学習目的
- 弱塩基を含む酸-塩基平衡問題を解決します。
キーポイント
- 塩基は、水素イオン（H+）を受け入れることができる物質であるか、より一般的には、価電子のペアを寄付します。
- 塩基はpHを増加させ、弱い塩基はpHにあまり劇的な影響を与えません。
- 塩基はpHを増加させます。pOHは、溶液中の相対的なH+/水酸化物濃度を定量するために、pHの代替として使用されることがあります。
- pOHは、溶液中の相対的なH+/水酸化物濃度を定量
- 塩基解離定数Kbは、数学的に塩基の相対強度を表し、酸解離定数に類似しています。弱酸と同様に、弱塩基は緩衝液を作るために使用することができます。
Terms
- enolatea脱プロトン化エノール
- エノラン有機アルコール-OH官能基が二重結合から離れて位置する
- 弱い塩基水溶液中で完全に電離しないプロトン受容体
塩基は水素イオン（H+）を受け入れることができる物質であり、より一般的には価電子のペアを供与する。 弱い塩基は、水溶液中で完全にイオン化しない化学塩基である。 Brønsted-Lowry塩基はプロトン受容体であるため、弱い塩基は不完全なプロトン化を伴う化学塩基として定義することもできる。 塩基の挙動の一般式は次のとおりです。
B(aq)+H_2O(aq)\rightleftharpoons BH^+(aq)+OH^-(aq)
塩基は、水分子からのプロトンを受け入れるか、水酸化物イオンを溶液に供与するこ 両方の作用は、H+イオンの濃度を減少させることによって溶液のpHを上昇させる。 これは強い基盤のそれと比較される比較的低いpHで起因します。 水溶液中の塩基のpHは、7より大きい（純水のpH）から14までの範囲である（ただし、いくつかの塩基は14より大きいpH値を有する）。 PHの式は次のとおりです。:
pH=-log10
しかし、時には、pHではなく、塩基のpOHに焦点を当てる方が便利です。pOHはより直接的に参照します。pOH=-log10
いくつかの一般的な弱塩基とそれらに対応するpKb値が含まれます：
- C6H5NH2(9.38)
- NH3(4.75)
- CH3NH2(3.36)
- CH3CH2NH2(3.27)
kbの値;これはまた、より強いベースを示します。弱酸と同様に、弱塩基は、特に緩衝液中での役割のために、生化学的研究、化学反応、および生理学的目的において重要な用途を有する。
弱塩基は、 弱塩基は、以下の図に示すように、エノラート形成などの特定の反応を触媒するためにも使用することができる。
