exergonní reakce se vztahuje k reakci, kde je energie uvolněna. Protože reaktanty ztrácejí energii (g klesá), je Gibbsova volná energie (ΔG) za konstantní teploty a tlaku záporná. Tyto reakce obvykle nevyžadují energii, a proto se vyskytují spontánně. Při chemické reakci je lámání a vytváření vazeb mezi atomy formou energie. Protože chemické reakce spočívají hlavně v vytváření a / nebo lámání chemických vazeb, exergonické reakce uvolňují energii rozbitím méně stabilních chemických vazeb a vytvářením stabilnějších vazeb.Příklad exergonní reakce se vyskytují v našem těle je buněčné dýchání: C6H12O6 (glukóza) + 6 O2 -> 6 CO2 + 6 H2O tato reakce uvolňují energii, která se používá pro buněčné aktivity.

některé exergonické reakce se však nevyskytují spontánně a vyžadují malý přísun energie k zahájení reakce. Tento vstup energie se nazývá aktivační energie. Jakmile je aktivační energie požadavek je splněn tím, že vnější zdroj, reakce probíhá break dluhopisy a tvoří nové vazby a energie se uvolňuje jako reakce probíhá. Výsledkem je čistý zisk energie v okolním systému a čistá ztráta energie z reakčního systému; proto je změna Gibbsovy volné energie (ΔG)] záporná (ΔG < 0). Negativní ΔG znamená, že reakce je spontánní a termodynamicky příznivá.

Wikipedia has related information at Gibbs free energy

Here is an endergonic reactions of ATP give energy.First Breaking down the ATP formed ADP and Pi is an exergonic reaction, where Delta G is less than 0. Nicméně kombinací reakce glukóza+Pi – – – > glukóza 6-fosfát, termodynamicky nepříznivá reakce. Buňka může řídit endergonickou reakci.