La Tabla Periódica se llama así no solo porque es una tabla de los elementos, sino porque está dispuesta para reflejar las tendencias periódicas de los elementos.

Esta tabla muestra las tendencias de la tabla periódica de seis propiedades físicas diferentes de los elementos: radio atómico, afinidad electrónica, electronegatividad, energía de ionización y carácter metálico / no metálico.

El radio atómico es la mitad de la distancia entre dos átomos idénticos que se tocan entre sí.

• el radio atómico aumenta a medida que se mueve de derecha a izquierda
• el radio atómico aumenta a medida que se mueve hacia abajo

A medida que se mueve a través de la tabla periódica de derecha a izquierda, cada elemento contiene un electrón más y un protón más. Los electrones forman capas y son atraídos fuertemente por la carga positiva en el núcleo, acercando las capas al centro y haciendo que el átomo sea más pequeño con la adición de cada protón. A medida que avanzamos por la tabla periódica, la valencia del átomo sigue siendo la misma, pero hay capas de electrones más llenas entre los electrones exteriores y el núcleo positivo. Estas capas externas están protegidas de la carga positiva del núcleo por capas de electrones y la carga efectiva que experimentan es menor que el elemento por encima de ellas. Los electrones exteriores no se mantienen tan apretados como los electrones exteriores de los elementos sobre ellos en la mesa.

La afinidad electrónica es la capacidad de un átomo para aceptar un electrón. Se mide por el cambio de energía en el átomo a medida que se agrega un electrón a la forma gaseosa del átomo.

• la afinidad electrónica aumenta a medida que te mueves de izquierda a derecha
• la afinidad electrónica disminuye a medida que te mueves hacia abajo

Los átomos con carga nuclear más fuerte tienden a tener afinidades electrónicas más altas a medida que te mueves por la mesa. A medida que te mueves hacia abajo, el electrón exterior está protegido del núcleo por conchas llenas y físicamente más lejos. Ambos reducen la fuerza de atracción entre el núcleo y el electrón añadido.

La electronegatividad es la medida de atracción entre el núcleo del átomo y los electrones en un enlace químico. En general, cuanto mayor es la electronegatividad, mayor es la fuerza de atracción entre el electrón enlazado y el núcleo del átomo.

• la electronegatividad aumenta a medida que se mueve de izquierda a derecha a través de la tabla
• la electronegatividad disminuye a medida que se mueve hacia abajo en la tabla

Un término relacionado es electropositivo. Piensa en ello como lo opuesto a la electronegatividad. Los átomos con baja electronegatividad son altamente electropositivos.

La energía de ionización es la energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo gaseoso. Cuanto más apretado es el núcleo para sujetar un electrón, más energía se necesita para eliminarlo.

• la energía de ionización aumenta a medida que se mueve de izquierda a derecha a través de la tabla
• la energía de ionización disminuye a medida que se mueve hacia abajo de la tabla

Las características metálicas y no metálicas son un grupo de propiedades físicas. A medida que te mueves hacia arriba y al otro lado de la parte inferior izquierda de la mesa, los elementos comienzan a adquirir las características de los no metálicos. Moviéndose en sentido contrario, los elementos adquieren propiedades de metales. Para un examen más detallado de la diferencia, consulte metales, metaloides y no metálicos.