El elemento químico de galio es clasificado como un otro metal. Fue descubierto en 1875 por Paul E. Lecoq de Boisbaudran.
Zona de Datos
| Clasificación: | Galio es un metal’ |
| Color: | silvery-blue |
| Atomic weight: | 69.723 |
| State: | solid |
| Melting point: | 29.76 oC, 302.91 K |
| Boiling point: | 2200 oC, 2473 K |
| Electrons: | 31 |
| Protons: | 31 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 40 |
| Electron shells: | 2,8,18,3 |
| Electron configuration: | 3d10 4s2 4p1 |
| Density @ 20oC: | 5.907 g/cm3 |
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| Atomic volume: | 11.8 cm3/mol |
| Structure: | orthorhombic |
| Hardness: | 1.5 mohs |
| Specific heat capacity | 0.37 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 5.590 kJ mol-1 |
| Heat of atomization | 277 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 258.70 kJ mol-1 |
| 1st ionization energy | 578.8 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 1979.3 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 2963 kJ mol-1 |
| Electron affinity | 41 kJ mol-1 |
| Minimum oxidation number | 0 |
| Min. common oxidation no. | 0 |
| Maximum oxidation number | 3 |
| Max. common oxidation no. | 3 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 1.81 |
| Polarizabilidad de volumen | 8.1 Å3 |
| Reaction with air | mild, ⇒ Ga2O3 |
| Reaction with 15 M HNO3 | – |
| Reaction with 6 M HCl | mild, ⇒ H2, GaCl3 |
| Reaction with 6 M NaOH | mild, ⇒ H2, 2- |
| Oxide(s) | Ga2O3 |
| Hydride(s) | GaH3 |
| Chloride(s) | GaCl, Ga2Cl6 |
| Atomic radius | 135 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | – |
| Ionic radius (3+ ion) | 76 pm |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | – |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 40.6 W m-1 K-1 |
| Electrical conductivity | 1.8 x 106 S m-1 |
| Freezing/Melting point: | 29.76 oC, 302.91 K |
Descubrimiento de galio
Antes del descubrimiento de galio, el químico ruso Dmitri Mendeleev predijo su existencia y sus principales propiedades. Llamó al elemento hipotético eka-aluminio, ya que predijo que el elemento se sentaría debajo del aluminio en la tabla periódica.
El galio fue descubierto por el químico francés Paul E. Lecoq de Boisbaudran a través de un espectroscopio en 1875 en París.
Su espectro ahora característico (dos líneas violetas) lo identificó como un nuevo elemento.
De Boisbaudran extrajo galio en primera instancia de un mineral de blenda de zinc de los Pirineos y obtuvo inicialmente solo 0,65 gramos de 430 kilogramos de mineral. Aisló galio por electrólisis de su hidróxido en solución de hidróxido de potasio.
El origen del nombre proviene de la palabra latina ‘Gallia’, que significa Francia.
La foto de abajo muestra Cristales de galio metálico. Referencia de la imagen (1).
Células solares de arseniuro de galio de triple unión de alta eficiencia que cubren los lados del satélite MidSTAR-1 de la Academia Naval de los EE.h3>
Efectos nocivos:
El galio se considera no tóxico.
Características:El galio es un metal blando plateado, similar al vidrio. Se encuentra cerca de los no metales en la tabla periódica y sus propiedades metálicas no son tan obviamente metálicas como la mayoría de los otros metales. El galio sólido es frágil y es un conductor eléctrico más pobre que el plomo.
El metal sólido se fractura cóncoidalmente. (Conchoidalmente significa como una concha – las superficies fracturadas son curvas como una concha de mar.)
El galio tiene el segundo rango de líquido más grande de cualquier elemento y es uno de los pocos metales que es líquido cerca de la temperatura ambiente (m.pt. 29,76 oC, 85,6 oF), fundiéndose en la mano.
Los otros metales con esta propiedad son el cesio, el francio y el mercurio.
El bromo es el único elemento no metálico que es líquido a temperatura ambiente o alrededor de ella.
El líquido de galio se adhiere o moja el vidrio y superficies similares.
El galio también tiene la propiedad inusual de que (como el agua) se expande a medida que se congela.
Otros cuatro elementos se expanden cuando se congelan; silicio, bismuto, antimonio y germanio
Usos de galio
Aleaciones de galio de baja fusión se utilizan en algunos termómetros médicos como sustitutos no tóxicos del mercurio.
El arseniuro de galio se utiliza en la producción de semiconductores principalmente para diodos láser, diodos emisores de luz y paneles solares. También se utiliza para crear espejos brillantes.
Abundancia e isótopos
Abundancia corteza terrestre: 19 partes por millón en peso, 5,5 partes por millón en moles
Abundancia sistema solar: 40 partes por billón en peso, 0,6 partes por billón en moles
Costo, puro: 2 220 por 100 g
Costo, a granel: $por 100 g
Fuente: El galio no existe libre en la naturaleza y no son minerales con un contenido sustancial de galio. Comercialmente, la mayor parte del galio se extrae como subproducto de la producción de aluminio y zinc. El galio también se extrae de los polvos de combustión del carbón.
Isótopos: El galio tiene 24 isótopos cuyas semividas se conocen, con números de masa de 61 a 84. De estos, dos son estables: 69Ga y 71Ga con abundancias naturales de 60,1% y 39,9% respectivamente.
- Fotos por Foobar, GNU FD.
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"Gallium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/gallium.html>.