Tanulási Cél
- Megoldani sav-bázis egyensúly problémákat érintő gyenge bázisok.
kulcspontok
- a bázis olyan anyag, amely képes hidrogénionokat (H+) elfogadni, vagy általánosabban egy pár valence elektronot adományozni; a gyenge bázis ezért nem teljesen ionizálja vagy teljesen elfogadja a hidrogénionokat vizes oldatban.
- a bázisok növelik a pH-t; a gyenge bázisok kevésbé drámai hatással vannak a pH-ra.a
- pOH-t alkalmanként a pH alternatívájaként használják az oldatban lévő relatív H+ / hidroxid koncentráció számszerűsítésére.
- egy bázis disszociációs állandó, Kb, matematikailag az alap relatív erősségét képviseli, és hasonló a savas disszociációs állandóhoz; a gyengébb bázisok kisebb Kb-értékekkel rendelkeznek.
- a gyenge savakhoz hasonlóan a gyenge bázisok pufferoldatok készítésére is használhatók.
Feltételek
- enolatea deprotonated enol
- enolan bio-alkoholt egy -Ó funkcionális csoport található, egy kettős kötés
- gyenge basea proton elfogadó, hogy nem ionize teljesen vizes oldatban
A bázis egy anyag, ami képes elfogadni a hidrogén ion (H+) vagy általánosabban, adományoz egy pár valence elektronok. A gyenge bázis olyan kémiai alap, amely nem ionizál teljesen vizes oldatban. Mivel a Brønsted-Lowry bázisok proton-akceptorok, a gyenge bázist nem teljes protonációval rendelkező kémiai bázisként is meg lehet határozni. A bázis viselkedésének általános képlete a következő:
B(aq) + H_2O(aq) \rightleftharpoons BH^+(aq) + OH^-(AQ)
egy bázis vagy elfogadhatja a vízmolekulákból származó protonokat, vagy hidroxidionokat adhat egy oldathoz. Mindkét művelet növeli az oldat pH-ját a H+ ionok koncentrációjának csökkentésével. Ez viszonylag alacsony pH-értéket eredményez az erős bázisok pH-jához képest. A bázisok pH-ja vizes oldatban 7-nél nagyobb (a tiszta víz pH-ja) 14-ig terjed (bár egyes bázisok pH-értéke nagyobb, mint 14). A pH képlete:
pH = – log10
néha azonban kényelmesebb a bázisok pOH-jára összpontosítani, nem pedig a pH-ra .
pOH = -log10
néhány gyakori gyenge bázis és ezek megfelelő pKb értékei a következők:
- c6h5nh2 (9.38)
- NH3 (4.75)
- CH3NH2 (3.36)
- ch3ch2nh2 (3.27)
kisebb pKb értékek jelölje meg a kb magasabb értékeit; ez erősebb bázist is jelez.
Mint a gyenge savak, gyenge bázisok fontos alkalmazások, a biokémiai vizsgálatok, kémiai reakciók, illetve élettani célokra, különösen azért, mert a szerepet puffer oldatok. A gyenge bázisok bizonyos reakciók, például az enolátképződés katalizálására is használhatók, amint azt az alábbi ábra mutatja: