에서 화학, 기본 생각으로는 물질을 받아들일 수 있는 양자 또는 화합물을 생성하는 수산화물이온(OH-)솔루션입니다. 그것도 일반적으로 모든 물질의 반응할 수 있는 산으로 줄이거나 산성을 중화하는 특성,색상을 변경 지시자(예: 빨간색 리트머스 종이 블루),미끄러운 느낌을 때 터치에 솔루션을 쓴 맛을,지방산과 반응하는 양식을 염를 촉진하고,특정 화학 반응(예:기 촉매). 간단한 염기의 예로는 수산화 나트륨과 암모니아가 있습니다. 가성 소다 또는 잿물이라고도하는 수산화 나트륨(NaOH)은 물 속에서 해리되어 수산화 이온(OH-)과 나트륨 이온(Na+)을 형성합니다.

기지에는 많은 실용적인 용도가 있으며 그 중 몇 가지는 일반적으로 가정에서 발견됩니다. 가정용 암모니아는 친숙한 세척제입니다. 잿물은 나막신 및 싱크대 배수구 청소에 사용됩니다. 가성 칼륨이라고도하는 수산화 칼륨은 물 속에 쉽게 용해되는 부드러운 비누를 만드는 데 사용됩니다. 물 속의 수산화 마그네슘(마그네시아의 우유라고도 함)은 제산제 또는 완하제로 사용됩니다.

알칼리고 기본

기원의 개념

용어”알칼리”는 아랍어 단어에서 파생됩 al qalīy 의미하는”소 재입니다.”이 식물 재는 산의 작용을 역전시키는 능력과 세제 능력을 갖는 것과 같은 특성을 갖는 것으로 간주되었다. 따라서,알칼리는 처음에 산의 항산성으로 생각되었다. 산 및 알칼리 반응으로부터의 염의 형성은 염이 반대 본성의 두 성분으로부터 유도 될 수 있다는 견해를 이끌어 냈다.

그러나 모든 비 산성 성분이 알칼리성 특성을 갖는 것은 아닙니다. 예는 중금속의 산화물 및 수산화물이다. 따라서”기본”이라는 개념이 탄생했습니다. 이 개념은 1754 년 프랑스 화학자 Guillaume François Rouelle 에 의해 처음 소개되었습니다. 그가 주목하는산—는 그 일부 휘발성 액체와 같은 초산으로 견고 소금만을 결합할 경우 특정 물질이다. 이 물질들은 소금에 대한 콘크리트 기초를 형성했으며,따라서 이름.

사이에 혼란이 기초과 알칼리

용어”기본”과”알칼리는”종종 같은 의미로 사용되기 때문에,대부분의 일반적인 기초는 알칼리. 실제로 의미하는 것이 pH(기본 속성)의 측정 일 때”토양의 알칼리도 측정”에 대해 말하는 것이 일반적입니다. 유사하게,암모니아와 같은 알칼리가 아닌 염기는 때때로 알칼리성으로 잘못 언급된다.

주지 않거나 심지어 가장 소금에 의해 형성된 알칼리금속은 알칼리성;이 지정만 적용되고 그 염는 기본입니다.

는 동안 대부분의 컨셉 금속 산화물을 기본만 알칼리 수용성 금속과 알칼리성 지구금속 산화물이 될 수 있습라고 올바르게 알칼리.

이 정의의 알칼리를 기본으로 소금의 알칼리금속 또는 알칼리성 지구 금속 나타나지 않을 것이 가장 일반적인 기반으로,사전 정의를,그러나,정의 충돌하는 용어의 알칼리는 존재한다. 이들은 다음을 포함한다:

• 물 solubleAlkali 인 임의의 염기,Farlex,2008. 2008 년 4 월 8 일에 검색되었습니다.</ref>이것을보다 정확하게 Arrhenius base 라고합니다.
• 물 속에있는 염기의 용액.

산과 염기의 정의

산과 염기는 상보적인 쌍을 형성하므로 그 정의를 함께 고려해야합니다. 일반성을 높이기 위해 Arrhenius,Brønsted-Lowry 및 Lewis 정의의 세 가지 공통 정의 그룹이 있습니다.

• 계좌는 잔:에 따라 이 정의 산성 물질의 농도를 증가 hydronium 이온(H3O+)때에 용해 물는 동안,기초 물질의 농도를 증가시킬 수산화물이온(OH-). 이 정의는 산과 염기를 물 속에 용해시킬 수있는 물질로 제한합니다. 1800 년경 앙투안 라부아지에(Antoine Lavoisier)를 포함한 많은 프랑스 화학자들은 모든 산에 산소가 포함되어 있다고 잘못 믿었습니다. 실제로 산소에 대한 현대 독일어 단어는 Sauerstoff(lit. 신 물질). Humphry Davy 경을 포함한 영국 화학자들은 동시에 모든 산이 수소를 함유하고 있다고 믿었습니다. 스웨덴의 화학자 Svante Arrhenius 는이 신념을 사용하여 산의 정의를 개발했습니다.
• Brønsted-Lowry: 이 정의에 따르면,산은 양성자(수소 핵)공여체이고 염기는 양성자(수소 핵)수용체이다. 산은 양성자가 기증 된 후에 해리 될 수 있다고합니다. 산 및 상응하는 염기를 공액 산-염기 쌍으로 지칭한다. Brønsted 와 Lowry 는 Arrhenius 정의에없는 물 불용성 물질을 포함하는이 정의를 공식화했습니다.
• Lewis:이 정의에 따르면,산은 전자 쌍 수용체이고 염기는 전자 쌍 공여체이다. (이들은 빈번하게”루이스 산”및”루이스 염기”로 지칭되며,각각 유기 화학에서 전기 및 친핵체이며;루이스 염기는 또한 조정 화학에서 리간드이다.)Lewis 산을 포함한 물질이 없이 양도할 수 없는 양성자(즉,H+수소이온),같은 철(III)염화고,따라서 루이스의 정의 산에는 넓은 응용 프로그램보다 Brønsted-라 정의합니다. 루이스 정의는 또한 분자 궤도 이론으로 설명 될 수있다. 일반적으로,산을 받을 수 있는 전자 쌍에 그것의 가장 낮은 비어있는 궤도(LUMO)에서 가장 높은 점유 궤도(HOMO)의 기초입니다. 즉,염기로부터의 호모와 산으로부터의 루모는 결합 분자 궤도로 결합한다. 이 정의는 Gilbert N.Lewis 에 의해 개발되었습니다.

일반 속성

일반적인 속성의 기초를 포함한다:

• 맛:쓴 맛을(반대하여 신맛의산과 단맛의 알데하이드 및 케톤)
• 터치:칙칙한 또는 비눗물로 느낌에 손가락
• 반응성:부식성 유기 물질,격렬하게 반응한 산성 또는 환원물질
• 전기 전도도:수용액 또는 용융 기지를 분리에 이온과 전기를 수행
• 리트머 테스트:기초에 빨간색 리트머스 종이 파란색이다.

화학적 특성

기초 이온화수 및 pH

일반적인 방정식을 작성할 수 있습에 대한 수용에 H+이온에서 물 분자료,B,하는 형태의 어원이산,BH+.

B(aq)+H2O(l)⇌BH+(aq)+OH-(ed)

K b=⋅{\displaystyle K_{b}={\cdot\통해}}그 K b=⋅{\displaystyle K_{b}={\cdot\통해}}

평형수 Kb 한 기본 이온화한다. 그것은 염기가 물으로부터 H+이온을 제거함으로써 그것의 공액 산을 형성하는 반응을 말한다.

(불순한)물 pH 는 산도의 척도입니다. 에서는 순수한 물에 대한,하나에 천만 분자 해리로 hydronium 이온(H3O+)과 수산화물이온(OH−),에 따라 다음과 같은 방정식:

2H2O(l)⇌H3O+(aq)+OH-(ed)

기초지(제거)hydronium 이온(H3O+)솔루션,기부 또는 수산화물이온(OH-)하는 솔루션입니다. 모두 작업이의 농도를 낮추 hydronium 이온,이렇게 높 pH. 대조적으로,산부 H3O+이온 솔루션 또는지 OH−따라서 낮추는 pH.

예를 들어,1 몰의 수산화 나트륨(40g)을 물 1 리터에 용해 시키면 수산화 이온의 농도는=1mol/L 이된다.

염기 상수 또는 pKb 는 염기성의 척도이며 단순한 관계 pKa+pKb=14 에 의해 pKa 와 관련됩니다.

기초 Strenght

“강력한 기반은”하나서 서서히 분해됩 완전,deprotonating 산에서 acid-base 반응,따라서,높이의 pH 솔루션으로 14. PH 가 약 13 이상인 화합물을 강염기라고합니다. 강산과 같은 강염기는 살아있는 조직을 공격하고 심각한 화상을 일으 킵니다. 그들은 강산이 부식성이있는 동안 산이 그렇게하는 것보다 피부에 다르게 반응하며,우리는 강염기가 가성이라고 말합니다. 강염기의 일반적인 예는 naoh 및 Ca(OH)2 와 같은 알칼리 금속 및 알칼리 토금속의 수산화물입니다. 매우 강한 염기는 심지어 물이없는 상태에서 매우 약산성 C-H 그룹을 탈 프로토 네이트 할 수 있습니다.수퍼 베이스는 특히 염기성 화합물의 부류이며 작살 염기는 열악한 친핵성을 가진 강염기의 특수 부류입니다.

의 예에는 강한 기초(수산화물)을 내림차순으로 strenght:

• 수산화칼륨(KOH)
• 바륨 수산화물(Ba(OH)2)
• 세슘 수산화물(CsOH)
• 수산화나트륨(NaOH)
• 스트론튬 수산화물(Sr(OH)2)
• 수산화칼슘(Ca(OH)2)
• 리튬 수산화물(LiOH)
• 루비듐 수산화물(RbOH)

양이온의 이러한 강력한 기초가 그룹으로 나타나 1 및 2 개의 주기율표(알칼리과 알칼리성 지구금속).

더 강한 염기는:

• 나트륨 수소화물(아)
• 리튬 diisopropylamide(LDA)(C6H14LiN)
• 미드 나트륨(NaNH2)

“약한 기준 중 하나입니다”하지 않는 완전히 이온화에서는 솔루션입니다. 염기가 이온화되면 주변의 물으로부터 수소 이온을 차지하여 뒤에 오 이온을 남깁니다. 약한 염기는 강한 염기보다 H+농도가 높습니다. 약한 염기는 약산이하는 것과 같은 방식으로 화학적 평형에 존재합니다. 염기 이온화 상수 Kb 는 염기의 강도를 나타냅니다. 큰 Kbs 는 더 강한 기지에 속합니다. 염기의 pH 는 7 보다 큽니다(여기서 7 은 중성 수입니다; 7 이하는 산),일반적으로 최대 14 입니다.약한 염기의 일반적인 예는 세척에 사용되는 암모니아입니다.

예의 약한 기지:

• 알라닌(C3H5O2NH2)
• 암모니아(물)(NH3(NH4OH))
• 디메틸아민((CH3)2NH)
• 에틸 아민(C2H5NH2)
• 글리신(C2H3O2NH2)
• 히드라진(N2H4)
• 메틸아민(CH3NH2)
• Trimethylamine((CH3)3N)

산-염화

기초를 생각할 수 있습으로 화학 반대산입니다. 산과 염기 사이의 반응을 중화라고합니다. 기초 및산으로 볼 수 있는 반대의 효과 때문에 산 증가 hydronium 이온(H3O+)농도에서 물,어디로 기지를 줄이기 위해 농도이다. 염기는 산과 반응하여 소금과 물을냅니다.

a 소금 긍정적인 이온은 기초에서 오고 그것의 부정적인 이온은 산에서 옵니다.염기로서 금속 수산화물을 고려하면 일반적인 반응은:

HX(aq)+MOH(aq)→MX(aq)+HOH(l)산성염 물

소금의 강력한 기초 및 강산

강력한 산 HCl(염산)반응과 강력한 기반을 NaOH(수산화 나트륨)을 형성 NaCl(소금=염화나트륨)과 물. 면 많은 양의 이산과 기준에 올바른 stoichiometric ratio,다음 반응을 받게 될 것이 완벽한 중립화 어디산과 기본 모두 잃을 것이 그들의 각각의 속성입니다.

HCL(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)강력한 강한 소금을 물산 기본

소금의 강력한 기초 및 약한 산

강력한 기반을 NaOH(수산화 나트륨)추가하여 약산 CH3COOH(아세트산)1L 의 솔루션을 형성하는 NaCH3COO(나트륨 아세테이트)와 물.

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)→NaCH3COO(aq)+H2O(l)약한 약한 소금을 물산 기본

소금 약한 기초 및 강산

약한 기초로 반응과 강력한산을 형성 산성염 솔루션입니다. 약한 염기의 공액 산은 pH 를 결정합니다. 예를 들어,nh3(암모니아)을 HCl(염산)에 첨가하여 NH4Cl(염화 암모늄)을 형성한다.

NH3(aq)+HCl(aq)→NH4Cl(aq)약한 강한 염료 산

로 소금은 그것을 형성과 반응하여 물의 결과로,약산성의 솔루션입니다.

소금 약한 기초 및 약한 산

소금 솔루션을 포함하는 산성 양이온 및 기본적인 음이온 등 NH4F(염화 불소)에는 두 가지 반응:

NH4+(aq)+H2O(l)↔H3O+(aq)+NH3(aq)Ka(NH4+)=5.6×10-10F(ed)+H2O(l)↔HF(aq)+OH-(aq) Kb(F-)=1.4×10-11

이후 Ka(NH4+)>Kb(F-),물 암모니아의 반응은 더 유리하다. 따라서,생성 된 용액은 약간 산성이다.

알칼리

알칼리는 염

가장 기본적인 소금은 알칼리는 염,의 일반적인 예는 다음과 같습니다:

• 수산화 나트륨(자주”라고 부식성 소다”)
• 수산화 칼륨(일반적으로”이라는 칼륨”)
• 잿물(일반적인 용어를,하나에 대한 이전의 두 가지,또는 혼합물)
• 탄산 칼슘(때로는”자유 라임”)
• 마그네슘 수산화물 예정형 알칼리: 그것은 약한 기본(검색할 수 없으로 페놀프탈레인)그리고 그것은 용해성 물.

알칼리성 토양

ph 값이 7.4 보다 높은 토양은 일반적으로 알칼리성이라고합니다. 이 토양 특성은 알칼리 염의 존재로 인해 자연적으로 발생할 수 있습니다. 하지만 일부 식물 않아보세요 약간의 기본 토양(를 포함하여 야채 같은 양배추 및 사료는 다음과 같 buffalograss),대부분의 식물이 선호 약산성의 토양(pH6.0 사이 6.8),과 알칼리 토양 문제가 발생할 수 있습니다.

알칼 호수

에서 알칼 호수(유형의 솔트레이크),증발을 집중하고 자연적으로 발생하는 알칼리는 염주를 형성 지각의 약한 기본적인 소금에 걸쳐 큰 지역입니다.

알칼리 호수의 예:

• 레드 베리 호수,서스 캐처 원,캐나다.
• Tramping Lake,서스 캐처 원,캐나다.

비 수산화물의 알칼리도

탄산나트륨과 암모니아는 모두 염기이지만 이들 물질 중 어느 것도 OH 그룹을 포함하지 않습니다. 는 것이기 때문에 두 화합물을 받아 H+때에 용해 물

Na2CO3+H2O→2Na++HCO3-+OH-NH3+H2O→NH4++OH-

기지로 이종 촉매

기초적인 물질로 사용할 수 있습 불용성기종에 대한 촉매는 화학 반응입니다. 예로는 산화마그네슘,산화칼슘,산화바륨과 같은 금속 산화물과 알루미나 및 일부 제올라이트상의 불화칼륨이 있다. 많은 전이 금속이 좋은 촉매를 만들고 그 중 많은 것들이 기본 물질을 형성합니다. 염기성 촉매는 수소화,이중 결합의 이동,Meerwein-Ponndorf-Verlay 환원,Michael 반응 및 기타 여러 반응에 사용되었습니다.

용 화학

외에 사용하는 산업에서,기지가 많은 응용 프로그램의 주위에 가정이다. 제산제는 위 산도를 중화시키는 데 사용됩니다; 정원사는 토양을 더 기본으로 만들기 위해 석회(CaO)와 같은 기초를 사용합니다. 온화한 기초는 요리와 옷에서 차량 및 가족 개에 이르기까지 모든 것을 청소하는 데 사용됩니다.

위 산도 중화

제산제는 과량의 위산을 중화시키는 데 사용되는 염기입니다. 권장 복용량은 위산의 전부는 아니지만 일부를 중화시키는 데 필요한 염기의 양입니다.

일부 제산제의 산-염기 화학:

Compound	Chemical Formula	Chemical Reaction
Aluminum hydroxide	Al(OH)3	Al(OH)3(s) + 3 HCl(aq) —–> AlCl3(aq) + 3 H2O(l)
Calcium carbonate	CaCO3	CaCO3(s) + 2 HCl(aq) —–> CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Magnesium carbonate	MgCO3	MgCO3(s) + 2 HCl(aq) —–> MgCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Magnesium hydroxide	Mg(OH)2	Mg(OH)2(s) + 2 HCl(aq) —–> MgCl2(aq) + 2 H2O(l)
Sodium bicarbonate	NaHCO3	NaHCO3(aq) + HCl(aq) —–> NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Household Cleaners

Most cleaning compounds such as dishwashing detergents, scouring powders, laundry detergents, and oven cleaners are basic. 수십 년 전 수제 잿물 비누는 옷뿐만 아니라 사람들의 피부를 청소하는 데 사용되었습니다. 오늘날 우리가 볼 수있는 잿물 비누에 가장 가까운 것은 식기 세척 세제입니다. 집 주변에서 정말 힘든 청소 작업에는 화학적으로 공격적인 청소기가 필요합니다. 매우 기본적인 청소기는 먼지,그리스 또는 얼룩을 제거하는 데 사용됩니다. 드레인 및 오븐 클리너는 ph 스펙트럼의 다른 쪽 끝에 있으며 12 이상의 pHs 가 있습니다. 그들은 일반적으로 지방과 그리스와 반응하여 용해성 비누를 형성하는 NaOH 와 같은 강한 염기를 함유하고 있습니다. 실험실뿐만 아니라 가정에서도 모두 강력하게 기본적인 솔루션은 위험하며 항상주의해서 다루어야합니다.

see

• 산-염기 반응을 이론
• 산

메모

• Brown,Theodore E.,H.Eugene LeMay 및 Bruce E Bursten. 화학:중앙 과학(10 판). 어퍼 새들 리버,뉴저지:프렌 티스 홀,2005. ISBN0131096869
• Corwin,C.H. 입문 화학 개념&연결(3rd ed.). 어퍼 새들 리버,뉴저지:프렌 티스 홀,2001. 쨈챘짹쨀째쩔징 쨈챘쩔짤 쨘쨍쨀쨩쩔챘짹쨀째쩔징 쨈챘 쨘쨍쨈쨈. 화학(4th ed.). 어퍼 새들 리버,뉴저지:프렌 티스 홀,2004. ISBN0131402080
• Moore,J.W.,C.L.Stanitski,P.C.Jurs. 화학 분자 과학. 뉴욕:Harcourt College,2002. ISBN0030320119
• Oxlade,Chris. 산과 염기(작용중인 화학 물질). 하이네만 도서관,2002. ISBN1588101940

2016 년 5 월 13 일 검색된 모든 링크.

• CurTiPot–산-염기 평형 다이어그램,pH 계산하고 적정곡선 시뮬레이션 및 분석-freeware