Cuando una sustancia cambia su estado de la materia, se necesita una cantidad específica de energía para completar el cambio. Cuando el cambio de fase es entre sólido y líquido, la cantidad de energía por unidad de masa se llama calor de fusión. Estos problemas de ejemplo de calor de fusión mostrarán cómo aplicar calor de fusión a ecuaciones de calor.
La ecuación para encontrar esta energía es bastante simple.
Q = m * ΔHf
donde
Q = Energía
m = masa
ΔHf = calor de fusión
Calor de fusión Ejemplo de problema 1
Pregunta: El calor de fusión del agua es de 334 J / g. ¿Cuánta energía se requiere para derretir 50 gramos de hielo en agua líquida?Solución
: Aplique esta información a la fórmula.
m = 50 gramos
ΔHf = 334 J/g
Q = m · ΔHf
Q = (50 g) · (334 J/g)
Q = 16700 J = 16.7 kJ
Respuesta: Se tarda 16700 julios o 16.7 kilojulios de derretir 50 gramos de hielo a agua.
Ejemplo de calor de fusión Problema 2
Pregunta: Si se necesitan 41000 julios de calor para fundir 200 gramos de cobre sólido en cobre líquido, ¿cuál es el calor de fusión del cobre?
Solución: Primero, enumere lo que sabemos.
m = 200 g
Q = 41000 J
Aplique esto a la ecuación de calor de fusión.
Q = m * ΔHf
41000 J = (200 g) · ΔHf
Resuelve para ΔHf.
ΔHf = 41000 J / 200 g
ΔHf = 205 J / g
Respuesta: El calor de fusión del cobre es de 205 J/g.
Calor de fusión Consejo de ejemplo: ¡Compruebe sus Unidades!
La principal fuente de errores problemas de trabajo que involucran calor de fusión son las unidades. Asegúrese de hacer coincidir las unidades de calor de fusión con las unidades que necesita en sus problemas. Los calores de fusión se pueden expresar como julios / gramo, kilojulios/kilogramo, calorías/gramo, o incluso julios / mole para los químicos. La doble comprobación de unidades es una forma sencilla de evitar errores innecesarios.
Problemas de Ejemplo de Calor y Energía
Problema de Ejemplo de Calor de Vaporización-Problemas de ejemplo que muestran cómo usar o encontrar el calor de vaporización de una sustancia.