이론 원자–즉 믿는 모든 물질의 구성,작은 불가분의 요소가 매우 깊은 뿌리입니다. 처음에는이 이론이 수천 년 전에 그리스어와 인도 텍스트에서 철학적 아이디어로 나타났습니다. 그러나 증거 기반 접근법이 원자 모델이 어떻게 생겼는지를 밝히기 시작한 19 세기까지 과학적으로 받아 들여지지 않았습니다.
그것은이 시점에서는 요한 돌턴,영어 화학자,기상 및 물리학자의 시리즈를 시작했 실험하는 것이 절정에 달하에서 그에게 제안하의 이론 원자 작곡–이는 그 이후에는 것으로 알려진 돌턴의 원자 이론을 기초의 현대 물리학과 화학입니다.
넘어 모델을 만들기 위해 원자의 상호 작용,요한 돌턴도 적립과 발전 법률 이해를 위한 가스가 어떻게 작동합니다. 시간에,이것은 그를 지도하는 결론에 대한 것들을 어떻게 원자 상호 작용,중량의 원자,그리고 디자인하는 법을 설정하는 원자 이론으로 과학적인 분야입니다.
달튼의 가스 법령:
달튼 와서 그의 이론을 원자로의 결과로 그의 연구는 가스가 발생합니다. 이것은 달튼이 맨체스터 문학 및 철학 학회의 비서가되었을 때 1800 년에 시작되었습니다. 있는 동안,달튼을 시작했 제출 시리즈의 에세이를 개설한 자신의 실험에서 헌법이 혼합된 가스 등의 압력 스팀과 다른 증기에서,서로 다른 온도에서 증발하게 됩니다. 그리고 가스의 열팽창에.
그의 에세이에서 Dalton 은 0~100°C(32 및 212°F)사이의 다양한 지점에서 증기의 압력을 확인하려고하는 실험을 설명했습니다. 에 따라 자신의 관찰을의 여섯 가지 액체,달튼 체결되는 변화의 수증기압을 위해 모든 액체에 해당한 변형 온도와 같은 증기의 압력이다.
그는 또한 열이 가해질 때 동일한 압력 하에서 모든 탄성 유체가 똑같이 팽창한다고 결론 지었다. 또한,그가 관찰되는 어떠한 주장의 수은(즉,주를 이용한 온도 상승 수은 온도계),해당하는 것으로 확장 공기의 비례적으로 적게,더 높은 온도 갑니다.
이것은 달튼의 법칙(일명. 반응하지 않는 가스의 혼합물에서 가해지는 총 압력은 개별 가스의 분압의 합과 같다고 명시한 달튼의 분압 법칙).
달튼의 원자 이론:
의 과정에서 이 연구는 가스,달튼한 발견되는 특정 가스의 수에 결합된 특정 비율로 경우에도,두 개의 서로 다른 화합물 공유 같은 일반적인 요소 또는 그룹의 요소입니다.
이 실험은 화학 반응을 다룬 18 세기 말 가까이에 등장한 두 가지 이론을 세웠다. 첫 번째 법률의 보호의 질량,공식화에 의해 Antoine Lavoisier1789 년에는 총량에서 화학 반응을 일정하게 유지–즉는 반응물이 동일한 질량으로 제품입니다.
두 번째는 1799 년 프랑스 화학자 Joseph Louis Proust 에 의해 처음으로 입증 된 명확한 비율의 법칙이었습니다. 이 법에는 경우에는 화합물로 분류된 그 구성 요소,그런 대중의 성분이 항상 동일한 비율에 관계없이,수량 또는 소스의 본래 물질입니다.
공부하고 이러한 법과 건물에서,그들을 돌턴에 개발 된 자신의 법률의 여러 비율입니다. 이 법에는다면 두 가지 요소를 결합 할 수 있습을 형성하는의 수는 가능한 화합물,그 비율이 대중의 두 번째 요소의 결합하는 고정된 대량의 첫 번째 요소는 것이의 비율은 전체의 숫자입니다.즉,원소는 고유 한 원자량으로 인해 결합되는 화합물에 따라 자연적으로 다른 고정 비율로 원자 수준에서 결합됩니다. 연구 결과는 다섯 가지 기본 정리에 초점을 맞춘 달튼의 원자 법칙 또는 모델의 기초가되었습니다. T
주는 요소에서,그들의 가장 순수한 형태로 구성되어 있 라는 입자 원자,원자의 특정 요소는 모두 같은 맨 마지막 원자;는 원자의 다른 요소가 따로 따로 이야기 할 수 있습으로 그들의 원자용하는 원자의 요소를 결합을 형성하는 화학 화합물;그리고 원자들 수 있습도 만들거나 파괴에서 화학 반응,만 그룹까지 변경합니다.
달튼 또한 믿는 원자 이론을 설명할 수 있습 왜 물 흡수된 다양 가스에서 다른 비율–예를 들어,그는 물을 흡수 이산화탄소보다 훨씬 더 잘 흡수 질소입니다. 달튼은 이것이 가스의 각 입자의 질량과 복잡성의 차이 때문이라는 가설을 세웠다.
사실,그것은 바로 관찰하는 것으로 첫 번째 시간에는 돌턴을 암시하는데 존재의 원자를 함유하고 있습니다. 종이에는 처 가스 흡수에서 물었던 첫 번째 출판 1805 년에,그가 쓴
“하지 않는 이유 물을 인정 그것의 대부분의 모든 종류의 가스 모? 이 질문에 나는 정식,고려고 하지만 나는 할 수 없을 만족 나 자신이 완전히 난 거의 설득하는 상황에 따라 무게와 숫자의 궁극적인 입자의 여러 가지 가스가 발생합니다.”
달튼이 제안하는 각각의 화학 요소는 원자로 구성되어 단 하나,독특한 형식,그리고 그들은 변경할 수 없습니다이나에 의해 파괴,화학적 방법들을 결합하여 더 복잡한 구조물(즉,화학 화합물). 이 처음으로 진정으로 과학적인 이론 아날로그 전자기구,디지털 전자기 때문에,돌턴 그의 결론에 도달하여 실험하고 검사 결과에 관한 실증적 분석 패션이다.
달튼과 원자 무게:
달튼한 공부하기 시작했 원자 무게에 따라 대용량 비율에서 그들이 결합으로 수소 원자로 표준입니다. 그러나,플로리다에 의해 제한 crudity 의 자신의 실험실 계기와 사실은 그가 임신하지 않았다는 원자의 특정 요소의 존재하에서 분자,양식 등으로 순수한 산소(O2).
그는 또한 믿는 가장 간단한 화합물 사이에는 두 가지 요소는 항상 하나는 원자 각. 이것이 최고의 그림에서는 그가 어떻게 생각하는 화학식에 대한 물었 호,지 H2O.
1803 년에,돌턴 구두로 발표 자신의 첫 번째 목록에 원자에 대한 가중치의 수는 물질이다. 이 논문은 1805 년에 출판되었지만 그는이 수치를 어떻게 얻었는지 정확히 논의하지 않았습니다. 1807 년,그의 방법은 톰슨의 교과서,화학 시스템의 제 3 판에서 그의 지인 토마스 톰슨에 의해 밝혀졌다. 마지막으로 달튼은 1808 년과 1810 년에 자신의 교과서 인 새로운 화학 철학 시스템에 전체 계정을 발표했습니다.
과학적 결함:
달튼 이론의 주요 결함-즉 분자와 원자 모두의 존재-나중에 Amedeo Avogadro 에 의해 1811 년에 원칙적으로 수정되었습니다. 아보가드로는 동일한 온도와 압력에서 임의의 두 가스의 동일한 부피가 동일한 수의 분자를 포함한다고 제안했다. 즉,가스의 입자의 질량은 그것이 차지하는 부피에 영향을 미치지 않습니다.
아보가드로의 법칙은 그들이 반응 한 부피를 연구함으로써 수많은 가스의 규조토를 추론 할 수있게했다. 따라서,아보가드로이었을 제공할 수 있는 더 정확하게 예측의 원자량의 산소 및 기타 다양한 요소를 이루는 분명한 차이 분자와 원자를 함유하고 있습니다. 아아,이러한 발견과 다른 발견은 모두 달튼의 이론과 모순되고 세련되었습니다.
인스턴스에 대한 과학자들은 이후 발견되는 원자–한 번 생각하는 작은 부분에는 물질의 수 있으로 나눌 수도 작은 초등학교 입자입니다. 는 돌턴으로 생각되는 원자로서 하나의 엔티티로 구분이 없는 긍정적,부정적인,그리고 중립금,후속 실험 J.J.Thomson,Ernest Rutherford 및 Neils Bohr 는 원자에보다 복잡한 구조를 밝혀 냈습니다.
이러한 이론 나중 검증에 의해 관측으로 만든 전자 현미경으로 관찰합니다. 우리는 또한 원자량이 원자 자체의 구조의 산물이라는 것을 알고 있습니다. 따라서 달튼의 원자 모델은 가장 순수한 형태로 이제는 화학 반응에만 유효한 것으로 간주됩니다. 그러나 이것은 현대 과학에 대한 달튼의 기여를 감소시키지 않습니다.
그의 시간 이전에,원자는 고전 고대로부터 전해 내려 오는 철학적 구성보다 조금 더 많았다. 달튼의 혁신적인 작품들뿐만 아니라 이론 현실이지만 주도하는 많은 다른 발견은,등 아인슈타인의 상대성 이론과 Planck’s quantum theory–두 개의 연구 분야의 기초를 형성하는 우리의 현대적인 이해의 우주.
우리는 Universe today 에서 원자 이론에 관한 많은 흥미로운 기사를 작성했습니다. 여기 우주의 원자 수에 관한 것이 있는데,원자의 부분은 무엇입니까?,Democritus 는 누구입니까?,보어의 원자 모델,그리고 매실 푸딩 모델은 무엇입니까?
경우 더 많은 정보에 대해 돌턴의 모델을 확인,문서에서 중앙 퀸즐랜드대학교에 대한 달튼의 원자 모델입니다.
천문학 캐스트는 주제에 대한 많은 흥미로운 에피소드를 기록했습니다. 그것들을 확인하십시오-에피소드 138:양자 역학,에피소드 378:러더퍼드와 원자,그리고 에피소드 392: 표준 모델-소개.