인 원자의 전자 구성은 1s22s22p63s23p3 로 나타낼 수 있습니다. 외부 표면 배열에 따라서 하는 유사의 질소의 절반이 가득한 궤도 각각 형성할 수 있는 단일 공유 결합하고 추가로 고독한 전자의 쌍. 에 따라 전기 음성 요소는 그것이 결합,인을 수 있습니다 따라서 전시 산화국+3-3 는 않는 것처럼,질소입니다. 주요한 차이는 질소와 인가자가 상당히 낮은 전기 음성과가 큰 원자,외부 d 궤도 유효합니다. 이러한 이유 때문에 사이에 유사성 질소와 인의 화학은 크게 공식적인 것,경향을 은폐하는 실제,넓은 차이점이 있습니다. 외 d orbitals 인허가 확장의 진수,지도하는 것+5 상태로 실제적인 공유 결합되는 것에 형성된 화합물,조건 불가능해 질소가 달성했다.

첫 눈에 띄는 차이 화학에서의 두 가지 요소는 원소의 인에 존재를 일반 조건에서 10,수정 또는 동소 형태의 모든 단;세 가지 주요 allotropes 은 흰색,빨간색,검정입니다. 구조적으로 n2 분자와 유사하고 분명히 또한 삼중 결합 된 화학식 P2 의 인 분자는 매우 높은 온도에서만 존재한다. 이러한 P2 분자까지 지속되지 않는 낮은 온도에서도—아래에 대한 1,200°C(2,200°F)—는 사실 때문에 세 가지 단일채에서 인 대조적으로,상황,질소는 정력적으로 선호하는 넘는 트리플습니다. 냉각시,3 면체 결합 된 P2 분자는 응축되어 각 원자가 단일 결합에 의해 3 개의 다른 원자와 결합되는 사면체 P4 분자를 형성한다. 백색 인은 두 개의 동족체를 가지고 있습니다:보통 온도에서 안정한 알파 형태는 입방 결정 구조를 가지고 있습니다; -78°C(-108°F)이하로 안정한 베타 형태는 육각형 결정 구조를 가지고 있습니다. 기 때문에 상대적으로 약한 분자간소(van der Waals 력)사이 별도 P4 분자,고체에서 쉽게 녹 44.1°C(111.4°F)과 비등에 대 280°C(536°F). 대형의 복사하였 필요 유대 각도의 60°대신 원하는 90°-109°각도는,그래서는 흰 인은 상대적으로 불안정,또는 확정,형태입니다. 약 200°C(390°F)이상의 온도에서”적색 인”이라고 불리는 고분자 형태로 자발적으로,그러나 천천히 변화합니다.”이 물질은 더 낮은 온도에서 형성 될 때 무정형이지만 약 590°C(1,090°F)의 융점을 갖는 결정질이 될 수 있습니다. 높은 온도 및 압력,또는 원조의 촉매,에서 일반 압력과 온도는 대략 200°C,인로 변환하는 검은 색다른 크리스탈 양식에 약간과 유사한 흑연입니다. 이것은 그것의 준비에있는 상대적인 어려움에도 불구하고,인의 가장 안정한 모양 인 것을 입증 할지도 모른다. 모두에서 빨간색과 검은 형태로 각 인 원자 세 가지 형태의 단 채권에 확산되는 외할 수 있도록 충분히 상대적으로 변형 무료입니다.

일관적으로 준안정상태의 백색 수정,그리고 밀집의 공유결합,이 양식은 훨씬 더 많은 민감하는 화학적으로 다른 사람보다. 그것은 매우 유독성,반응으로 적극적으로 대부분의 시약,그리고 염증을에서는 공기에서 35°C(95°F)해야 합니다 그래서 아래에 저장된 물 또는 기타 불활성 액체입니다. 백색 인은 이황화 탄소와 같은 용매에 쉽게 용해되어 조성물 P4 를 유지합니다. 백색 인은 연기의 원천으로 군사 목적으로 사용되어 왔으며 방화 포탄과 수류탄을 채우기 위해 사용되었습니다. 반면에 빨간 인가 불용성 및 상대적으로 불활성,하지만 대량의 일반적인 상업적인 형태로 발화 할 수 있습니다 자연에서 공기와 물해 양식 포스핀,인 oxyacids. 적색 인은 안전 경기를 위해 눈에 띄는 표면을 준비하는 데 사용됩니다. 검은 인은 더 불활성이며 전기를 전도 할 수 있습니다. 이 두 고분자 형태는 불용성이며 백색 인보다 휘발성이 매우 적습니다.