학습 목표
- 를 해결 산-염기 평형과 관련된 문제 약한 기초입니다.
키를 점
- 기반 물질을 사용할 수 있는 수소이온(H+)또는 더 일반적으로,기부는 한 쌍의 원자의 전자;약한 기본지 않으므로,완전히 이온화 또는 완전히 받아들이는 수소이온에서는 수용성 솔루션입니다.
- 염기는 pH 를 증가시킨다;약한 염기는 pH 에 덜 극적인 영향을 미친다.
- pOH 는 때때로 용액에서 상대 H+/수산화물 농도를 정량화하기 위해 pH 의 대안으로 사용됩니다.
- 염기 해리 상수 인 Kb 는 수학적으로 염기의 상대 강도를 나타내며 산 해리 상수와 유사합니다.
- 약산과 마찬가지로 약한 염기를 사용하여 완충 용액을 만들 수 있습니다.
용어
- enolatea 탈올
- enolan 유기 알코올로-오 기능 그룹에 위치한 이중 결합
- 약 basea proton acceptor 하지 않는 이온화에서 완전히 수용액
기반 물질을 사용할 수 있는 수소이온(H+) 또는 더 일반적으로,기부는 한 쌍의 원자의 전자. 약한 염기는 수용액에서 완전히 이온화되지 않는 화학 염기입니다. Brønsted-Lowry 염기는 양성자 수용체이기 때문에 약한 염기는 불완전한 양성자를 갖는 화학적 염기로 정의 될 수도 있습니다. 일반적인 수식에 대한 기본 동작은 다음과 같습니다:
B(aq)+H_2O(aq)\rightleftharpoons BH^+(aq)+오^-(ed)
기초할 수 있을 받아들 양자에서 물 분자를 기부 또는 수산화물이온하는 솔루션입니다. 두 작용 모두 H+이온의 농도를 감소시킴으로써 용액의 pH 를 상승시킨다. 이것은 강한 염기의 그것과 비교된 상대적으로 낮은 pH 귀착됩니다. 수용액에서 염기의 pH 는 7 보다 큰 범위(순수한 물 pH)에서 14 까지입니다(일부 염기는 14 보다 큰 pH 값을 가지지 만). PH 에 대한 공식은 다음과 같습니다:
pH=-log10
때로는,그러나,그것은 더 편리한에 초점을 pOH 의 기지가 아닌,pH. POH 더 많은 직접 참조.
pOH=-log10
몇 가지 일반적인은 약한 기초와 해당 pKb 값에는 다음이 포함됩니다:
- C6H5NH2(9.38)
- NH3(4.75)
- CH3NH2(3.36)
- CH3CH2NH2(3.27)
작 pKb 값을 나타내는 더 높은 값의 Kb; 이것은 또한을 나타냅 강력한 기초입니다.
좋아 약산,약한 기초한 중요 한 응용 프로그램에서는 생화학 연구,화학 반응,생리적 목적으로,특히 때문에에서 자신의 역할을 버퍼 솔루션입니다. 약한 기초를 사용할 수도 있습을 촉진하기 위해 특정 반응 등 enolate 형성,증명으로 아래 그림에서:
http://en.wikipedia.org/wiki/valence%20electrons
위키 백과
CC BY-SA3.0.
http://en.wikipedia.org/wiki/Base_(chemistry)
Wikipedia
CC BY-SA3.0.이것은 약한 코어입니다.”
http://en.wikipedia.org/wiki/Weak_base
위키 백과
CC BY-SA3.0.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Weak_base_enolate_formation.svg
속성
CC BY-SA.나는 이것을 할 수 없다.