l’energia Chimica è definita come la forma di energia potenziale immagazzinata all’interno di atomi e molecole. Di solito, è l’energia immagazzinata all’interno dei legami chimici, ma è anche l’energia della disposizione degli elettroni di ioni e atomi. L’energia chimica si osserva quando si verifica una reazione chimica o la materia cambia forma. L’energia viene assorbita o rilasciata quando l’energia chimica cambia forma come risultato di un cambiamento chimico.

Punti chiave: Energia chimica

• L’energia chimica è una forma di energia potenziale che si trova all’interno di legami chimici, atomi e particelle subatomiche.
• L’energia chimica può essere osservata e misurata solo quando si verifica una reazione chimica.
• Qualsiasi materia che è un combustibile contiene energia chimica.
• L’energia può essere rilasciata o assorbita. Ad esempio, la combustione rilascia più energia di quella necessaria per avviare la reazione. La fotosintesi assorbe più energia di quella che rilascia.

Esempi di energia chimica

I combustibili sono una forma familiare di energia chimica. Mentre la combustione è un esempio del rilascio di energia chimica, ci sono molti altri esempi:

• Carbone: la reazione di combustione converte l’energia chimica in luce e calore.
• Legno: La combustione converte l’energia chimica in luce e calore.
• Petrolio: Il petrolio può essere bruciato per rilasciare luce e calore o trasformato in un’altra forma di energia chimica, come la benzina.
• Batterie chimiche: le batterie immagazzinano energia chimica da trasformare in elettricità.
• Biomassa: la combustione della biomassa converte l’energia chimica in luce e calore.
• Gas naturale: la combustione converte l’energia chimica in luce e calore.
• Cibo: la digestione converte l’energia chimica in altre forme di energia utilizzate dalle cellule.
• Air bags: gli air bag contengono l’azide di sodio composto, che viene acceso quando la borsa viene attivata. La reazione produce gas azoto, che riempie l’airbag, convertendo l’energia chimica in energia cinetica.
• Impacchi freddi: l’energia chimica viene assorbita in una reazione.
• Propano: Bruciare propano produce calore e luce.
• Benzina: La benzina è un tipo di energia chimica che viene bruciata per eseguire automobili. L’energia chimica viene infine convertita in energia cinetica.
• Hot pack: la reazione chimica produce calore o energia termica.
• Partite: Colpire una partita converte le sostanze chimiche sulla testa partita in altri composti, rilasciando luce e calore.
• Fotosintesi: La fotosintesi trasforma la luce (energia solare) in energia chimica (lo zucchero glucosio).
• Respirazione cellulare: la respirazione cellulare è un insieme di reazioni che cambia l’energia chimica nel glucosio in energia chimica in ATP, una forma che i nostri corpi possono usare.

Come funziona l’energia chimica

Per la maggior parte, l’energia chimica è energia immagazzinata all’interno di legami chimici. In una reazione chimica, i legami chimici si rompono e ne si formano di nuovi, cambiando i prodotti in reagenti. Quando la rottura dei legami rilascia più energia chimica che la formazione di nuovi legami assorbe, quindi la reazione è esotermica e il calore viene rilasciato. Ma, a volte ci vuole più energia per formare legami chimici per rendere i prodotti che rompere legami in rilasci reagenti. Questo tipo di reazione chimica assorbe calore o altra energia ed è endotermica. Entrambe le reazioni esotermiche ed endotermiche coinvolgono energia chimica perché l’energia viene convertita in altre forme da una reazione chimica.

• Christian, Jerry D. (1973). “Forza dei legami chimici”. Rivista di Educazione chimica. 50 (3): 176. doi: 10.1021 / ed050p176
• Jain, Mahesh C. (2009). “Fundamental Forces and Laws: A Brief Review”. Libro di testo di Ingegneria Fisica, Parte 1. PHI Learning Pvt. Ltd. ISBN 978-81-203-3862-3.
• McCall, Robert P. (2010). “Energia, lavoro e metabolismo”. Fisica del corpo umano. JHU Press. ISBN 978-0-8018-9455-8.
• Schmidt-Rohr, K. (2015). “Perché le combustioni sono sempre esotermiche, producendo circa 418 kJ per mole di O2”. J. Chem. Educ. 92: 2094–2099. doi:10.1021 / acs.jchemed.5b00333