a gallium kémiai elem más fémnek minősül. Paul E. Lecoq de Boisbaudran fedezte fel 1875.
adat zóna
| a gallium egy “más fém” | |
| szín: | silvery-blue |
| Atomic weight: | 69.723 |
| State: | solid |
| Melting point: | 29.76 oC, 302.91 K |
| Boiling point: | 2200 oC, 2473 K |
| Electrons: | 31 |
| Protons: | 31 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 40 |
| Electron shells: | 2,8,18,3 |
| Electron configuration: | 3d10 4s2 4p1 |
| Density @ 20oC: | 5.907 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 11.8 cm3/mol |
| Structure: | orthorhombic |
| Hardness: | 1.5 mohs |
| Specific heat capacity | 0.37 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 5.590 kJ mol-1 |
| Heat of atomization | 277 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 258.70 kJ mol-1 |
| 1st ionization energy | 578.8 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 1979.3 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 2963 kJ mol-1 |
| Electron affinity | 41 kJ mol-1 |
| Minimum oxidation number | 0 |
| Min. common oxidation no. | 0 |
| Maximum oxidation number | 3 |
| Max. common oxidation no. | 3 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 1.81 |
| Polarizability volume | 8.1 Å3 |
| Reaction with air | mild, ⇒ Ga2O3 |
| Reaction with 15 M HNO3 | – |
| Reaction with 6 M HCl | mild, ⇒ H2, GaCl3 |
| Reaction with 6 M NaOH | mild, ⇒ H2, 2- |
| Oxide(s) | Ga2O3 |
| Hydride(s) | GaH3 |
| Chloride(s) | GaCl, Ga2Cl6 |
| Atomic radius | 135 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | – |
| Ionic radius (3+ ion) | 76 pm |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | – |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 40.6 W m-1 K-1 |
| Electrical conductivity | 1.8 x 106 S m-1 |
| Freezing/Melting point: | 29.76 oC, 302.91 K |
gallium
felfedezése előtt gallium létezését és főbb tulajdonságait Dmitrij Mendelejev orosz kémikus jósolta meg. Az Eka-alumínium hipotetikus elemét nevezte el, mivel azt jósolta, hogy az elem az alumínium alatt ül a periódusos asztalon.
a galliumot Paul E. Lecoq de Boisbaudran francia kémikus fedezte fel egy spektroszkóp segítségével 1875-ben Párizsban.
ma már jellemző spektruma (két lila vonal) új elemként azonosította.
de Boisbaudran először a Pireneusokból származó cinkblende ércből nyert galliumot, és kezdetben csak 0,65 grammot nyert 430 kilogramm ércből. A galliumot kálium-hidroxid oldatban lévő hidroxid elektrolízisével izolálta.
a név eredete a Latin “Gallia” szóból származik, ami Franciaországot jelenti.
az alábbi képen gallium fém kristályai láthatók. Kép Ref (1).
Magas hatásfokú, triple junction gallium-arzén napelemek oldalra, az AMERIKAI Tengerészeti Akadémia műholdas MidSTAR-1 (Kép: NASA)
Megjelenés, Jellemzők
a Káros hatások:
Gallium tekinthető, nem mérgező.
jellemzők:
a Gallium ezüstös, üvegszerű, puha fém. A periódusos rendszerben a nemfémek közelében helyezkedik el, fém tulajdonságai nem olyan nyilvánvalóan fémesek, mint a legtöbb más fém. A szilárd gallium törékeny, és gyengébb elektromos vezető, mint az ólom.
a szilárd fém törések conchoidally. (Conchoidally azt jelenti, mint egy héj – a törött felületek hajlottak, mint egy tengeri héj.)
a Gallium bármely elem második legnagyobb folyadéktartományával rendelkezik, és egyike azon kevés fémeknek ,amelyek szobahőmérsékleten folyékony (m.pt. 29.76 oC, 85.6 az ), olvad a kezében.
a többi ilyen tulajdonságú fém a cézium, a francium és a higany.
a bróm az egyetlen nemfémes elem, amely szobahőmérsékleten vagy annak környékén folyékony.
Gallium folyadék tapad az üveghez és hasonló felületekhez.
A Galliumnak az a szokatlan tulajdonsága is van, hogy (mint a víz) kibővül, amikor lefagy.
négy másik elem fagyáskor kitágul; egyes orvosi hőmérőkben Szilícium, bizmut, antimon és germánium
A Gallium
alacsony olvadáspontú galliumötvözeteket használnak a higany nem mérgező helyettesítőjeként.
a Gallium-arzenidet félvezető gyártásban elsősorban lézerdiódák, fénykibocsátó diódák és napelemek esetében alkalmazzák. Azt is használják, hogy hozzon létre ragyogó tükrök.
Bőség, valamint Izotópok
a Bőség földkéreg: 19 ppm-tartalommal, 5.5 részecske per millió mol
a Bőség napelemes rendszer: 40 ppb-tartalommal, 0.6 részecske per milliárd mol
Költség, tiszta: 220 dollár per 100g
Költség, ömlesztett: $ per 100g
Forrás: Gallium nem létezik szabad, a természetben nincsenek ásványi anyagok bármilyen jelentős gallium tartalom. Kereskedelmi szempontból a legtöbb galliumot alumínium-és cink-termelés melléktermékeként extrahálják. A galliumot a szén füstgázából is kivonják.
izotópok: a Galliumnak 24 izotópja van, amelyek felezési ideje ismert, tömegszáma 61-84. Ezek közül kettő stabil: 69ga és 71ga, természetes bőséggel 60,1%, illetve 39,9%.
- fotó: Foobar, GNU FD.
idézzük ezt az oldalt
az online összekapcsoláshoz kérjük, másolja be az alábbiak egyikét:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/gallium.html">Gallium</a>
vagy
<a href="https://www.chemicool.com/elements/gallium.html">Gallium Element Facts</a>
az oldal tudományos dokumentumban történő idézéséhez használja a következő MLA-megfelelő hivatkozást:
"Gallium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/gallium.html>.