Un compuesto de sacarosa está compuesto por 12 átomos de carbono, 22 átomos de hidrógeno y 11 átomos de oxígeno (C12H22O11), a los que se distribuyen un total de 136 electrones de valencia entre los 45 átomos. A pesar de ser un compuesto covalente, que típicamente tiene puntos de fusión relativamente bajos, la sacarosa es una molécula compleja unida bastante fuertemente, lo que da como resultado que el punto de fusión de la sacarosa sea de 186 ºC, que es relativamente alto. Esto es el resultado de los 45 enlaces creados entre cada átomo. Hay tantos enlaces entre cada átomo que se requieren cantidades masivas de energía para separar estos enlaces en los elementos individuales, Oxígeno, Hidrógeno, Carbono. Como se indicó anteriormente, la sacarosa está compuesta por 136 electrones de valencia. Dado que hay una cantidad tan alta de electrones dentro de esta molécula compleja, hace que la fuerza de Londres aumente. Las fuerzas de Londres (intermoleculares) son dipolos momentáneos que son creados por una molécula a través del movimiento de átomos dentro de esa molécula. Los átomos periféricos dentro de una molécula se desplazan temporalmente causando que un extremo de la molécula tenga un dipolo negativo y el extremo opuesto tenga un dipolo positivo. Los electrones y las fuerzas de londres son directamente proporcionales, lo que puede estar relacionado con la sacarosa;136 electrones de valencia van a crear dipolos-dipolos momentáneos más fuertes; la creación de estos dipolos momentáneos fuertes es otra razón por la que la sacarosa tiene un alto punto de fusión. Además de esto, las fuerzas de Londres son un tipo de fuerza Van der Waal; Las fuerzas de Van der Waal son fuerzas intermoleculares que son la razón por la que las moléculas son capaces de permanecer en sus estados. Hay tres tipos de fuerzas de Van der Waal que son Fuerzas de Londres, Enlaces de hidrógeno y dipolos-dipolos; si no hubiera fuerzas de Van Der Waal, las sustancias no podrían mantener su estado actual. En consecuencia, debido a que la sacarosa está experimentando tantas fuerzas simultáneamente, es muy reactiva. La polaridad, el enlace de hidrógeno, los dipolos y las fuerzas de londres contribuyen a esta molécula altamente reactiva que se explicará a continuación.

Aunque hay fuerzas de londres presentes dentro de la sacarosa, como las fuerzas de Londres están en todas partes, también hay otras fuerzas presentes. La sacarosa también experimenta dipolos permanentes que son el resultado de la polaridad. La polaridad es el intercambio desigual de electrones dentro de una molécula; en otras palabras, los electrones tienden a inclinarse hacia el átomo más electronegativo. Para que una molécula tenga polaridad debe tener una diferencia de electronegatividad de 0.5-1.7. Hay polaridad dentro de la sacarosa debido al oxígeno-hidrógeno y al oxígeno-carbono. El oxígeno-hidrógeno es polar porque se crea una electronegatividad de 1,2 (O=3,4 H=2.2—–> 3.4-2.2 = 1.2) ; esta es una molécula polar. Oxígeno-Carbono también es polar porque también crea una diferencia de electronegatividad entre 0,5 y 1,7( O=3.4 C=2.6—–>3.4-2.6=0.8). Además de esto, los dipolos también se crean por polaridad. El lado más electronegativo del átomo (la flecha de polaridad apunta hacia este lado) forma un dipolo negativo porque es más electronegativo. El otro lado de la molécula forma un dipolo positivo porque es menos electronegativo. La sacarosa es soluble en agua o, específicamente, en disolventes polares, debido a estos dipolos. El dipolo positivo atrae al dipolo negativo dentro del disolvente, mientras que el dipolo negativo atrae al dipolo positivo dentro del disolvente. Esto permite que la sacarosa se disuelva dentro del disolvente polar.

El enlace de hidrógeno es también una parte fundamental de la solubilidad de las sucrosas. El enlace de hidrógeno es la fuerza intermolecular más fuerte que se ocupa de los átomos de hidrógeno y la atracción momentánea a pares solitarios de otros átomos. Para que se produzca el enlace de hidrógeno, deben estar presentes dos cosas:

1. El hidrógeno debe estar unido a un átomo ALTAMENTE electronegativo

2. Debe haber al menos un par solitario en el átomo central al que el hidrógeno es atraído

Los átomos de hidrógeno dentro de la sacarosa (átomos periféricos) son dipolos positivos como resultado de la polaridad general de la sacarosa; esto da positividad a los átomos de hidrógeno. Sin embargo, el hidrógeno pierde su atracción por este átomo y se vuelve atraído por los pares solitarios de otro átomo central. El átomo central al que ahora se atrae el hidrógeno, forma un dipolo positivo, por lo que se produce esta atracción. Esto también contribuye a que la sacarosa sea altamente soluble en H2O.