bizonyos paraméterek, például méret, hosszúság és szög meghatározása atomi skálán nem könnyű. Ezeknek a paramétereknek a fontossága miatt a tudósok olyan módszereket fejlesztettek ki, amelyek a paramétereket atomi szinten levezetik vagy kiszámítják. A kötésrend és a kötéshossz két olyan fontos paraméter, amely az atompár közötti kötések típusát és erősségét jelzi.

Ez a cikk magyarázza,

1. Mik azok a Kötéssorrendek és kötéshossz

2. A Kötéssorrend és kötéshossz kiszámítása
– A Kötéssorrend kiszámítása
– A kötéshossz kiszámítása

mik azok a Kötésrendek és kötéshossz

kötéshossz és kötésrendelés két paraméter, amelyek kovalens kötésekhez kapcsolódnak. A kötésrend a két atom közötti kémiai kötések száma, a kötéshossz pedig a kovalens kötésű atomok két magja közötti távolság. Ez a cikk elmagyarázza, hogyan kell kiszámítani a kötési sorrendet és a kötés hosszát atomi szinten.

A kötési sorrend kiszámítása

a kötési sorrend a két atom közötti kémiai kötések száma. Ez jelzi a kötés stabilitását. Kovalens kötésekben a kötési sorrend a megosztott elektronok száma. Például az egyetlen kötéssel összekapcsolt atompár kötési sorrendje egy, míg a kettős kötéssel összekapcsolt atompár kötési sorrendje kettő. A nulla kötési sorrend azt jelzi, hogy nincs kötés az atomok között. A molekula stabilitása növekszik a kötési rend növekedésével. A rezonancia kötéssel rendelkező molekuláknak nem kell egész számnak lenniük. A kovalens vegyületek két atom, a bond érdekében között egy pár atomok határozzák meg első rajz a Lewis felépítése, majd annak meghatározása, a típusú kötvények között az atomok – nulla bond, egyedülálló, kettős vagy hármas kötelék. Például a hidrogéngáz kötési sorrendjét az alábbiak szerint határozzuk meg.

1. rajzolja meg a Lewis struktúrát

H: H

1. határozza meg a kötések/pár valence elektronok számát

egy pár elektron, így a kötési sorrend 1.

Ha több mint két atom van, a kötési sorrendet az alábbiak szerint kell meghatározni. Lásd a példát: nitrát ion.

1. Felhívni a Lewis szerkezet
   

   

2. a Gróf száma összesen kötvények (a nitrát-ion, annak 4)

1. A száma bond csoportok között egyes atomok (az ammónia, a 3)

1. Ezért a bond order = Összesen kötvények/ száma bond csoportok

= 4/3

= 1.33

Ezért a bond érdekében a nitrát-ion 1.33

A kötéshossz kiszámítása

a kötéshossz a kovalens kötésű atomok két magja közötti távolság. A kötés hossza általában 0,1-0,2 nm tartományban van. Ha két hasonló atomot kötünk össze, a kötés hosszának felét kovalens sugárnak nevezzük. A kötés hossza két atom kötött elektronjainak számától vagy a kötési sorrendtől függ. Magasabb a kötési sorrend, rövidebb a kötés hossza a pozitív töltésű magok erős húzóerejének köszönhető. A kötés hossza picometer. Egy -, kettős-és hármas kötésben a kötéshossz a

hármas kötés<kettős kötés<egyetlen kötés

Elektronegativitás segítségével kiszámítható a kötés hossza két különböző elektronegativitással rendelkező atom között. A következő empirikus képletet Shoemaker és Stevenson javasolta a kötés hosszának kiszámításához.

dA-B = rA + rB-0.09 (xA-xB)

dA-B az A és B két atom közötti kötési távolság, rA és rB az A és B kovalens sugara, és

(xA-xB) az A és B közötti elektronegativitási különbség.

egy másik módszert alkalmaznak a közelítő kötés hosszának kiszámításához. Ebben a módszerben az első Lewis-struktúrát a kovalens kötés típusának meghatározására húzzuk. Ezután a Cordero et al által végzett tanulmányokról készített diagram* segítségével. és Pyykköt és Atsumit az egyes atomok kötéseinek megfelelő sugara határozza meg. Ezután a kötés hosszát a két sugár összegével határozzuk meg. Például a szén-dioxid kötési hosszának meghatározásakor először Lewis-szerkezetet rajzolunk.

a diagram szerint a szén kettős kötés kovalens sugara 67 pikométer, az oxigén kettős kötés pedig 57 pikométer. Ezért a szén-dioxid kötési hossza körülbelül 124 pikométer (57 pm+ 67 pm).

*kovalens diagram itt található

referencia:

Cordero, Beatriz, et al. “Covalent radii revisited.”Dalton Transactions 21 (2008): 2832-2838.

Libretexts. “Bond rend és Hossz.”Chemistry LibreTexts. Libretexts, 05 December. 2016. Web. Január 10. 2017.

Lister, Ted és Janet Renshaw. A kémia megértése a fejlett szintre. N. p.: Nelson Thornes, 2000. Nyomtatás.

Pratiyogita Darpan. “Az elemek tulajdonságai az elektronikus szerkezetükhöz viszonyítva .”Competition Science Vision Aug. 1998: n. pag. Nyomtatás.

Pyykkö, Pekka és Michiko Atsumi. “Molecular Double-Bond Covalent Radii for Elements Li-E112.”Chemistry–A European Journal 15.46 (2009): 12770-12779.