Ez a cikk megmagyarázza a kalcium-klorid vagy kalcium-diklorid vagy kalcium-klorid vízmentes. Ez a szervetlen vegyület könnyen elérhető fehér por vagy fehér színű kristályos szilárd formában. Ez egy ionos vegyület, amely két iont tartalmaz kalcium és klór. Szerkezetében egy kalcium kation és két klór anion található. A hallgató példákkal megtanulja a kalcium-klorid képletet. Kezdjük el!
kalcium-klorid Formula
mi a kalcium-klorid?
a kalcium-klorid egy gyakori kalciumsó, amely számos háztartási és ipari alkalmazással rendelkezik. A kalcium-klorid higroszkópos, delikvens, vízben exoterm módon oldódik. Hasznos, mint sóoldat a hűtőberendezések számára, a kalciumszint feltöltésére, valamint savtermelő diuretikumként.
szobahőmérsékleten szilárd sóként létezik, és Ionos halogenidként működik. Természetes módon a sinjaritból és az antarktiszból kaphatjuk hidratált formában. Sós lében sós lében és sós tavakban található. Kereskedelmi szempontból közvetlenül a mészkőből állítható elő, és a Solvay-folyamat melléktermékeként is nagy mennyiségben keletkezik.
A kalcium-klorid képlete:
a kalcium-klorid kémiai képlete:
\(CaCl_2\)
Ez egy ionos vegyület, amely a kalcium kationból áll \(Ca^{2+}\) és két klór anionból \(Cl^{-1}\). A kétértékű kalcium fém ionos kötést képez két klóratommal.
a kalcium-klorid ionos vegyület. Ionokból készül. Mint tudjuk, hogy az ionok pozitív vagy negatív töltést okozhatnak, de a legfontosabb ötlet az, hogy az ionos vegyület általános töltésének egyensúlyba kell kerülnie, hogy semleges legyen.
a kalcium a 2+ töltésű csoportban van,a klór pedig a 7. csoportban -1 töltéssel. Mivel a teljes töltés 0 semleges a díjak egyensúlyba kell hozni. Ezért két klórionra van szükség a kalcium-ion töltés kiegyensúlyozásához, mivel 2-2=0
a kalcium-kloridot elsősorban mészkő \((CaCO_3)\) sósavval (HCl) történő reagálásával állítják elő. A kémiai egyenlet:
\(CaCO_3 + 2 HCl \ rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O(aq)\)
a Solvay-folyamat során a Solvay-eljárás során jelentős melléktermékként is előállítják, amelyben a mészkő NaCl-oldattal reagál.
tulajdonságok:
szagtalan fehér por granulátum vagy pehely formájában. Sűrűsége 2,15 gramm / mL, olvadáspontja 782 ° C és magas forráspontja 1600 ° C felett van. Elegendő vizet szív fel ahhoz, hogy folyadékká váljon. Ezenkívül vízben nagyon exoterm módon oldódik nagy mennyiségű hő felszabadításával. Teljesen disszociálhat a vízben, hogy mindkét iont adja.
felhasználás:
a kalcium-kloridnak számos felhasználása van. Hasznos élelmiszer-adalékanyagként, élelmiszer-tartósítószerként, télen jégmentesítő utakon, valamint sós lében a hűtőberendezésekben. Az is hasznos, mint egy medence kémiai, a vízkezelő növények. A kalcium-kloridnak számos alkalmazása van a kohászatban, az olajkútfúrásban, valamint a gumi -, papír -, festék-és festékiparban.
megoldott példák a kalcium-klorid formulára
Q. 1: Számítsa ki a kalcium-klorid moláris tömegét.
oldat: képlete:
\(CaCl_2\)
mivel a kalcium moláris tömege 40,08 gramm, a klór moláris tömege 35,45 gramm. Tehát a kalcium-klorid moláris tömege: