수소

첫 번째 요소는 주기적이다. 정상적인 조건에서는 규조토 분자 인 H2 에 의해 형성되는 무색의 냄새가없고 무미건조 한 가스입니다. 수소 원자,기호 H 는 한 단위의 양전하와 하나의 전자를 가진 핵에 의해 형성됩니다. 원자 번호는 1 이고 원자량은 1,00797g/mol 입니다. 그것은 물 및 모든 유기 물질의 주요 화합물 중 하나이며,지구뿐만 아니라 우주 전체에서도 널리 퍼져 있습니다. 은 세 가지가 동위원소 수소:protium,질량 1,에서 찾을 보다 더 99,985%의 자연적인 요소 중수소,질량 2,자연에서 발견 0.015%략,그리고 삼중수소,질량 3,에 나타나는 소량의 자연에서 할 수 있지만,인공적으로 제작하여 다양한 핵 반응입니다.

용도:수소의 가장 중요한 용도는 암모니아 합성이다. 수소의 사용은 수소(hydrocracking)에 의한 분해와 같은 연료 정제 및 황 제거에서 빠르게 확장되고 있습니다. 고형 지방을 얻기 위해 불포화 식물성 오일의 촉매 수소화에 엄청난 양의 수소가 소비됩니다. 수소화는 유기 화학 제품의 제조에 사용됩니다. 엄청난 양의 수소로 사용되는 로켓 연료와 결합,산소 또는 fluor 으로 로켓 propellent 에 의해 추진 원자력에너지다.
수소는 내연 기관에서 연소 될 수 있습니다. 수소 연료 전지는 것으로 봤을 제공하는 방법으로 전원 및 연구가 진행 중에는 수소 가능한 주요 미래 연료습니다. 예를 들면으로 변환할 수 있습 및 전기에서부터 생물 연료에서 및 천연 가스와 디젤 연료,이론적으로 없는 배출량 중 하나의 CO2 또는 독성 화학 물질 수 있습니다.

속성:일반적인 수소의 분자량 2,01594g. 으로 가스가 밀도의 0.071g/l0ºC1atm. 공기의 밀도와 비교하여 상대 밀도는 0.0695 입니다. 수소는 알려진 모든 물질 중에서 가장 가연성입니다. 수소는 물보다 유기 용제에 약간 더 용해됩니다. 많은 금속이 수소를 흡수합니다. 수소 흡수 강철에 의해 발생할 수 있습에 부서지기 쉬운 강철에 이르게 실패에서 화학 공정 장비입니다.

정상적인 온도에 수소를 주입하지 않은 반응성 물질,그것이 활성화되었는 어떻게든 예를 들어,적절한 catalyser. 고온에서는 반응성이 높습니다.

일반적으로 규조토이지만 분자 수소는 고온에서 자유 원자로 해리됩니다. 원자 수소는 주변 온도에서도 강력한 환원제입니다. 그것은 반응과 산화 염화물의 많은 금속,은,구리,납,비스무트 및 수성,생산하는 무료금속입니다. 그것은 질산염,아질산염 및 나트륨 및 시안화 칼륨과 같은 일부 염을 금속 상태로 감소시킵니다. 그것은 NAH,KH,H2S 및 PH3 와 같은 수 소화물을 생성하기 위해 다수의 원소,금속 및 비금속과 반응합니다. 원자 수소는 산소와 함께 과산화수소 인 H2O2 를 생성합니다.

수소 원자 반응과 유기 화합물을 형성한 복잡한 제품의 혼합물;와 etilene,C2H4,예를 들어,제품은 에탄,C2H6 및 부탄,C4H10. 수소 원자가 재결합하여 수소 분자를 형성 할 때 방출되는 열은 원자 수소 용접에서 고온을 얻는 데 사용됩니다.

수소 산소와 반응하여하는 형태로 물이 반응은 매우 느리 주위 온도에서 그러나 만일 그것의 가속화 catalyser 처럼,플래티넘,전기 스파크,그것의 폭발적인 폭력이다.

수소의 건강 영향

수소에 대한 노출의 영향:화재:극도로 가연성. 많은 반응으로 인해 화재 나 폭발이 발생할 수 있습니다. 폭발:가스/공기 혼합물은 폭발적입니다. 노출 경로: 이 물질은 흡입에 의해 체내로 흡수 될 수있다. 흡입:이 가스의 농도가 높으면 산소가 부족한 환경이 발생할 수 있습니다. 개인 호흡과 같은 분위기를 경험할 수 있는 현상을 포함,두통에서 울리는 귀,현기증,졸음,의식,구역,구토와의 우울증은 오감을 만족시키기에 충분하다. 희생자의 피부는 푸른 색을 띠고있을 수 있습니다. 어떤 상황에서는 사망이 발생할 수 있습니다. 수소는 돌연변이 유발 성,배아 독성,기형 유발 성 또는 생식 독성을 유발할 것으로 예상되지 않는다. 기존의 호흡 상태는 수소에 과다 노출되어 악화 될 수 있습니다. 흡입 위험:격리의 손실에,공기에 있는 이 가스의 유해한 농도는 아주 빨리 도달될 것입니다.

물리적 위험:가스가 공기와 잘 섞여서 폭발성 혼합물이 쉽게 형성됩니다. 가스는 공기보다 가볍습니다.
화학 위험:난방은 격렬한 연소 또는 폭발을 일으키는 원인이 될지도 모릅니다. 공기,산소,할로겐 및 강한 산화제와 격렬하게 반응하여 화재 및 폭발 위험이 있습니다. 백금 및 니켈과 같은 금속 촉매는 이러한 반응을 크게 향상시킵니다.

공기 중 농도가 높으면 무의식이나 사망의 위험이있는 산소 결핍이 발생합니다. 지역에 들어가기 전에 산소 함량을 확인하십시오. 독성 농도가있는 경우 냄새 경고가 없습니다. 적합한 가스 검출기로 수소 농도를 측정하십시오(일반 가연성 가스 검출기는 목적에 적합하지 않습니다).

응급 처치:화재:끄기 공급하지 않을 경우 가능한 위험이 없고 주변하자,화재 구울 자체가 또 다른 경우에는 소멸과 물 분무,분말,이산화탄소로 이루어져 있습니다. 폭발:화재의 경우:물 분사하여 실린더를 시원하게 유지하십시오. 보호 된 위치에서 전투 화재. 흡입:신선한 공기,휴식. 인공 호흡이 필요할 수도 있습니다. 의료 처치를 참조하십시오. 피부:의료 처치를 참조하십시오.

수소의 환경 영향

환경에서 수소:수소는 지구의 지각의 0.15%를 형성하며 물 의 주요 구성 성분입니다. 물 증기로서 0.5ppm 의 수소 H2 및 varial 비율이 대기 중에 존재한다. 수소는 또한 바이오 매스의 majosr 성분으로 14 중량%를 차지합니다.

환경 안정성:수소는 대기에서 자연적으로 발생합니다. 가스는 환기가 잘되는 곳에서 급속히 소산 될 것입니다.

식물이나 동물에 미치는 영향:동물에 미치는 영향은 산소 결핍 환경과 관련이있을 것입니다. 급속히 팽창하는 가스의 존재 하에서 생성 된 서리를 제외하고는 식물의 생명에 악영향이 발생할 것으로 예상되지 않습니다.

수생 생물에 미치는 영향:현재 수소가 수생 생물에 미치는 영향에 대한 증거는 없습니다.

다시 요소의 주기율표입니다.