SynthesisEdit

A szintézis reakció, két vagy több egyszerű anyagok együttesen alkotnak egy összetett anyag.

A + B ⟶ A B {\displaystyle A + B \ longrightarrow AB}

“két vagy több reagens, amely egy terméket ad” egy másik módja a szintézis reakció azonosításának. A szintézis reakciójának egyik példája a vas és a kén kombinációja vas (II) – szulfid képződéséhez:

8 F E + S 8 ⟶ 8 F E s {\displaystyle 8Fe + s_{8} \ longrightarrow 8FeS}

egy másik példa az egyszerű hidrogéngáz, egyszerű oxigéngázzal kombinálva, hogy összetettebb anyagot, például vizet állítsunk elő.

Dekompozíciószerkesztés

a bomlási reakció akkor következik be, amikor egy összetettebb anyag egyszerűbb részeire bomlik. Ez tehát a szintézis reakció ellentéte, így írható: Egy B ⟶ A + B {\displaystyle AB\longrightarrow A+B}

Egy példa a bomlási reakció az elektrolízis a vizet, hogy az oxigén, a hidrogén gáz:

2 H 2 O ⟶ 2 H 2 + O 2 {\displaystyle 2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+úgy találtam, hogy különös{2}}

egy Másik példa a bomlási reakció kalcium-karbonát összeomlanak a kalcium-oxid, szén-dioxid alatt magas hőmérséklet:

CaCO3 —> CaO + CO2

Egyetlen replacementEdit

Az egyetlen csere-reakció, egyetlen uncombined elem, felváltja egy másik, egy összetett; más szavakkal, egy elem szakmák, ahol egy másik elem egy összetett Ezek a reakciók jönnek az általános formája:

A + B C ⟶ C + B {\displaystyle A+BC\longrightarrow AC+B}

Egy példa arra, hogy egyetlen helyettesítési reakció, amikor a magnézium helyettesíti a hidrogén a vizet, hogy a magnézium-hidroxid, illetve a hidrogén-gáz:

M g + 2 H 2 O ⟶ M g ( O H ) 2 + H 2 {\displaystyle Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}}

Kettős replacementEdit

A kettős csere-reakció, az anionok, valamint kationok a két vegyület kapcsoló helyekre formában, két teljesen különböző vegyületek. Ezek a reakciók általános formájúak:

A B + C D ⟶ A D + C B {\displaystyle AB + CD \ longrightarrow AD + CB}

például, amikor bárium-klorid (BaCl2) és magnézium− szulfát (MgSO4) reagál, az SO42− anion a 2cl-anionnal kapcsol be, így a vegyületek BaSO4 és MgCl2.

a kettős elmozdulás reakciójának másik példája az ólom(II) nitrát kálium-jodiddal történő reakciója ólom(II) jodid és kálium-nitrát képződésére:

p b ( n O 3 ) 2 + 2 K i ⟶ p b I 2 + 2 K N O 3 {\displaystyle Pb(NO_{3})_{2}+2ki\longrightarrow PbI_{2}+2kno_{3}}