Objetivo de aprendizaje
- Resolver problemas de equilibrio ácido-base que involucran bases débiles.
Puntos clave
- Una base es una sustancia que puede aceptar iones de hidrógeno (H+) o, más generalmente, donar un par de electrones de valencia; una base débil, por lo tanto, no ioniza completamente o acepta completamente iones de hidrógeno en una solución acuosa.
- Las bases aumentan el pH; las bases débiles tienen un efecto menos dramático en el pH.
- La hOP se utiliza ocasionalmente como alternativa al pH para cuantificar la concentración relativa de H+/hidróxido en solución.
- Una constante de disociación de base, Kb, representa matemáticamente la fuerza relativa de la base y es análoga a la constante de disociación ácida; las bases más débiles tienen valores de Kb más pequeños.
- Al igual que los ácidos débiles, las bases débiles se pueden usar para hacer soluciones tampón.
Términos
- enolatea enol desprotonado
- alcohol orgánico enolan con un grupo funcional-OH ubicado fuera de un doble enlace
- base débiluna base receptora de protones que no se ioniza completamente en una solución acuosa
Una base es una sustancia que puede aceptar iones de hidrógeno (H+) o, más generalmente, donar un par de electrones de valencia. Una base débil es una base química que no se ioniza completamente en una solución acuosa. Como las bases Brønsted-Lowry son aceptadoras de protones, una base débil también puede definirse como una base química con protonación incompleta. Una fórmula general para el comportamiento de la base es la siguiente:
B (aq)+H_2O(aq) \righttleftharpones BH^ + (aq) + OH^-(aq)
Una base puede aceptar protones de moléculas de agua o donar iones de hidróxido a una solución. Ambas acciones elevan el pH de la solución al disminuir la concentración de iones H+. Esto resulta en un pH relativamente bajo en comparación con el de bases fuertes. El pH de las bases en solución acuosa varía de más de 7 (el pH del agua pura) a 14 (aunque algunas bases tienen valores de pH superiores a 14). La fórmula para el pH es:
pH = – log10
A veces, sin embargo, es más conveniente centrarse en el pOH de bases, en lugar del pH. El pOH hace referencia más directamente al .
pOH = -log10
Algunas bases débiles comunes y sus valores pKb correspondientes incluyen:
- C6H5NH2 (9.38)
- NH3 (4.75)
- CH3NH2 (3.36)
- CH3CH2NH2 (3.27)
Valores PKB más pequeños indicar valores más altos de Kb; esto también indica una base más fuerte.
Al igual que los ácidos débiles, las bases débiles tienen aplicaciones importantes en estudios bioquímicos, reacciones químicas y propósitos fisiológicos, particularmente debido a su papel en soluciones tampón. Las bases débiles también se pueden utilizar para catalizar ciertas reacciones, como la formación de enolatos, como se demuestra en la siguiente figura:
