에서는 조직,세포 호흡을 생산하는 이산화탄소로는 폐기물;중 하나로서의 기본 역할을 심장 혈관 시스템의 대부분의 CO2 를 빠르게 제거에서 조직의 수분을 중탄산염 수 있습니다. 혈장에 존재하는 중탄산염 이온은 폐로 운반되어 이산화탄소로 다시 탈수되어 호기 중에 방출됩니다. 이러한 수분 및 탈수의 변환 CO2 고 H2CO3,일반적으로 매우 느리게,가에 의해 촉진 탄산 탈수 모두에서 혈액 및 십이지장. 에 있는 동안 혈액,중탄산이온를 제공합을 중화산에 도입을 통해 혈액을 다른 대사 프로세스(예:lactic acid,케톤체);마찬가지로,어떤 기지(예를 들어 요소에서 이화 단백질의)중화에 의해 탄산(H2CO3).

RegulationEdit

으로 계산하여 헨더슨–Hasselbalch 방정식을 유지하기 위해,정상적인 pH7.4 에서 혈액(의 pKa 의 탄산가 6.1 에서 생리온),20:1 는 중탄산염 탄산해 지속적으로 유지 될; 이 항상성은 주로 중재에 의해 pH 센서에서 연수의 뇌에서 아마도,신장을 통해 연결되어 부정적인 피드백 루프를 이펙터에는 호흡기와 신장 시스템입니다. 의 혈액에서 대부분의 동물,중탄산염 완충 시스템이 결합하는 폐을 통해 호흡기 보상,프로세스 평가 및/또는 깊이 호흡의 변화의 변화를 수용하기 위해서 혈액의 농도 CO2. Le Chatelier 의 원리,release CO2 에서 폐 밀어 반응을 왼쪽의 원인,탄산 탈수를 형성 CO2 까지 모든 초과 산 제거됩니다. 는 중탄산염 농도는 또한 추가에 의해 규제 신장 보상,프로세스 신장 농도를 조절하는 중탄산염의 이온으로 분비하 H+이온으로 소변하는 동안,동일한 시간에,재흡수 HCO−
3 온으로 혈장,또는 그 반대하는지 여부에 따라 플라즈마 pH 이 떨어지거나 상승을,각각합니다.

헨더슨–Hasselbalch equationEdit

의 수정 버전 헨더슨–Hasselbalch 방정식에 사용할 수 있 관련 pH 의 혈액 성분의 중탄산염 완충 시:

pH=p K a H2 공동 3+로그⁡(),{\displaystyle{\ce{pH}}={\textrm{p}}K_{a~{\ce{H_2CO_3}}}+\로그\left({\frac{}{}}\right),}

어디:

• pKa H2CO3 은 부정적인 로그(기본 10)산의 분리정의 탄산입니다. 6.1 과 같습니다.
• 는 농도는 중탄산염의 혈
• 는 농도의 탄산에서 혈액

을 설명할 때 동맥 혈액 가스,헨더슨–Hasselbalch 식별 다수의 제품 코드들이 모체 제품의 측면에서 pCO2,부분 압력의 이산화탄소보다 H2CO3. 그러나,이러한 수량과 관련하여 방정식:

=k 서 CO2×p CO2,{\displaystyle=k_{\ce{H~CO_{2}}}\번 p_{\ce{CO_{2}}},}

가:

• 는 혈액 중 탄산의 농도
• kH CO2 는 혈액 중 이산화탄소의 용해도를 포함하는 상수입니다. kH CO2 약 0.03(mmol/L)/mmHg
• 피 co2 은 부분적인 압력의 이산화탄소에서 혈액

함께 찍은 다음과 같은 방정식에 사용할 수 있 관련 pH 의 혈중 농도의 중탄산 및 분압의 이산화탄소:

pH=6.1+로그⁡(0.0307×p CO2),{\displaystyle{\ce{pH}}=6.1+\로그\left({\frac{}{0.0307\times p_{{\ce{CO_2}}}}\right),}

where:

• pH 은 산성도에서 혈액
• 는 농도의 중탄산염,혈액에서 mmol/L
• 피 co2 은 부분적인 압력에 있는 이산화탄소의 혈액에서 mmHg

의 유도 Kassirer–Bleich approximationEdit

헨더슨–Hasselbalch 방정식,에서 파생되는 대량 작업의 법칙, 수정할 수 있습과 관련하여 중탄산염 완충 시스템을 생산하는 간단하는 방정식을 제공합니의 근사 H+또는 HCO−
3 집중할 필요 없이 대수 계산:

K a,H2 공동 3={\displaystyle K_{a,{\ce{H_2CO_3}}}={\frac{}{}}}

이후 부분 압력의 이산화탄소는 훨씬 쉽게 구하에서 측정을 보다 탄산,헨리의 법률 용해도정에 관한 부분적인 압력을 가스를 용해도–CO2 플라즈마에 대신 사용 탄산니다. 방정식을 재정렬하고 헨리의 법칙을 적용한 후 방정식은 다음과 같이됩니다.

=K’⋅0.03p CO2,{\displaystyle={\frac{K’\cdot0.03p_{{\ce{CO_2}}}}{}},}

여기서 K’이 분리에서 지속적인 pKa 의 탄산,6.1,은 다음과 같이 계산됩니다 800nmol/L(이후 K’=10pKa=10−(6.1)≈8.00X10−07mol/L=800nmol/L).

K'(nmol/L 로 표현)와 0.03(800X0.03=24)을 곱하고 HCO-
3 과 관련하여 재 배열함으로써 방정식은 다음과 같이 단순화됩니다:

=24p CO2{\displaystyle=24{\frac{p_{{\ce{CO_2}}}}{}}}