a legtöbb reaktív elem a periódusos rendszer, fluor erőszakos története a törekvés a felfedezés. A fluor nehéz és néha robbanásveszélyes tulajdonságai ellenére létfontosságú az emberek és az állatok számára, ezért gyakran megtalálható az ivóvízben és a fogkrémben.

Csak a tényeket

• atomok száma (protonok száma a nucleus): 9
• Atomi szimbólum (a Periódusos rendszerben): F
• Atom súlya (átlag tömege atom): 18.998
• Sűrűség: 0.001696 g / köbcentiméter
• Fázis szobahőmérsékleten: Gáz
• Olvadáspont: mínusz 363.32 fok (mínusz 219.62 Celsius fok)
• Forráspont: mínusz 306.62 ° F (mínusz 188.12 ° C),
• Száma izotópok (atomok ugyanazon elem különböző számú neutront): 18
• a leggyakoribb izotópok: F-19 (100% természetes eloszlás)

történelem

a korai kémikusok évek óta megpróbálták elkülöníteni az elemet a különböző fluoridoktól. Csak 1986-ban Karl O. Christie német kémikus sikeresen szintetizálta a fluort, és eredményeit az Szervetlen Kémia folyóiratban jelentette be. A fluor nem fordul elő szabadon a természetben; de 2012-ben a kutatók kis mennyiségű fluort találtak antozonitban, egyfajta radioaktív fluoritban.

évszázadok óta az ásványi folypátot fémfinomításban használták. Ismert ma, mint kalcium-fluorid (CaF2), azt használják, mint egy fluxus, hogy külön tiszta fém a nem kívánt ásványi anyagok érc, szerint Chemicool. A ” fluor “a latin” fluere “szóból származik, ami azt jelenti, hogy” folyni”, mert ez az, amit a fluorspar megengedte a fémeknek. Az ásványt Bohém smaragdnak is nevezték, amelyet üvegmaratásban használtak, a Jefferson laboratórium szerint.

sok tudós az évtizedek során megpróbálta kísérletezni a fluorsparral, hogy jobban megismerje tulajdonságait, valamint összetételét. Kísérleteik során a vegyészek gyakran fluorsavat (ma hidrofluorsav, HF néven ismert), egy hihetetlenül reaktív és veszélyes savat állítottak elő. A Chemicool szerint még ennek a savnak a bőrön történő kis fröccsenése is végzetes lehet. Néhány kísérlet során több tudós megsérült, megvakult vagy meghalt.

a 19. század elején a franciaországi Andre-Marie Ampere és az angliai Humphry Davy tudósok megfeleltek egy új elem lehetőségének a savban. 1813-ban Davy bejelentette az új elem felfedezését, és Ampere javaslatából fluornak nevezte el.

Henri Moissan francia kémikus végül 1886 — ban izolálta a fluort-miután többször megmérgezték üldözése során. 1906-ban Nobel-díjat kapott a fluor izolálásáért száraz kálium-hidrogén-fluorid (KHF2) és száraz hidrogén-fluorid elektrolízisével.

A fluor felhasználása

a Royal Society szerint évek óta használják a fluor sókat vagy fluoridokat hegesztéshez és fagyos üvegekhez. Például a hidrogén-fluoridot használják az izzók üvegének marására.

A fluor létfontosságú eleme az atomenergia-iparnak, a Royal Society szerint. Urán-hexafluorid előállítására használják, amely az urán izotópok elválasztásához szükséges. A kén-hexafluorid egy nagy teljesítményű villamos transzformátorok szigetelésére használt gáz.

A klórozott-fluorozott szénhidrogéneket (CFC-ket) egyszer használták aeroszolokban, hűtőszekrényekben, légkondicionálókban, hab élelmiszercsomagolásban és tűzoltó készülékekben. Ezeket a felhasználásokat 1996 óta betiltották, mivel hozzájárulnak az ózon kimerüléséhez, az Országos Egészségügyi Intézetek szerint. 2009 előtt a CFC-ket inhalátorokban használták az asztma kezelésére, de az ilyen típusú inhalátorokat 2013-ban megszüntették.

a fluort számos fluorokemikáliában használják, beleértve az oldószereket és a magas hőmérsékletű műanyagokat, mint például a Teflon (poli(tetrafluor-etén), PTFE). A Teflon jól ismert tapadásmentes tulajdonságairól, amelyeket serpenyőkben használnak. Kábelszigeteléshez, vízvezeték-szerelőszalaghoz és a GORE-Tex® (vízálló cipőben és ruházatban használatos) alapjaként is használják.

fluort adnak a városi vízellátáshoz körülbelül egy rész / millió arányban a fogszuvasodás megelőzése érdekében, a Jefferson Lab szerint. Számos fluoridvegyületet adnak a fogkrémhez, hogy megakadályozzák a fogszuvasodást.

A fluor egészségügyi és környezeti hatásai

bár minden ember és állat ki van téve és szüksége van egy kis mennyiségű fluorra, minden elég nagy adagban lévő elem rendkívül mérgező és veszélyes. Lenntech szerint a fluor természetesen megtalálható a vízben, a levegőben, valamint mind a növényi, mind az állati alapú élelmiszerekben kis mennyiségben. Nagyobb mennyiségű fluort találtak néhány élelmiszeripari termékben, mint például a tea és a kagyló.

míg a kis mennyiségű fluor elengedhetetlen a csontok és fogak szilárdságának fenntartásához, túl sok lehet a fordított hatása csontritkulást vagy fogszuvasodást okozhat, valamint potenciálisan károsíthatja a veséket, az idegeket és az izmokat.

gáznemű formájában a fluor hihetetlenül veszélyes. A kis mennyiségű fluortartalmú gáz szem-és orrirritációt okozhat, míg a nagyobb mennyiség végzetes lehet A Lenntech szerint. A hidrogén-fluorid, mint egy másik példa, halálos kimenetelűnek is bizonyulhat, ha a Chemicool szerint még egy kis fröccsenés is előfordul a bőrön.

a környezet, a fluor, a 13 leggyakoribb elem a földkéregben, jellemzően belül rendezi a talaj könnyen egyesíti a föld, kő, szén clay szerint Lenntech. A növények felszívhatják a fluort a talajból, bár a magas koncentrációk károsodáshoz vezethetnek. A kukorica és a kajszibarack például azok közé a növények közé tartozik, amelyek a leginkább érzékenyek a károsodásra és a növekedés csökkentésére, ha magas fluor-szintnek vannak kitéve.

ki tudta?

• mivel a fluor a leginkább kémiailag reaktív elem, rendkívül óvatosan kell kezelni, mivel néha felrobban az oxigén, a hélium, a neon és a Kripton kivételével, a Chemicool szerint.
• az acélgyapot fluornak kitéve lángba robban, a Royal Society of Chemistry szerint.
• a fluor szintén a legelektronegatívabb elem. A fluor könnyebben vonzza az elektronokat, mint bármely más elem.
• átlagosan a fluor mennyisége az emberi szervezetben három milligramm.
• a fluort elsősorban Kínában, Mongóliában, Oroszországban, Mexikóban és Dél-Afrikában bányászják az ásványok oktatási koalíciója szerint.
• a fluort napszerű csillagokban hozzák létre életük vége felé, az Astrophysical Journal Letters 2014. évi cikke szerint. Az elem a csillagon belüli nagyobb nyomás és hőmérséklet alatt alakul ki, amikor vörös óriássá válik. Amikor a csillag külső rétegei eltolódnak, bolygóköd keletkezik, a fluor a többi gázzal együtt a csillagközi közegbe kerül, végül új csillagokat és bolygókat képezve.
• A Journal of Chemistry szerint a gyógyszerek és gyógyszerek körülbelül 25 százaléka, beleértve a rákot, a központi idegrendszert és a kardiovaszkuláris rendszert, tartalmaz valamilyen fluort.

jelenlegi kutatás

bár a fluor mérgező lehet, ha a testben lévő koncentráció túl magas, hasznos elem lehet a rákos gyógyszerekbe való felvétel is, a Journal of fluor Chemistry-ben közzétett 2018.évi cikk szerint. A kutatások szerint, cseréje szén-hidrogén-vagy szén-oxigén kötvények, szén-fluor bond az aktív összetevők a gyógyszer általában mutat javulást, a gyógyszer hatékonyságát, beleértve a magasabb metabolikus stabilitás, megnövekedett kötelező célpont molekulák, valamint továbbfejlesztett membrán permeabilitás. Reméljük, hogy a gyógyszerek fokozott hatékonyságával, a daganatspecifikus célgyógyszerekkel vagy a célzott gyógyszeradagoló rendszerekkel együtt, a rákos betegek életminősége jelentősen javítható a hagyományos módszerekkel, például a kemoterápiával, amelyben a rákos sejteket, valamint az egészséges sejteket a gyógyszerek célozzák meg.

Ez az új generációs rákellenes gyógyszerek, valamint fluor-szondák kiszállítani a gyógyszerek, tesztelték a rák ellen az őssejtek pedig megmutatta, ígéret a célpont harcolnak a rákos őssejtek, a tanulmány szerint. A kutatók azt találták, hogy a fluort tartalmazó gyógyszerek többször aktívabbak voltak a különböző rákos őssejtek ellen, és jobb stabilitást mutattak, mint a hagyományos rákellenes gyógyszerek.