cancel{\text{K}}\right)}\시간 39.978\text{g}{\text{mol}}^{{-1}}=1.5\시간{10}^{{-4}}\텍스트{g}\끝{array}

20. \frac{{P}_{2}}{{T}_{2}}=\frac{{P}_{1}}{{T}_{1}}

T2=49.5+273.15=322.나는 이것이 내가 할 수있는 일이 아니라는 것을 알고 있지만,나는 내가 할 수있는 일을 알고 있다고 생각한다. 0.983 기압과 27℃에서 20.0L 의 부탄 양을 계산하십시오. n=\frac{PV}{RT}=\frac{0.983\취소{\text{atm}}\간 20.0\cancel{\text{L}}}{0.08206\cancel{\text{L}}\cancel{\text{atm}}{\text{mol}}^{{-1}}\cancel{{\text{K}}^{{-1}}}\left(300.1\cancel{\text{K}}\right)}=0.798\text{mol}량의 부탄=0.798mol×58.1234g/mol=46.4g

24. 이상적인 행동을 나타내는 가스의 경우:

26. 볼륨은 다음과 같습니다:

1. 결정의 몰 질량 ccl2f2 그 계산의 몰수 ccl2f2(g)존재한다. 사용하는 이상적인 가스는 법 PV=nRT 하의 볼륨을 계산합 ccl2f2(g)

   \text{10.0g}{\text{CCl}}_{2}{\text{F}}_{2}\번\frac{1\text{mol}{\text{CC1}}_{2}{\text{F}}_{2}}{120.91\텍스트{g}{\text{CCl}}_{2}{\text{F}}_{2}}=0.0827\텍스트{mol}{\text{CCl}}_{2}{\text{F}}_{2}
   PV=nRT,n=#mol ccl2f2
   1\text{atm}\번 V=0.0827\text{mol}\번\frac{0.0821\text{L atm}}{\text{mol K}}\번 273\text{K}=1.85\text{L}{\text{CCl}}_{2}{\text{F}}_{2};

2. 10.0\text{g}{\text{CH}}_{3}{\text{CH}}_{2}\text{F}\번\frac{1\text{mol}{\text{CH}}_{3}{\text{CH}}_{2}\text{F}}{48.07{\text{g CH}}_{3}{\text{CH}}_{2}\text{F}}=0.208\text{mol}{\text{CH}}_{3}{\text{CH}}_{2}\text{F}
   PV=nRT,n=#mol CH3CH2F
   1atm×V=0.208mol×0.0821L atm/mol K×273K=4.66L CH3CH2F

28. 식별 변수에 문제를 결정하는 결합된 가스는 법\frac{{P}_{1}{V}_{1}}{{T}_{1}}=\frac{{P}_{2}{V}_{2}}{{T}_{2}}이 필요한 방정식을 사용하여 문제를 해결합니다. 그런 다음에 대한 해결 P2

\을 시작{array}{rcl}{}\frac{0.981\text{atm}\번 100.21\text{L}}{294\text{K}}&&\frac{{P}_{2}\번 144.53\text{L}}{278.24\text{atm}}\\{P}_{2}&&0.644\text{atm}\끝{array}

30. 압력은 3 의 계수만큼 감소합니다.