Nombres de Compuestos Moleculares Binarios
Recuerde que una fórmula molecular muestra el número de átomos de cada elemento que contiene una molécula. Una molécula de agua contiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno, por lo que su fórmula es \(\ce{H_2O}\). Una molécula de octano, que es un componente de la gasolina, contiene 8 átomos de carbono y 18 átomos de hidrógeno. La fórmula molecular del octano es \(\ce{C_8H_{18}}\).
Nombrar compuestos moleculares binarios (de dos elementos) es similar a nombrar compuestos iónicos simples. El primer elemento de la fórmula se muestra simplemente con el nombre del elemento. El segundo elemento se nombra tomando la raíz del nombre del elemento y añadiendo el sufijo-ide. Un sistema de prefijos numéricos se utiliza para especificar el número de átomos en una molécula. La tabla \(\pageIndex{1}\) enumera estos prefijos numéricos.
| Number of Atoms in Compound | Prefix on the Name of the Element |
|---|---|
| 1 | mono-* |
| 2 | di- |
| 3 | tri- |
| 4 | tetra- |
| 5 | penta- |
| 6 | hexa- |
| 7 | hepta- |
| 8 | octa- |
| 9 | nona- |
| 10 | deca- |
* Este prefijo no se utiliza para el nombre del primer elemento.
Nota
- Generalmente, el elemento menos electronegativo se escribe primero en la fórmula, aunque hay algunas excepciones. El carbono es siempre el primero en una fórmula y el hidrógeno después del nitrógeno en una fórmula como \(\ce{NH_3}\). La orden de no metales comunes en binario compuesto de fórmulas es \(\ce{C}\), \(\ce{P}\), \(\ce{N}\), \(\ce{H}\), \(\ce{S}\), \(\ce{I}\), \(\ce{Br}\), \(\ce{Cl}\), \(\ce{S}\), \(\ce{F}\).
- La a u o al final de un prefijo generalmente se elimina del nombre cuando el nombre del elemento comienza con una vocal. Como ejemplo, cuatro átomos de oxígeno, es tetróxido en lugar de tetraóxido.
- El prefijo «mono» no se añade al nombre del primer elemento si solo hay un átomo del primer elemento en una molécula.
Algunos ejemplos de compuestos moleculares se enumeran en la tabla \(\pageIndex{2}\).
| Formula | Name |
|---|---|
| \(\ce{NO}\) | nitrogen monoxide |
| \(\ce{N_2O}\) | dinitrogen monoxide |
| \(\ce{S_2Cl_2}\) | disulfur dichloride |
| \(\ce{Cl_2O_7}\) | dichlorine heptoxide |
Observe que el mono – prefijo no se utiliza con el nitrógeno en el primer compuesto, pero se utiliza con el oxígeno en ambos de los dos primeros ejemplos. El \(\ce{S_2Cl_2}\) enfatiza que las fórmulas para compuestos moleculares no se reducen a sus proporciones más bajas. La o del mono – y la a de hepta-se eliminan del nombre cuando se combina con óxido.
Ejercicio \(\pageIndex{1}\)
Escriba el nombre de cada compuesto.
- CF4
- SeCl2
- SO3
Respuesta a: tetrafluoruro de carbono Respuesta b: dicloruro de selenio Respuesta c: trióxido de azufre