Back to Elements List
 |
Xenon is used in super bright lamps used for deep sea observation. |
Xenon
| Atomic Number: | 54 | Atomic Radius: | 216 pm (Van der Waals) |
| Atomic Symbol: | Xe | Melting Point: | -111.75 °C |
| Atomic Weight: | 131.3 | Boiling Point: | -108.099 °C |
| Electron Configuration: | 5s24d105p6 | Oxidation States: | 0, +1, +2, +4, +6, +8 (raramente más de 0; un óxido débilmente ácido) |
Historia
De la palabra griega xenón, extraño. Descubierto en 1898 por Ramsay y Travers en residuos dejados después de evaporar aire líquido. El xenón es un miembro de los llamados gases nobles o «inertes». Está presente en la atmósfera en la medida de aproximadamente una parte en veinte millones. El xenón está presente en la atmósfera marciana en una extensión de 0,08 ppm. el elemento se encuentra en los gases derivados de ciertos manantiales minerales, y se obtiene comercialmente por extracción de aire líquido.
Isótopos
El xenón natural se compone de nueve isótopos estables. Además de estos, se han caracterizado 20 isótopos inestables. Antes de 1962, se había asumido generalmente que el xenón y otros gases nobles no podían formar compuestos. En los últimos años se han ido acumulando pruebas de que el xenón, así como otros miembros de elementos de cenefa cero, forman compuestos. Entre los «compuestos» de xenón que ahora se reportan se encuentran el perxenato de sodio, el deuterato de xenón, el hidrato de xenón, el difluoruro, el tetrafluoruro y el hexafluoruro. Se ha preparado trióxido de xenón, que es altamente explosivo. Se han fabricado más de 80 compuestos de xenón con xenón unido químicamente al flúor y al oxígeno. Algunos compuestos de xenón son de color. Se ha producido xenón metálico, utilizando varios cientos de kilobares de presión. El xenón en un tubo de vacío produce un hermoso resplandor azul cuando se excita por una descarga eléctrica.
Utiliza
El gas se utiliza en la fabricación de tubos de electrones, lámparas estoboscópicas, lámparas bactericidas y lámparas utilizadas para excitar láseres de rubí que generan luz coherente. El xenón se utiliza en el campo de la energía nuclear en cámaras de burbujas, sondas y otras aplicaciones donde un alto peso molecular es de valor. Los perxenatos se utilizan en química analítica como agentes oxidantes. 133Xe y 135Xe se producen por irradiación de neutrones en reactores nucleares refrigerados por aire. 133Xe tiene aplicaciones útiles como radioisótopo. El elemento está disponible en recipientes de gas de vidrio sellado a presión estándar. El xenón no es tóxico, pero sus compuestos son altamente tóxicos debido a sus fuertes características oxidantes.