kettős csere-reakció egyfajta kémiai reakció, ahol két fehérjék exchange ionok formájában két új termék azonos típusú kémiai kötések. Általában az egyik termék csapadékot képez. Dupla elmozdulás reakciók a következő formában:

AB + CD → AD + CB

Kettős csere reakciók járhat fehérjék, amelyek vagy ionos vagy kovalens kötés, de a típusú reakció gyakoribb, a ionos vegyületek. A savak és bázisok kettős helyettesítési reakciókban vehetnek részt. Általában az oldószer víz.

Alternatív nevek

a kettős helyettesítési reakció más neve Kettős elmozdulású reakció, cserereakció vagy só metathesis reakció. A kettős csere reakciót kettős bomlási reakciónak nevezzük, de a kifejezés akkor van fenntartva, ha az egyik vagy mindkét reagens nem oldódik oldószerben.

kettős csere reakció példák

a kettős csere reakció egyik példája a vízben lévő ezüst-nitrát és nátrium-klorid közötti reakció. Mind az ezüst-nitrát, mind a nátrium-klorid ionos vegyületek. Mindkét reaktáns vizes oldatban oldódik ionjaiba. Az ezüstion felveszi a nátrium-klorid-iont, hogy ezüst-kloridot képezzen, míg a nátrium-ion felveszi a nitrát-anionot, hogy nátrium-nitrátot képezzen. A reagensekhez hasonlóan mindkét termék ionos vegyület. Az ezüst-klorid vízben kevéssé oldódik, ezért kicsapódik az oldatból.

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

egy másik példa a bárium-klorid és nátrium-szulfát közötti reakció, amely bárium-szulfátot és nátrium-kloridot képez:

BaCl2 ( aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2 NaCl(aq)

minden reaktáns és termék ionos kötéseket tartalmaz. A termék bárium-szulfát kicsapódik ki az oldatból, mint egy szilárd.

hogyan lehet felismerni a kettős csere reakciót

felismerheti a kettős csere reakciót egy kémiai egyenletben annak ellenőrzésével, hogy a kationok cserélnek-e anionokat egymással. Ha a reagensek és termékek anyagállapotai felsorolásra kerülnek, keressen olyan reakciót két vizes oldat között, amelyek egy vizes terméket (aq) eredményeznek, és amelyek kicsapódnak, hogy szilárd terméket (termékeket) képezzenek. Ha nem ismeri a reagenseket, de a keveréskor csapadékképződést lát, gyanítson kettős csere reakciót.

ha nem tudja vizuálisan megfigyelni a reakciót, megjósolhatja, hogy a reagensek feloldódnak-e vagy sem, és egy csapadék képződik (kettős cserereakciót jelezve) oldhatósági szabályok alkalmazásával.

Típusú Kettős Csere Reakciók

több kategóriában kettős csere reakciók, beleértve a semlegesítés, alkilezés, sav-karbonát reakciók, counter-ioncserélő, vizes beszéd közben a csapadék (csapadék reakciók), valamint a vizes beszéd közben kétszemélyes bomlás (dupla bomlási reakciók). Az Általános kémiában leggyakrabban előforduló két típus azonban a semlegesítési reakciók és a csapadékreakciók.

a semlegesítési reakció savak és bázisok közötti kettős elmozdulási reakció. Amikor a víz az ezüst, a reakció általában Ionos vegyületet termel-sót. Ha az egyik vagy mindkét reagens erős sav vagy erős bázis, a reakció előre halad.

a hidrogén-fluorid és a nátrium-hidroxid vízben való reakciója a víz és a nátrium-fluorid képződésére példa a semlegesítési reakcióra. A hidrogén-fluorid (természetesen) sav, míg a nátrium-hidroxid bázis. A reakció általános formája:
sav + bázis → víz + só
ebben az esetben a reakció:
HF(aq) + NaOH(aq) → H2O + Naf(aq)

a semlegesítési reakció másik példája a szódabikarbóna és ecet közötti reakció a szódabikarbóna vulkánban. A reakció végül gázt (szén-dioxidot) és sót (nátrium-karbonátot) termel, de a kezdeti semlegesítési reakció karbonsavat (H2CO3) és nátrium-acetátot (NaCH3COO)
NaHCO3 + CH3COOH(aq) → H2CO3 + NaCH3COO
a kationok anionokat cserélnek, de trükkösebb észrevenni a cserét az összetett képletek írásának módja miatt. A reakció kettős helyettesítőként azonosítható, ha összehasonlítjuk a reaktánsok és termékek anionjaiban lévő atomokat.

kicsapódási reakcióban két vizes ionos vegyület oldhatatlan Ionos terméket képez. Példa erre az ólom(II) – nitrát és a kálium-jodid kálium-nitrátot és (oldhatatlan) ólom-jodidot képző reakciója.
Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) → 2 KNO3(aq) + PbI2 (s)
felismerheti a csapadékképződést a kémiai képletet követő (ok) miatt. Míg az ólom-jodid a csapadék, addig az oldószert (vizet) és az oldható reagenseket és terméket szupernátnak vagy felülúszónak nevezik. A csapadékképződés a reakciót előre irányítja, mivel a termék elhagyja az oldatot.

• Dilworth, J. R.; Hussain, W.; Hutson, A. J.; Jones, C. J.; Mcquillan, F. S. (1997). “Tetrahalo Oxorhenate Anionok.”Szervetlen Szintézisek. 31: 257–262. doi: 10.1002 / 9780470132623. ch42
• IUPAC (1997). “Metathesis.”Compendium of Chemical Terminology (2nd ed.) (az “Aranykönyv”). doi: 10.1351 / Aranykönyv.M03878
• március, Jerry (1985). Fejlett Szerves Kémia: reakciók, mechanizmusok és szerkezet (3. Szerk.). Wiley. ISBN 0-471-85472-7.
• Myers, Richard (2009). A kémia alapjai. Greenwood Publishing Group. ISBN 978-0-313-31664-7.