Una reacción exergónica se refiere a una reacción en la que se libera energía. Debido a que los reactivos pierden energía (G disminuye), la energía libre de Gibbs (ΔG) es negativa bajo temperatura y presión constantes. Estas reacciones generalmente no requieren energía para proceder, y por lo tanto ocurren espontáneamente. En una reacción química, romper y formar enlaces entre átomos es una forma de energía. Dado que las reacciones químicas consisten principalmente en formar y/o romper enlaces químicos, las reacciones exergónicas liberan energía al romper enlaces químicos menos estables y formar enlaces más estables.El ejemplo de reacciones exergónicas que ocurren en nuestro cuerpo es la respiración celular: C6H12O6 (glucosa) + 6 O2 -> 6 CO2 + 6 H2O esta reacción libera energía que se utiliza para las actividades celulares.

Sin embargo, algunas reacciones exergónicas no ocurren espontáneamente y requieren un pequeño aporte de energía para iniciar la reacción. Esta entrada de energía se llama energía de activación. Una vez que el requisito de energía de activación es cumplido por una fuente externa, la reacción procede a romper enlaces y formar nuevos enlaces y la energía se libera a medida que tiene lugar la reacción. Esto resulta en una ganancia neta de energía en el sistema circundante, y una pérdida neta de energía del sistema de reacción; por lo tanto, el cambio en la energía libre de Gibbs (ΔG)] es negativo (ΔG < 0). Un ΔG negativo denota que la reacción es espontánea y termodinámicamente favorable.

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Here is an endergonic reactions of ATP give energy.First Breaking down the ATP formed ADP and Pi is an exergonic reaction, where Delta G is less than 0. Sin embargo, combinando la reacción glucosa+Pi —> glucosa 6-fosfato, una reacción termodinámicamente desfavorable. La célula puede provocar una reacción endergónica.