화학적 요소 갈륨으로 분류되는 다른 금속입니다. 그것은 Paul E.Lecoq de Boisbaudran 에 의해 1875 년에 발견되었습니다.
데이터 영역
| 분류: | 갈륨은’다른 금속’ |
| 컬러: | silvery-blue |
| Atomic weight: | 69.723 |
| State: | solid |
| Melting point: | 29.76 oC, 302.91 K |
| Boiling point: | 2200 oC, 2473 K |
| Electrons: | 31 |
| Protons: | 31 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 40 |
| Electron shells: | 2,8,18,3 |
| Electron configuration: | 3d10 4s2 4p1 |
| Density @ 20oC: | 5.907 g/cm3 |
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| Atomic volume: | 11.8 cm3/mol |
| Structure: | orthorhombic |
| Hardness: | 1.5 mohs |
| Specific heat capacity | 0.37 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 5.590 kJ mol-1 |
| Heat of atomization | 277 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 258.70 kJ mol-1 |
| 1st ionization energy | 578.8 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 1979.3 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 2963 kJ mol-1 |
| Electron affinity | 41 kJ mol-1 |
| Minimum oxidation number | 0 |
| Min. common oxidation no. | 0 |
| Maximum oxidation number | 3 |
| Max. common oxidation no. | 3 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 1.81 |
| 편광성 부피 | 8.1 Å3 |
| Reaction with air | mild, ⇒ Ga2O3 |
| Reaction with 15 M HNO3 | – |
| Reaction with 6 M HCl | mild, ⇒ H2, GaCl3 |
| Reaction with 6 M NaOH | mild, ⇒ H2, 2- |
| Oxide(s) | Ga2O3 |
| Hydride(s) | GaH3 |
| Chloride(s) | GaCl, Ga2Cl6 |
| Atomic radius | 135 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | – |
| Ionic radius (3+ ion) | 76 pm |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | – |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 40.6 W m-1 K-1 |
| Electrical conductivity | 1.8 x 106 S m-1 |
| Freezing/Melting point: | 29.76 oC, 302.91K |
발견의 갈륨
발견하기 전에 갈륨의 존재와 주요 특성들에 의해 예측 러시아의 화학자 드미트리 멘델레예프. 그는 원소가 주기율표에서 알루미늄 아래에 앉을 것이라고 예측하면서 가상의 원소 인 eka-aluminum 을 명명했습니다.
갈륨은 파리의 1875 년 분광기를 통해 프랑스의 화학자 Paul E.Lecoq de Boisbaudran 에 의해 발견되었습니다.
그것의 지금 특성 스펙트럼(2 개의 보라색 선)은 그것을 새로운 요소로 확인했다.
드 Boisbaudran 추출 갈륨에 첫 번째 인스턴스에서 아연 아연광광석에서 피레네 산맥 얻은 처음에는 0.65 그램에서 430 킬로그램의 광석입니다. 그는 수산화 칼륨 용액에서 수산화물의 전기 분해에 의해 갈륨을 분리했다.
이름의 기원은 프랑스를 의미하는 라틴어 단어’Gallia’에서 유래했습니다.
아래 사진은 갈륨 금속의 결정을 보여줍니다. 이미지 참조(1).
높은 효율성,트리플 junction 비화 갈륨 태양 전지 커버의 측면은 미국 해군사관학교 위성 MidSTAR-1(사진:NASA)
외관과 특성
유해 효과:
갈륨이 아닌 것으로 간주됩성이 있습니다.
특성:
갈륨은 은빛,유리 같이,연약한 금속입니다. 그것은 주기율표의 비금속에 가깝게 앉아 있으며 그 금속성은 다른 대부분의 금속만큼 명백하게 금속성이 아닙니다. 고체 갈륨은 부서지기 쉽고 납보다 열악한 전기 도체입니다.단단한 금속이 conchoidally 골절합니다. (Conchoidally 는 껍질처럼 의미합니다-골절 된 표면은 바다 껍질처럼 구부러져 있습니다.)
갈륨은 두 번째로 큰 액체 범위의 모든 요소와의 금속는 액체 근처에 상온(m.pt. 29.76oC,85.6 의),융합니다.
이 특성을 가진 다른 금속은 세슘,프란 시움 및 수은입니다.
브롬은 실온에서 또는 그 주위에서 액체 인 유일한 비금속 원소입니다.
갈륨 액체는 유리와 유사한 표면에 달라 붙거나 젖 힙니다.
갈륨은 또한(물처럼)그것이 얼어 붙을 때 팽창하는 특이한 성질을 가지고 있습니다.
네 개의 다른 요소 확장을 할 때 그 냉동,실리콘,비스무트,안티몬 및 게르마늄
용의 갈륨
낮은 녹는 갈륨 합금에서 사용되는 몇 가지 의료용 온도계로 비 유독한 대체품에 대한 수성이다.
갈륨 비소는 주로 레이저 다이오드,발광 다이오드 및 태양 전지판 용 반도체 생산에 사용됩니다. 그것은 또한 화려한 거울을 만드는 데 사용됩니다.
풍요와 동위원소
풍부한 지각:19parts per million by weight,5.5 백만분에 의해 몰
풍부한 태양열 시스템:40parts per billion by weight,0.6parts per billion by 몰
비용,순수:$220 100g 당
비용,대량:$100g 당
Source: 갈륨이 존재하지 않는 자연 속에서 자유롭고 있는 미네랄로 모든 실질적인 갈륨 콘텐츠입니다. 상업적으로,대부분의 갈륨은 알루미늄 및 아연 생산의 부산물로 추출됩니다. 갈륨은 또한 석탄의 굴뚝 먼지에서 추출됩니다.
동위 원소:갈륨은 반감기가 알려진 24 개의 동위 원소를 가지고 있으며 질량 수는 61~84 입니다. 이 중 두 가지는 안정적입니다:69ga 와 71Ga 는 각각 60.1%와 39.9%의 자연 풍부도를 가지고 있습니다.
- Foobar,GNU FD 의 사진.
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