La Tavola periodica è chiamata così non solo perché è una tabella degli elementi, ma perché è organizzata in modo da riflettere le tendenze periodiche degli elementi.

Questa tabella mostra le tendenze della tavola periodica di sei diverse proprietà fisiche degli elementi: raggio atomico, affinità elettronica, elettronegatività, energia di ionizzazione e carattere metallico / non metallico.

Il raggio atomico è la metà della distanza tra due atomi identici che si toccano.

• il raggio atomico aumenta man mano che ci si sposta da destra a sinistra
• il raggio atomico aumenta man mano che ci si sposta verso il basso

Mentre ci si sposta attraverso la tavola periodica da destra a sinistra, ogni elemento contiene un elettrone in più e un protone in più. Gli elettroni formano gusci e sono attratti fortemente dalla carica positiva nel nucleo, tirando i gusci più vicini al centro e rendendo efficacemente l’atomo più piccolo con l’aggiunta di ciascun protone. Mentre ci si sposta lungo la tavola periodica, la valenza dell’atomo rimane la stessa, ma ci sono più gusci di elettroni pieni tra gli elettroni esterni e il nucleo positivo. Questi gusci esterni sono schermati dalla carica positiva del nucleo da strati di elettroni e la carica effettiva che sperimentano è inferiore all’elemento sopra di loro. Gli elettroni esterni non sono tenuti strettamente come gli elettroni esterni degli elementi sopra di loro sul tavolo.

L’affinità elettronica è la capacità di un atomo di accettare un elettrone. Viene misurato dal cambiamento di energia nell’atomo quando un elettrone viene aggiunto alla forma gassosa dell’atomo.

• l’affinità elettronica aumenta man mano che ci si sposta da sinistra a destra
• l’affinità elettronica diminuisce man mano che ci si sposta verso il basso

Gli atomi con carica nucleare più forte tendono ad avere affinità elettroniche più elevate mentre ci si sposta sul tavolo. Mentre ci si sposta verso il basso, l’elettrone esterno è sia schermato dal nucleo da gusci pieni e fisicamente più lontano. Entrambi riducono la forza di attrazione tra il nucleo e l’elettrone aggiunto.

L’elettronegatività è la misura dell’attrazione tra il nucleo dell’atomo e gli elettroni in un legame chimico. In generale, maggiore è l’elettronegatività, più forte è la forza di attrazione tra l’elettrone legato e il nucleo dell’atomo.

• l’elettronegatività aumenta quando si sposta da sinistra a destra sul tavolo
• l’elettronegatività diminuisce quando si sposta verso il basso sul tavolo

Un termine correlato è elettropositivo. Pensala come l’opposto dell’elettronegatività. Gli atomi con bassa elettronegatività sono altamente elettropositivi.

L’energia di ionizzazione è l’energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo gassoso. Più stretto è il nucleo in possesso di un elettrone, maggiore è l’energia necessaria per rimuoverlo.

• l’energia di ionizzazione aumenta quando si sposta da sinistra a destra sul tavolo
• l’energia di ionizzazione diminuisce quando si sposta verso il basso sul tavolo

Le caratteristiche metalliche e non metalliche sono un gruppo di proprietà fisiche. Mentre ti sposti verso l’alto e di fronte al basso a sinistra del tavolo, gli elementi iniziano ad assumere le caratteristiche dei non metalli. Spostando il modo opposto, gli elementi assumono proprietà dei metalli. Per un esame più dettagliato della differenza, controlla metalli, metalloidi e non metalli.