この記事では、塩化カルシウムまたは二塩化カルシウムまたは無水塩化カルシ この無機化合物は、白色粉末または白色の結晶性固体形態で容易に入手可能である。 それは2つのイオンカルシウムおよび塩素で構成するイオンの混合物です。 その構造には一つのカルシウムカチオンと二つの塩素アニオンが存在する。 生徒は例で塩化カルシウムの式を学びます。 私たちはそれを始めましょう！

塩化カルシウムの式

塩化カルシウムとは何ですか？塩化カルシウムは一般的なカルシウム塩であり、多くの家庭用および工業用用途があります。

塩化カルシウムは、多くの家庭用および工業用 塩化カルシウムは吸湿性であり、潮解性であり、水に発熱的に溶解する。 それは冷凍植物のための塩水として、カルシウムレベルを補充するためにそして酸生産の利尿として有用です。

室温では、固体塩として存在し、イオン性ハロゲン化物として作用する。

室温では、固体塩として存在し、イオン性ハロゲン化物として作用する。

一つは、その水和した形でシンジャライトと南極石から自然にそれを得ることができます。 それは塩の沈殿物および塩湖からの塩水にあります。 商業的には石灰石から直接生産することができ、ソルベイ法の副産物としても大量に生成されます。塩化カルシウムの化学式は次のとおりです。

\(Cacl_2\)

カルシウムカチオン\(Ca^{2+}\)と2つの塩素アニオン\(Cl^{-1}\)からなるイオン性化合物です。 二価のカルシウム金属は、2つの塩素原子とイオン結合を形成している。

塩化カルシウムはイオン性化合物である。 それはイオンでできています。 イオンは正または負の電荷を持つことがわかっていますが、重要なアイデアは、イオン化合物の全体的な電荷が中性になるためにバランスを取らな

カルシウムは2+電荷を持つ2のグループにあり、塩素は-1電荷を持つ7のグループにあります。 全体の電荷が中性の場合は0であるため、電荷のバランスが必要です。 したがって、2-2=0

塩化カルシウムは、主に石灰石\((Caco_3)\)と塩酸(HCl)を反応させることによって生成される。 化学式は:また、石灰石をNaCl溶液と反応させるソルベイ法により、ソーダ灰\(Na_2Co_3\)の製造中に主要な副産物として生成されます。\(Caco_3+2HCl\rightarrow Cacl_2+CO_2+H_2O(aq)\)。\(Caco_3+2HCl\rightarrow Cacl_2+CO_2+H_2O(aq)\)。\(Caco_3+2HCl\rightarrow Cacl_2+CO_2+H_2O(aq)\)。\(Caco_3+2HCl\rightarrow Cacl_2+CO_2+

プロパティ：

これは、顆粒またはフレークの形態の無臭の白色粉末である。

特性：

それは、顆粒またはフレークの形の無臭の白色粉末です。 その密度は782の摂氏温度のmL、融点および1600の摂氏温度上の高沸点ポイントごとの2.15グラムです。 それは液体に変わるために十分な水を吸収します。 また、大量の熱を放出して非常に発熱的に水に溶解する。 それは水で十分に両方のイオンを与えるために分離できます。

用途：

塩化カルシウムには多くの用途があります。 それは食品添加物、食糧防腐剤として、冬の解氷の道のために、そして冷凍植物の塩水として有用です。 それは水処理場のプールの化学薬品としてまた有用、です。 塩化カルシウムに冶金学で多くの適用が、油井の訓練およびゴム、ペーパー、染料およびペンキ工業あります。

塩化カルシウムの式の解決された例

Q.1: 塩化カルシウムのモル質量を計算する。カルシウムのモル質量は40.08グラムであり、塩素のモル質量は35.45グラムであるため、その式は次のとおりです。

\(Cacl_2\)

カルシウムのモル質量は40.08グラムであり、塩素のモル質量は35.45グラムである。 したがって、塩化カルシウムのモル質量は次のようになります。