엑서곤 반응은 에너지가 방출되는 반응을 말한다. 반응물이 에너지를 잃기 때문에(G 감소),깁스 자유 에너지(ΔG)는 일정한 온도와 압력 하에서 음수입니다. 이러한 반응은 일반적으로 에너지가 진행될 필요가 없으므로 자발적으로 발생합니다. 화학 반응에서 원자 사이의 결합을 끊고 형성하는 것은 에너지의 한 형태입니다. 때문에 화학 반응에 주로 구성의 형성 및/또는 파괴 화학 채권,exergonic 반응을 해제하여 에너지를 깨는 더 적은 안정적인 화학적 유대를 형성하고 더욱 안정적 수 있습니다.의 예 exergonic 반응에서 발생하는 우리의 몸은 세포 호흡:C6H12O6(포도당)+6O2->6CO2+6H2O 이 반응을 릴리스 하는 에너지 사용에 대한 세포의 기능을 활.

그러나,일부 exergonic 반응하지 않는 자발적으로 발생하고 필요한 작은 입력 에너지의 반응을 시작. 이 에너지 입력을 활성화 에너지라고합니다. 면 활성화 에너지 요구 사항이 충족되면 외부 소스에 의해 반응을 진행을 휴식 채권과 새로운 형태의 채권 및 에너지로 반응이 일어난다. 이 결과물을 얻을에서 에너지를 둘러싼 시스템 및 순 손실에는 에너지에서 반응 시스템이며 따라서,변화 깁스 무료 에너지(ΔG)]은 부정적인(ΔG<0)입니다. 음의 ΔG 는 반응이 자발적이고 열역학적으로 유리하다는 것을 나타낸다.

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Here is an endergonic reactions of ATP give energy.First Breaking down the ATP formed ADP and Pi is an exergonic reaction, where Delta G is less than 0. 그러나,반응 포도당+Pi—>포도당 6-포스페이트를 결합함으로써,열역학적으로 불리한 반응. 세포는 엔더 고닉 반응을 유도 할 수 있습니다.