en saccharoseforbindelse består af 12 carbonatomer, 22 hydrogenatomer og 11 iltatomer (C12H22O11), hvortil i alt 136 valenselektroner fordeles blandt de 45 atomer. På trods af at det er en kovalent forbindelse, som typisk har relativt lave smeltepunkter; saccharose er et komplekst molekyle bundet ret stærkt, hvilket resulterer i, at smeltepunktet for saccharose er 186 liter, hvilket er relativt højt. Dette er et resultat af de 45 bindinger, der oprettes mellem hvert atom. Der er så mange bindinger mellem hvert atom, at det kræver massemængder af energi for at adskille disse bindinger i de enkelte elementer, ilt, brint, kulstof. Som tidligere nævnt består saccharose af 136 valenselektroner. Da der er en så høj mængde elektroner i dette komplekse molekyle, får det london-styrken til at stige. London forces (intermolekylære) er øjeblikkelige dipoler, der er skabt af et molekyle gennem bevægelse af atomer inden for dette molekyle. Perifere atomer i et molekyle skifter midlertidigt, hvilket får den ene ende af molekylet til at have en negativ dipol og den modsatte ende til at have en positiv dipol. Elektroner og london-styrker er direkte forholdsmæssige, som kan relateres til saccharose;136 valenselektroner vil skabe stærkere øjeblikkelige dipol-dipoler; oprettelsen af disse stærke øjeblikkelige dipoler er en anden grund til, at saccharose har et højt smeltepunkt. Ud over dette er london-styrker en type Van Der Vaal-styrke; Van Der Vaal-kræfter er intermolekylære kræfter, som er grunden til, at molekyler er i stand til at forblive i deres tilstande. Der er tre typer Van Der Vaal-kræfter, som er London-styrker, hydrogenbinding og dipol-dipoler; hvis der ikke var nogen Van Der Vaal-kræfter, ville stoffer ikke være i stand til at opretholde deres nuværende tilstand. Derfor, fordi saccharose oplever så mange kræfter samtidigt, er det meget reaktivt. Polaritet, hydrogenbinding, dipoler og london-kræfter bidrager alle til dette stærkt reaktive molekyle, som vil blive forklaret nedenfor.

selvom der er london-styrker til stede inden for saccharose, som london-styrker er overalt, er der også andre kræfter til stede. Saccharose oplever også permanente dipoler, som er et resultat af polaritet. Polaritet er den ulige deling af elektroner i et molekyle; med andre ord har elektronerne en tendens til at læne sig mod det mere elektronegative atom. For at et molekyle skal have polaritet, skal det have en elektronegativitetsforskel på 0,5-1,7. Der er polaritet inden for saccharose på grund af ilt-brint og ilt-kulstof. Ilt-brint er polært, fordi der skabes en elektronegativitet på 1,2 (O=3,4 H=2.2—–> 3.4-2.2=1.2); dette er et polært molekyle. Ilt-kulstof er også polært, fordi det også skaber en elektronegativitetsforskel mellem 0,5 og 1,7( O=3,4 C=2.6—–>3.4-2.6=0.8). Derudover er dipoler også skabt af polaritet. Den mere elektronegative side af atomet (Polaritetspil peger på denne måde) danner en negativ dipol, fordi den er mere elektronegativ. Den anden side af molekylet danner en positiv dipol, fordi den er mindre elektronegativ. Saccharose er opløselig i vand eller specifikt polære opløsningsmidler på grund af disse dipoler. Den positive dipol tiltrækker den negative dipol i opløsningsmidlet, mens den negative dipol tiltrækker den positive dipol i opløsningsmidlet. Dette gør det muligt at opløse saccharose i det polære opløsningsmiddel.

hydrogenbinding er også en central del af sucroses opløselighed. Hydrogenbinding er den stærkeste intermolekylære kraft, der beskæftiger sig med hydrogenatomer og øjeblikkelig tiltrækning til ensomme par af andre atomer. For at hydrogenbinding skal forekomme, skal to ting være til stede:

1. Hydrogen skal bindes til et stærkt elektronegativt atom

2. der skal være mindst et ensomt par på det centrale atom brintet tiltrækkes til

hydrogenatomerne inden for saccharose (perifere atomer) er positive dipoler som følge af saccharosens samlede polaritet; dette giver hydrogenatomerne positivitet. Imidlertid mister brint sin tiltrækning til dette atom og bliver tiltrukket af de ensomme par i et andet centralt atom. Det centrale atom, som hydrogen nu tiltrækkes af, danner en positiv dipol, hvorfor denne attraktion opstår. Dette bidrager også til, hvorfor saccharose er meget opløselig i H2O.