용어

• 단원 자 ionAn 이온들의 단 하나의 원자,예를 들어 Cl.
• 다 원자 이오나 전체 전하를 갖는 공유 결합 된 원자의 집합으로 이온을 만든다.

이온 채권에 의해 형성된 전송의 하나 이상의 원자의 전자 사이의 원자,일반적으로 사 금속 및 비금속. 전자의 이전을 허용 원자를 효과적으로 달성하는 훨씬 더 안정적인 전자 구성의 여덟 전자에서 가장 바깥쪽의 원자의 껍질(수 규칙). 나트륨이 원자가 전자를 불소에 기증하여 불화 나트륨이 될 때,이는 이온 결합 형성의 예입니다.

쓰기 이오니아 공식

이오니아의 다양한 기술을 배울 수 있을 사용하여 설명한 화학적 수식을 나타내는 비율의 상호 작용하는 요소에서 발견되는 이오니아의 솔리드 또는 소금이다. 이온 성 고체는 전형적으로 그들의 경험적 공식에 의해 표현된다. 수식 표기법에서 원소는 구성 원자의 상대 비율을 나타내는 숫자 첨자 다음에 화학 기호로 표시됩니다. 완전 한식에 대한 이오니아의 화합물에 의해 결정될 수 있습니다 만족스러운 두 가지 조건:

• 첫 번째는,요금에 구성하는 이온 수에 따라 결정된 원자의 전자 전송에 필요를 충족시키기 위해 진수 규칙이 있습니다.
• 둘째,양이온과 음이온은 전기적으로 중성 인 화합물을 생성하는 방식으로 결합됩니다.

예를 들어,칼슘과 염소의 반응에서 화합물을 염화칼슘이라고합니다. 그것은 Ca2+양이온과 Cl 음이온으로 구성됩니다;그 이온은 원자가 껍질을 채웠기 때문에 안정적입니다. 그 이온 성 공식은 이들 이온의 중성 조합 인 CaCl2 로 작성됩니다. 칼슘이 2+전하를 가졌기 때문에 최종 화합물에 2 개의 염화물 이온이 필요했습니다. 중성 화합물 인 CaCl2 를 만들기 위해서는 칼슘에서 2+전하의 균형을 맞추기 위해 2 개의 1-염화물 이온이 필요했습니다.

원자 이온

원자 이온은 세트의 공유 결합 원자이 있는 전반적인 요금,그들에게 이온. 예를 들어,수산화 이온은 화학식 OH-1 을 갖는다. 수산화물은 함께 결합 된 산소와 수소로 만들어진 화합물입니다. 화합물이되는 과정에서 수산화물은 어딘가에서 여분의 전자를 얻어 OH-1 로 만들었습니다. 이러한 다 원자 이온으로 이온 성 화합물을 만들 때 일반적인 단 원자 이온(단 하나의 원자)과 같은 방식으로 처리하십시오.

예를 들어,수산화칼슘은 수산화칼슘이 -1 전하를 가지며 칼슘이 2+전하를 가지기 때문에 화학식 Ca(OH)2 를 갖는다. 칼슘의+2 전하를 균형 잡기 위해 두 개의 수산화물이 필요했습니다. 괄호는 OH 가 다 원자 이온이었고”패키지 거래로 왔음을 나타 내기 위해 사용되었습니다.”두 개의 수산화물은(OH)2 와 매우 다른 화합물이기 때문에 O2H2 를 쓸 수 없었습니다. 괄호는 화합물이 다 원자 이온의 배수를 포함 할 때 항상 사용됩니다.

다음은 일반적인 다 원자 이온의 목록입니다:

• 암모늄,NH4+
• 탄산염,CO32-
• 중탄산,HCO3–
• 시안화물,CN–
• 인산염,PO43-
• 수산화물,오
• 질산염,NO3–
• 과망간산염,MnO4–
• 황산염, SO42-
• 티오시안산염,SCN–
• 과산화수소,O22-