헥산은 c6h14 의 화학식을 갖는 탄화수소 화합물이다. 헥산은 알칸으로 분류되며 각각 수소로 포화 된 6 개의 중심 탄소 원자의 사슬로 구성됩니다. “Hex-“는 6 개의 원자의 중추를 가지고 있음을 의미하고”-ane”는 모든 원자가 단일 결합만을 가지고 있음을 의미합니다. 헥산은 제조가 저렴하고 쉽게 가연성이기 때문에 현대 가솔린의 주요 성분 중 하나입니다. 그것은 또한 용매로 실험실에서 통용됩니다.

헥산은 C-H 결합 및 대칭 기하 구조의 계정에 비극성이다. 탄소와 수소는 분자를 비극성으로 분류하는 0.35 의 전기 음성도 차이를 가지고 있습니다. 심지어 극 c-H 결합했다,헥산은 여전히 대칭 기하학적 구조의 계정에 비극성 것. C-H 결합이 극성이라면,헥산의 대칭 구조는 각 C–H 결합의 부분 전하가 정확히 다른 것에 의해 취소되도록한다.

“요소가 탄소 찾을 수 있습에서 더 많은 종류의 분자의 합계보다는 다른 모든 종류의 분자 결합됩니다. 의 풍부한 탄소에서는 우주 단조에 코어의 별,소을 그들의 표면 및 출시 풍부하게 앞으로도 더 나은 요소가 존재하지 않는 기준이 되는 화학 및 생물의 다양성. 그냥 풍부 순위에서 탄소를 테두리,산소는 일반적이다,너무,위조 및 폭발 별의 유적에 출시. 산소와 탄소는 모두 우리가 알고있는 삶의 주요 성분입니다.”—닐 디 그래스 타이슨

헥산은 무색의 액체로 끓는점의 50-70°C. 그것은 대부분에 의해 생산 원유의 정제 및 그 응용 프로그램에서 농업,가공 식품,가죽 제품,그리고 크로마토그래피.

극성에 대한 빠른 프라이머

첫째,극성에 대한 빠른 검토. 분자의 극성은 전기 전하가 분자 전체에 얼마나 고르게 분포되는지를 측정 한 것입니다. 모든 원소는 원소의 개별 원자가 전자를 끌어 당기는 정도를 나타내는 전기 음성도 값을 가지고 있습니다. EN 값이 클수록 그 원소의 원자가 전자를 끌어 당깁니다. 예를 들어,불소(F)는 가장 전자 원소이며 EN 값 4 가 할당됩니다. 다른 모든 EN 값은 불소를 기준으로 계산됩니다.

원자는 원자가 전자를 공유함으로써 공유 결합을 형성한다. 때 두 개의 원자로에 큰 차이 electronegativities 공유하는 전자,더 많은 부위의 요소를 끌어에 열심히 공유 전자. 이것은 공유 된 전자가 더 많은 전자 원소에 더 가깝게 이동하게한다. 화합물의 더 많은 전자 원자는 풍부한 전자를 가지고 있기 때문에 부분 음전하를 집어 든다. 반대로,전자 원소가 적을수록 부분 양전하를 픽업합니다. 이것은 극성의 본질입니다:극성은 전자가 화합물에 얼마나 고르게 공간적으로 분포되어 있는지를 측정 한 것입니다.

는지 여부를 두 원자가 형성할 것입니다 북극은 채권에 따라 사이의 차이를 자신의 EN 값입니다. EN 차이가 0.5-2.0 사이에 떨어지면 결합은 극성으로 분류됩니다. EN 차이가 0.5 보다 작 으면 결합은 비극성으로 간주됩니다. 차이가 2 보다 크면 결합은 완전히 극성으로 간주되며보다 적절하게 이온 결합이라고합니다.

전체 분자가 극성으로 간주되는지 여부는 2 가지에 달려 있습니다. 비극성 결합을 갖는 분자는 여전히 전체 극성 일 수 있으며 분자는 비대칭 형상을 갖는다. 극성 결합을 갖는 분자는 공간적으로 대칭 인 기하 구조를 갖는 경우 여전히 전체 비극성 일 수있다. 분자 기하학의 대칭은 각 극성 결합의 부분 전하가 반 극성 결합에 의해 정확하게 취소되도록합니다.

“우리는 유기 화학을 탄소 화합물의 화학으로 정의합니다.”—아우구스투스 Kekule

극성의 제초제

우리를 사용하여 위의 교훈에서 극성을 확인할 수 있습니다면 헥산은 극성 또는 비극. 헥산은 주로 C-H 결합으로 구성됩니다. 탄소의 EN 값은 2 입니다.55 이고 수소는 2.2 이다. 이 두 en 값의 차이는 0.35 이므로 C-H 결합은 비극성으로 간주됩니다. 무엇보다,헥산은 매우 분자 대칭 형상에,너무도한 경우 C–H bonds were 간극,전체 분자 여전히 비극. 공간의 위치를 채권 수 있도록 할 것이라 어떤 상대 요금이 취소되므로 전반적인 분자가 되지 않을 것 극.

기술적으로 C-H 결합은 완전히 비극성이 아닙니다. 탄소는 수소보다 EN 값이 높기 때문에 탄소 원자는 수소 원자보다 전자에 약간 더 세게 당깁니다. 이 잡아 당김 양은 매우 작고 무시할 수 있으므로 정상적인 상황에서는 C–H 결합을 완전히 비극성 인 것처럼 취급하는 것이 안전합니다. 에서 매우 작은 규모 및 분 수준의 정밀도,약간의 극성의 C–H bonds 가 눈에 띄는 효과를 가지고,그래서인지 여부는 C–H bonds 것으로 간주됩극 또는 비극 맥락에 따라 달라집니다.

대학 교과서 고려할 것이 채권이 있는 이 차이의 0.5 이하로 비극으로 모든 북극 활동이 충분히 작은 것을 무시됩니다. 진정한 비극성 채권은 사이에 형성되는 동일한 원자 EN 값을(예를 들어,원자 요소)

이성체의 헥산

엄격하게 말하기는,이름은”헥산”참조할 수 있는 하나의 5 구조 이성체와 화학식 C6H14. 화합물의 구조 이성질체는 동일한 화학식을 갖지만 분자 구조가 다른 화합물입니다. 가장 일반적인 형태의 헥산이라고 합 n-헥산로 구성되어 있으며 선형 체인의 4 메틸렌(CH2)기능 그룹 사이에 끼워 2 터미널 메틸(CH3). 선형 자연의 분자 제 n-hexane 상대적으로 불활성 캐릭터와 n-헥산은 종종에서 사용되는 실험실이 비극을 위해 용매 반응성이 매우 높은 화학 물질 수 있습니다.

에 따라 시스템은 정확한 화학제품의 명명법,구조적 이성체의 헥산은 때때로의 유도체 펜탄(C5H12)및 부탄(C4H10). 이성질체의 대부분은 융점의 비정상적으로 넓은 변화를 나타내지 만 유사한 물리적 특성을 갖는다. 예를 들어,이소 헥산(때로는 2-메틸 펜탄이라고도 함)은 -153 의 융점을 가지고 있습니다.7°C 는 n-헥산은 녹는점의 만 -95.3°C

좋아하는 n-헥산 다른 이성체의 헥산하는 경향이 무색의 액체,실온에서 비극성,상대적으로 화학적으로 불활성화,그리고 가연성.

화합물로서의 헥산

N-헥산은 6 개의 단일 결합 탄소 원자의 중심 사슬로 만들어진 선형 탄화수소이다. 각 탄소 원자는 모든 원자가 슬롯이 차지하는 충분한 수소원에 결합됩니다. 각 탄소 원자는 결합되지 않은 전자쌍이 없기 때문에 수소로”포화”됩니다.

“유기 화학은 수수께끼와 당황한 화합물의 광대 한 쓰레기 더미가되었습니다.”—J. 노먼 콜리

선형 형상의 핵산과 그 완벽하게 포화 탄소 체인게 안정적인 화합물은 상대적으로 불활성이다. 헥산은 일반적으로 다른 화합물과 반응하지 않으며 충분한 양의 열에 노출되지 않으면 연소되지 않습니다. 일단 그 열에 노출되면,그것은 격렬하게 연소하여 많은 양의 열과 에너지를 생성합니다. 헥산을 연소시키는 데 필요한 정확한 에너지 양은 가솔린에 사용되는 이유 중 하나입니다. 가솔린 제조업체까지 가스를 연소 너무 쉽게로 감소시키는 효율성,하지만 그들은 또한 그것을 원하지 않는 것을 너무 어려운 combust. 헥산은 특정 온도까지 오히려 불활성이며,그 후에는 정력적으로 연소됩니다. 연소반응을 위한 헥산에서 산소:

2C6H14+19O2→12CO2+14H2O

가 있는 경우에는 제한되는 산소의 공급,연소 헥산처럼 보인:

C6H14+😯2→3CO+3CO2+7H2O

에서 일반적으로,헥산은 상대적으로 비독성의 고지 않은 상당한 위험에 대한 인간입니다. 급성 흡입하면 많은 양의 시력 저하의 원인이 될 수 있습,두통,근육 약화,그러나 중 하나를 섭취하는 매우 많은 양을 치명적일 수 있습니다. 대부분 독성이 없지만 헥산을 흡입하면 폐 조직이 교반되어 호흡 문제 또는 알레르기 반응을 일으킬 수 있습니다.

사용 헥산

가솔린

헥산 중 하나의 기본 재료에서 상업적인 가스 및 가솔린합니다. 대부분의 상업용 종류의 가솔린의 혼합물로 구성한 다양한 4~12 탄소의 경우를 포함,헥산 및 그 이성체와 함께,기타 첨가제입니다. 가솔린을 구성하는 헥산의 대부분은 원유의 정제를 통해 생산됩니다. 원유의 화학 성분은 불순물을 제거하고 화학 구조에 의해 성분을 분리하는 분별 증류라는 기술을 통해 분리됩니다.

식품 생산

헥산은 종종 사용하여 추출물에서 지질을 다른 식품입니다. 예를 들어,식용유 제조업체는 콩과 씨앗에서 식물성 기름을 추출하기 위해 헥산을 사용합니다. 실제로 미국에서 생산되는 대부분의 콩 제품은 헥산을 사용하여 처리됩니다. 이로 인해 FDA 의 헥산 사용에 대한 규제가 부족하여 일부 논란이있었습니다. 헥산의 지질 추출 능력은 또한 세정 제품 및 산업용 탈지제로서의 사용을 보았다.

다양한 산업

제초제도의 제조에 사용되는 접착제로 붙입니다,지붕용 타일,가죽 제품,그리고 실험실 용매입니다. 이러한 모든 용도는 헥산이 광범위한 환경 요인에 상대적으로 비 반응성이라는 사실에 기인합니다. 루핑 타일은 부식을 방지하기 위해 헥산으로 처리되며 가죽은 자외선 손상 및 화학적 분해로부터 보호하기 위해 처리됩니다. 신발 접착제는 안정되고 유지 될 필요가 adhesivity 및 헥산은 신발 접착제에 접착 물질의 분해를 방지한다.

,실험실에서 헥산 선호로 비극성 용매할 수 있기 때문에 용해 다양한 범위의 비극성 유기 화합물과 비에 사용됩니다. 헥산 용매는 종종 화합물의 혼합물을 정제하고 혼합물의 성분을 분리하는데 사용된다.