Sintesiseditar

En una reacción de síntesis, dos o más reacciones químicas las sustancias simples se combinan para formar una sustancia más compleja.

A + B A A B {\displaystyle A+B\longrightarrow AB}

«Dos o más reactivos que dan un producto» es otra forma de identificar una reacción de síntesis. Un ejemplo de reacción de síntesis es la combinación de hierro y azufre para formar sulfuro de hierro(II):

8 F e + S 8 8 8 F e S {\displaystyle 8Fe+S_{8}\longrightarrow 8FeS}

Otro ejemplo es gas de hidrógeno simple combinado con gas de oxígeno simple para producir una sustancia más compleja, como el agua.

Descomposicióneditar

Una reacción de descomposición es cuando una sustancia más compleja se descompone en sus partes más simples. Por lo tanto, es lo opuesto a una reacción de síntesis, y se puede escribir como:

A B A A + B {\displaystyle AB\longrightarrow A+B}

Un ejemplo de reacción de descomposición es la electrólisis del agua para producir oxígeno e hidrógeno gaseoso:

2 H 2 O 2 2 H 2 + O 2 {\displaystyle 2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+O_{2}}

Otro ejemplo de reacción de descomposición es el carbonato de calcio que se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono a altas temperaturas:

CaCO3 —> CaO + CO2

Reemplazo únicoeditar

En una sola reacción de reemplazo, un solo elemento sin combinar reemplaza a otro en un compuesto; en otras palabras, un elemento intercambia lugares con otro elemento en un compuesto Estas reacciones vienen en la forma general de:

A + B C A A C + B {\displaystyle A+BC\longrightarrow AC+B}

Un ejemplo de una reacción de desplazamiento simple es cuando el magnesio reemplaza el hidrógeno en el agua para hacer hidróxido de magnesio y gas hidrógeno:

M g + 2 H 2 O M M g ( O H ) 2 + H 2 {\displaystyle Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}}

Doble reemplazamientoeditar

En una reacción de doble reemplazo, los aniones y cationes de dos compuestos cambian de lugar y forman dos compuestos completamente diferentes. Estas reacciones están en la forma general:

A B + C D A A D + C B {\displaystyle AB + CD \ longrightarrow AD + CB}

Por ejemplo, cuando el cloruro de bario (BaCl2) y el sulfato de magnesio (MgSO4) reaccionan, el anión SO42 cambia de lugar con el anión 2Cl, dando los compuestos BaSO4 y MgCl2.

Otro ejemplo de reacción de doble desplazamiento es la reacción del nitrato de plomo(II) con yoduro de potasio para formar yoduro de plomo(II) y nitrato de potasio:

P b ( N O 3 ) 2 + 2 K I P P b I 2 + 2 K N O 3 {\displaystyle Pb(NO_{3})_{2}+2KI\longrightarrow PbI_{2}+2KNO_{3}}