키를 점
- 주요 그룹을 형성하는 요소보다 채권 것으로 예측하수 규칙이라고 hypervalent 화합물,그리고 알려져 있으로 확장 octet,’의미가 있는 여덟 개 이상의 전자가 주위에 하나는 원자입니다.
- 옥텟 규칙은 세 번째 주 에너지 준위와 그 이상에서 발견되는 d-orbitals 를 활용하여 일부 요소에 의해’확장’될 수 있습니다. 황,인,규소 및 염소는 팽창 된 옥텟을 형성하는 원소의 일반적인 예입니다.
- 인 pentachloride(서는 pcl5 가)와 황 hexafluoride(SF6)의 예는 분자에서 벗어날수 규칙에 의해 이상 8 주위에 전자는 중앙 atom.
용어
- hypervalent moleculeA 분자 포함하는 원자에서 주요 그룹의 요소에서 벗어날수 규칙에 의해 공유보다 더 많은 여덟 전자.
- 원자가 결합 파트너와 8 개 이상의 전자를 공유하는 확장 된 옥테타 케이스.
- 주 그룹 원소 주기율표에서 전이 금속 블록의 일부가 아닌 원소.
에서 탈수 규칙
A hypervalent 분자의 분자 포함된 하나 이상의 주요 그룹의 요소를 부담하는 여덟 개 이상의 전자에서의 원자 수준의 결과로합니다. 인 펜타 클로라이드(PCl5),황 헥사 플루오 라이드(SF6),염소 트리 플루오 라이드(ClF3)및 트리 요오드 이온(I3−)은 고가 분자의 예이다.
의 요소에 대해 두 번째 기간의 주기율표(주 에너지 레벨 n=2),s2p6 전자를 포함수,그리고 아 d 하위 레벨 존재합니다. 결과적으로 두 번째 기간 요소(보다 구체적으로 비금속 C,N,O,F)는 예외없이 옥텟 규칙을 준수합니다.
그러나 일부의 세 번째로 기소(Si,P,S,Cl)되었을 관찰하는 채권을 개 이상의 다른 원자,따라서 필요로하는 보다는 더 많은 것을 포함한 네 개의 쌍의 전자에서 사용할 수 있는 s2p6octet. 이것은 n=3 의 경우 d 하위 레벨이 존재하고 5 개의 d 오비탈이 있기 때문에 가능합니다. 빈 3d-orbitals 의 에너지는 일반적으로 4s 궤도의 에너지보다 높지만 그 차이는 작고 추가 d orbitals 는 더 많은 전자를 수용 할 수 있습니다. 따라서 d 오비탈은 다른 원자와의 결합에 참여하고 확장 된 옥텟이 생성됩니다. 제 3 기 중심 원자가 팽창 된 옥텟을 포함하는 분자의 예는 인 펜타 할라이드 및 황 헥사 플루오 라이드이다.
을 위해 원자에서 네 번째 기간을 넘어,더 높은 d 궤도에 맞게 사용할 수 있습 추가적인 공유 쌍을 넘어 octet. 상대 에너지의 다른 종류의 원자 궤도 공개한 에너지 간격이 되는 작은 교장으로 에너지 수준의 양자 번호(n)가 증가하고,에너지 비용을 사용하여 이러한 높은 궤도용 접착 전자가 작아집니다.