az exergonikus reakció olyan reakcióra utal, ahol az energia felszabadul. Mivel a reaktánsok energiát veszítenek (g csökken), a Gibbs szabad energiája (ΔG) állandó hőmérsékleten és nyomáson negatív. Ezek a reakciók általában nem igényelnek energiát a folytatáshoz, ezért spontán módon fordulnak elő. Egy kémiai reakcióban az atomok közötti szakadás és kötések kialakulása az energia egyik formája. Mivel a kémiai reakciók főként kémiai kötések képzéséből és/vagy megszakításából állnak, az exergonikus reakciók kevésbé stabil kémiai kötések megtörésével és stabilabb kötések kialakításával szabadítják fel az energiát.Az exergonikus reakciók példája a testünkben a sejtes légzés: C6H12O6 (glükóz) + 6 O2 -> 6 CO2 + 6 H2O ez a reakció felszabadítja az energiát, amelyet a sejtaktivitáshoz használnak.

egyes exergonikus reakciók azonban nem spontán módon fordulnak elő, és a reakció elindításához kis mennyiségű energiára van szükség. Ezt az energia bemenetet aktiválási energiának nevezik. Amint egy külső forrás teljesíti az aktiválási energiakövetelményt, a reakció a kötések megtörésére, valamint új kötések és energia felszabadítására kerül sor, amint a reakció megtörténik. Ennek eredményeként a környező rendszerben nettó energia-nyereség keletkezik, és a reakciórendszerből származó energia nettó vesztesége; ezért a Gibbs szabad energia (ΔG)] változása negatív (ΔG < 0). A negatív ΔG azt jelzi, hogy a reakció spontán és termodinamikailag kedvező.

Wikipedia has related information at Gibbs free energy

Here is an endergonic reactions of ATP give energy.First Breaking down the ATP formed ADP and Pi is an exergonic reaction, where Delta G is less than 0. A reakció glükóz+pi —> glükóz 6-foszfát kombinálásával azonban termodinamikailag kedvezőtlen reakció. A sejt képes endergonikus reakciót vezetni.