El Concepto de Valencia abierta («Valencia»)

La valencia (o valencia) de un elemento es una medida de su poder de combinación con otros átomos cuando forma compuestos químicos o moléculas. El concepto de valencia fue desarrollado en la última mitad del siglo XIX y tuvo éxito en explicar la estructura molecular de muchos compuestos orgánicos. La búsqueda de las causas subyacentes de la valencia condujo a las teorías modernas de enlace químico, incluidas las estructuras de Lewis (1916), la teoría de enlace de valencia (1927), los orbitales moleculares (1928), la teoría de repulsión de pares de electrones de cáscara de valencia (1958) y todos los métodos avanzados de química cuántica.

La potencia de combinación o afinidad de un átomo de un elemento se determinó por el número de átomos de hidrógeno con los que se combinó. En el metano, el carbono tiene una valencia de 4; en el amoníaco, el nitrógeno tiene una valencia de 3; en el agua, el oxígeno tiene una valencia de dos; y en el cloruro de hidrógeno, el cloro tiene una valencia de 1. El cloro, como tiene una valencia de uno, puede ser sustituido por hidrógeno, por lo que el fósforo tiene una valencia de 5 en el pentacloruro de fósforo, PCl5. Los diagramas de valencia de un compuesto representan la conectividad de los elementos, las líneas entre dos elementos, a veces llamadas enlaces, representaban una valencia saturada para cada elemento. Los ejemplos son:-

Compound	H2	CH4	C3H8	C2H2	NH3	NaCN	H2S	H2SO4	Cl2O7
Diagram
Valencies	Hydrogen 1	Carbon 4 Hydrogen 1	Carbon 4 Hydrogen 1	Carbon 4 Hydrogen 1	Nitrogen 3 Hydrogen 1	Sodium 1 Carbon 4 Nitrogen 3	Sulfur 2 Hydrogen 1	Sulfur 6 Oxygen 2 Hydrogen 1	Chlorine 7 Oxygen 2

La valencia solo describe la conectividad, no describe la geometría de los compuestos moleculares, o lo que ahora se conoce como compuestos iónicos o estructuras covalentes gigantes. La línea entre átomos no representa un par de electrones como lo hace en los diagramas de Lewis.