a szacharózvegyület 12 szénatomból, 22 hidrogénatomból és 11 oxigénatomból (C12H22O11) áll, amelyekhez összesen 136 vegyértékű elektron oszlik meg a 45 atom között. Annak ellenére, hogy kovalens vegyület, amelynek jellemzően viszonylag alacsony olvadáspontja van; a szacharóz egy meglehetősen erősen ragasztott komplex molekula, amelynek eredményeként a szacharóz olvadáspontja 186 ºC, ami viszonylag magas. Ez az egyes atomok között létrehozott 45 kötés eredménye. Annyi kötvények között minden atom, ami megköveteli tömeges mennyiségű energiát, hogy külön ezeket a kötvényeket az egyes elemek, Oxigén, Hidrogén, Szén-dioxid. Mint korábban említettük, a szacharóz 136 valence elektronból áll. Mivel ilyen nagy mennyiségű elektron van ebben a komplex molekulában, ez növeli a londoni erőt. A londoni erők (intermolekuláris) pillanatnyi dipólusok, amelyeket egy molekula hoz létre az atomok mozgása révén a molekulán belül. A molekulán belüli perifériás atomok átmenetileg eltolódnak, így a molekula egyik vége negatív dipólus, a másik vége pedig pozitív dipólus. Az elektronok és a londoni erők közvetlenül arányosak, ami a szacharózhoz köthető; a 136 vegyértékű elektronok erősebb pillanatnyi dipól-dipólusokat hoznak létre; ezeknek az erős pillanatnyi dipólusoknak a létrehozása egy másik oka annak, hogy a szacharóznak magas olvadáspontja van. Ezen kívül a londoni erők egyfajta Van der Waal erő; Van der Waal erők intermolekuláris erők, amelyek az oka molekulák képesek maradni az állapotukban. Háromféle Van der Waal-erő létezik, ezek a londoni erők, a hidrogénkötés és a dipól-dipólusok; ha nem lennének Van Der Waal-erők, az anyagok nem lennének képesek fenntartani jelenlegi állapotukat. Következésképpen, mivel a szacharóz egyszerre annyi erőt tapasztal, nagyon reaktív. A polaritás, a hidrogénkötés, a dipolok és a londoni erők mind hozzájárulnak ehhez a rendkívül reaktív molekulához, amelyet az alábbiakban ismertetünk.

bár vannak londoni erők a szacharózban, mivel a londoni erők mindenütt jelen vannak, vannak más erők is. A szacharóz állandó dipólusokat is tapasztal, amelyek a polaritás eredménye. A polaritás az elektronok egyenlőtlen megosztása egy molekulán belül; más szavakkal, az elektronok inkább az elektronegatív atom felé hajolnak. Annak érdekében, hogy egy molekula polaritása legyen, elektronegativitási különbséggel kell rendelkeznie 0,5-1,7. A szacharózban polaritás van az oxigén-hidrogén és az oxigén-szén miatt. Az oxigén-hidrogén poláris, mert 1, 2 Elektronegativitás jön létre (O = 3, 4 H=2.2—–> 3,4-2,2=1,2); ez egy poláris molekula. Az oxigén-szén azért is poláris, mert 0,5-1,7 (O=3,4 C=2.6—–>3,4-2,6=0,8). Ezenkívül a dipólusokat polaritás is létrehozza. Az atom elektronegatívabb oldala (a polaritás nyíl így mutat) negatív dipólust képez, mert elektronegatívabb. A molekula másik oldala pozitív dipólust képez, mivel kevésbé elektronegatív. A szacharóz vízben, vagy különösen poláris oldószerekben oldódik, ennek a dipoloknak köszönhetően. A pozitív dipól vonzza a negatív dipól az oldószerben, míg a negatív dipól vonzza a pozitív dipól az oldószerben. Ez lehetővé teszi a szacharóz feloldását a poláris oldószerben.

a hidrogénkötés szintén a szukróz oldhatóság kulcsfontosságú része. A hidrogénkötés a legerősebb intermolekuláris erő, amely a hidrogénatomokkal és más atomok magányos párjainak pillanatnyi vonzódásával foglalkozik. Annak érdekében, hogy a hidrogénkötés megtörténjen, két dolognak kell lennie:

1. Hidrogén kell erősíteni, hogy egy NAGYON electronegative atom

2. kell, hogy legyen legalább egy magányos pár a központi atom a hidrogén vonzódik

A hidrogén atomok belül szacharóz (perifériás atomok) pozitív dipól antennákat, amennyire eredményeként az általános polaritás szacharóz; ez adja a hidrogén atomok pozitivitás. A hidrogén azonban elveszíti vonzerejét az atom iránt, és vonzódik egy másik központi atom magányos párjaihoz. A központi atom, amelyhez a hidrogén most vonzódik, pozitív dipólust képez, ezért fordul elő ez a vonzás. Ez is hozzájárul ahhoz, hogy a szacharóz H2O-ban jól oldódik.