Molar mass of Cl = 35.453 g/mol
Convert grams Chlorine to moles or moles Chlorine to grams
››Percent composition by element
| Element | Symbol | Atomic Mass | # of Atoms | Mass Percent |
| Chlorine | Cl | 35.453 | 1 | 100.000% |
“”számítsuk ki a molekuláris weightof egy kémiai vegyület
“”További információ onmolar tömeg pedig molekulatömeg
A kémia, a formula tömeg mennyiség számított, hogy megszorozzuk az atom súlya (a atomtömege egység) minden egyes elem egy kémiai képlet száma atomok az elem jelen van a formula, majd hozzáadjuk az összes ezeket a termékeket együtt.
Ha a moláris tömeg kiszámításához használt képlet a molekuláris képlet, akkor a kiszámított képlet tömege a molekulatömeg. Egy vegyület bármely atomjának vagy atomcsoportjának tömegszázalékát úgy lehet kiszámítani, hogy a képletben az atom (vagy atomcsoport) össztömegét elosztjuk a képlet tömegével, és megszorozzuk 100-mal.
a moláris tömeg megkeresése grammonként (g / mol) egységekkel kezdődik. Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámításakor elmondja nekünk, hogy hány gramm van az anyag egy móljában. A képlet súlya egyszerűen az adott képlet összes atomjának atomtömeg-egységeinek súlya.
a vegyület kémiai képletével és az elemek periodikus táblázatával összeadhatjuk az anyag atomsúlyait, és kiszámolhatjuk az anyag molekulatömegét.
a közös kérés ezen az oldalon az, hogy konvertálni gramm mol. A számítás befejezéséhez tudnia kell, hogy milyen anyagot próbál átalakítani. Ennek oka az, hogy az anyag moláris tömege befolyásolja az átalakulást. Ez az oldal elmagyarázza, hogyan lehet megtalálni a moláris tömeget.
az ezen az oldalon használt atomsúlyok a NIST-től, az Országos Szabványügyi és technológiai Intézettől származnak. A leggyakoribb izotópokat használjuk. Így lehet kiszámítani a moláris tömeget (átlagos molekulatömeget), amely az izotropikusan súlyozott átlagokon alapul. Ez nem ugyanaz, mint a molekulatömeg, amely egy jól meghatározott izotópok egyetlen molekulájának tömege. Az ömlesztett sztöchiometrikus számításokhoz általában meghatározzuk a moláris tömeget, amelyet standard atomtömegnek vagy átlagos atomtömegnek is nevezhetünk.
A képlet súlyai különösen hasznosak a reagensek és termékek relatív súlyának kémiai reakcióban történő meghatározásában. Ezeket a kémiai egyenletből kiszámított relatív súlyokat néha egyenlet súlyoknak nevezik.