끓는점 결정

융점과 유사하게,끓는점은 물성이다. 샘플이 순수한 화합물 인 경우,비등점을 사용하여 화합물의 신원을 확인할 수 있습니다. 궁극적으로 정확한 끓는점을 실험적으로 결정하는 것은 어렵습니다. 융점과 마찬가지로 실험 비등점은 범위로 주어지며 실제 문헌 값에서 몇도 씩 다릅니다.

증기압

는 이유를 이해하는 용매 헌데,특징으로 하는 익숙한 버블링 솔루션의 이해하는 것이 중요하 사이의 역학 액체 및 기체 단계로 구성됩니다. 밀폐 된 용기에 순수한 액체 화합물을 고려하십시오. 액체의 표면에있는 분자의 일부는 분자간 힘을 극복하고 기체 상으로 들어가기에 충분한 에너지를 가질 것입니다. 그러나 가스상의 분자는 에너지를 잃어 액체로 다시 응축 될 수도 있습니다. 따라서이 시스템에는 증발 및 응축이라는 두 가지 경쟁 프로세스가 있습니다.

증발 속도가 응축 속도와 같으면 시스템이 평형 상태에 도달했습니다. 즉,이에 대한 모든 분자는 들어가는 가스 단계에서,또 다른 하나는 응축을 액체 단계,이 없고 순수익의 손실이나 액체 또는 가스량에서 컨테이너입니다. 일단 평형이 확립되면,액체 위의 증기에 의해 가해지는 압력을 증기압이라고합니다. 액체가 증발하는 경향을 그 변동성이라고합니다. 보다 휘발성 인 액체는 더 높은 증기압을 갖는 반면,덜 휘발성 인 액체는 더 낮은 증기압을 갖는다.증기압은 온도에 따라 다릅니다. 용액의 온도를 높이면 더 많은 분자가 액상을 벗어날 수있는 충분한 에너지를 가지므로 증기압이 증가합니다. 궁극적으로는 경우,충분한 열을 적용,분자의하지 않은 사이의 인터페이스에서 액체 및 가스로 전환될 것입으로 가스 상태와 양식을 익숙한 거리와 연결을 끓는 점이다.

액체의 총 증기압이 대기압과 같을 때 액체의 끓는점에 도달합니다. 이것이 발생하는 온도를 끓는점이라고합니다. 더 높은 고도에서,그리고 이렇게 낮은 대기압의 액체이 끓여서 더 낮은 온도로 적은 열을 증가하는 데 필요한 증기압기 압력이다. 또한,휘발성이나 용매가 기화되는 능력 또한 증기압에 영향을 미칩니다. 높은 휘발성을 갖는 용매는 낮은 휘발성을 갖는 용매보다 높은 증기압을 갖는다.

영향을 미치는 요인 끓는점

인사이 녹는점과 끓는 점을 의미하는 같은 영향을 미치는 요인 녹는점의 화합물을 것입니다 또한 영향을 끓는점이다. 따라서,액체 화합물 내에서 발견되는 분자간 힘의 강도 및 유형은 끓는점에 영향을 미칠 것이다. 이 있다는 것을 기억하는 세 가지 유형의 분자력:수소 결합,쌍극자-쌍극자 상호 작용,런던의 분산을 힘입니다. 이들 각각은 서로 다른 매력의 강점을 가지고 있으며 극복하기 위해 서로 다른 양의 에너지가 필요합니다. 할 수 있는 화합물 수소 결합니다 높은 끓는 점보다는 화합물 상호 작용할 수 있습을 통해 런던의 분산을 힘입니다. 비등점에 대한 추가 고려 사항은 화합물의 증기압 및 휘발성을 포함한다. 일반적으로 화합물이 휘발성이 높을수록 끓는점이 낮아집니다.

모세관 방법을 결정하는 끓는점

간단한 방법을 결정하기 끓는점의 유기물을 이용하 모세관 방법입니다. 이 셋업에서,빈 유리 모세관은 액상에서 순수한 화합물의 용기로 반전된다. 액체가 가열됨에 따라 시료의 증기압이 증가하고 기체 증기가 유리 모세관으로 들어가기 시작합니다. 이것은 내부에 갇힌 공기를 강제로 빼내어 모세관 바닥에서 나오는 거품을 초래합니다. 이 시점에서 액체는 식도록 허용됩니다. 샘플의 증기압이 유리 모세관 내부의 대기압과 동일하면 액체가 튜브에 들어가기 시작합니다. 이 현상이 발생할 때 용액의 온도는 액체 화합물의 끓는점입니다.