chemický prvek gallium je klasifikována jako ostatní metal. To bylo objeveno v roce 1875 Paul E. Lecoq de Boisbaudran.
Data Zóny
| Klasifikace: | Gallium je jiné kovové‘ |
| Barva: | silvery-blue |
| Atomic weight: | 69.723 |
| State: | solid |
| Melting point: | 29.76 oC, 302.91 K |
| Boiling point: | 2200 oC, 2473 K |
| Electrons: | 31 |
| Protons: | 31 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 40 |
| Electron shells: | 2,8,18,3 |
| Electron configuration: | 3d10 4s2 4p1 |
| Density @ 20oC: | 5.907 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 11.8 cm3/mol |
| Structure: | orthorhombic |
| Hardness: | 1.5 mohs |
| Specific heat capacity | 0.37 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 5.590 kJ mol-1 |
| Heat of atomization | 277 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 258.70 kJ mol-1 |
| 1st ionization energy | 578.8 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 1979.3 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 2963 kJ mol-1 |
| Electron affinity | 41 kJ mol-1 |
| Minimum oxidation number | 0 |
| Min. common oxidation no. | 0 |
| Maximum oxidation number | 3 |
| Max. common oxidation no. | 3 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 1.81 |
| polarizační objem | 8.1 Å3 |
| Reaction with air | mild, ⇒ Ga2O3 |
| Reaction with 15 M HNO3 | – |
| Reaction with 6 M HCl | mild, ⇒ H2, GaCl3 |
| Reaction with 6 M NaOH | mild, ⇒ H2, 2- |
| Oxide(s) | Ga2O3 |
| Hydride(s) | GaH3 |
| Chloride(s) | GaCl, Ga2Cl6 |
| Atomic radius | 135 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | – |
| Ionic radius (3+ ion) | 76 pm |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | – |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 40.6 W m-1 K-1 |
| Electrical conductivity | 1.8 x 106 S m-1 |
| Freezing/Melting point: | 29.76 oC, 302.91 K |
Objevu Gallia
Před objevem gallium své existence a hlavní vlastnosti předpověděl ruský chemik Dmitrij ivanovič Mendělejev. Pojmenoval hypotetický prvek eka-hliník, protože předpovídal, že prvek bude sedět pod hliníkem v periodické tabulce.
Gallium objevil francouzský chemik Paul E. Lecoq de Boisbaudran spektroskopem v roce 1875 v Paříži.
jeho nyní charakteristické spektrum (dvě fialové čáry) jej identifikovalo jako nový prvek.
De Boisbaudran extrahované galia v první řadě od zinc blende rudy z Pyrenejí a získal zpočátku jen 0.65 g od 430 kilogramů rudy. Izoloval gallium elektrolýzou jeho hydroxidu v roztoku hydroxidu draselného.
původ názvu pochází z latinského slova „Gallia“, což znamená Francie.
níže uvedená fotografie ukazuje krystaly kovu Gallia. Obrázek Ref (1).
High-účinnost, triple-junction arsenidu galia solární články pokrývají strany USA Námořní Akademii satelitní MidSTAR-1 (Foto: NASA)
Vzhled a Vlastnosti
Škodlivými účinky:
Gallium je považován za netoxický.
charakteristika:
Gallium je stříbrný, skleněný, měkký kov. Sedí v blízkosti nekovů v periodické tabulce a jeho kovové vlastnosti nejsou tak zjevně kovové jako většina ostatních kovů. Solid gallium je křehký a je horší elektrický vodič než olovo.
pevný kov se láme konchoidálně. (Konchoidálně znamená jako skořápka – zlomené povrchy jsou zakřivené jako mořská skořápka.)
Gallium má druhou největší kapalina rozsah libovolný prvek a je jedním z mála kovů, které je kapalina teplotu blízkou teplotě místnosti (m.pt. 29.76 oC, 85.6 ), tavení v ruce.
dalšími kovy s touto vlastností jsou cesium, francium a rtuť.
brom je jediný nekovový prvek, který je kapalný při pokojové teplotě nebo kolem ní.
Galliová kapalina lpí na skle a podobných površích nebo smáčí.
Gallium má také neobvyklou vlastnost, že (jako voda) expanduje, když mrzne.
Čtyři další prvky, rozšířit, když se zmrazit; křemík, bismutu, antimonu a germanium
Použití Galia
Nízkou teplotou tání galium slitiny se používají v některých lékařské teploměry jako non-toxické náhražky pro rtuť.
arsenid Gallia se používá při výrobě polovodičů hlavně pro laserové diody, světelné diody a solární panely. Používá se také k vytváření brilantních zrcadel.
Hojnost a Izotopy
Hojnost zemské kůry: 19 ppm hmotnostních, 5.5 ppm od molů
Množství sluneční soustavě: 40 ppb hmotnostních, o 0,6 ppb od molů
Náklady, čisté: $220 na 100 g
Náklady, objem: $ za 100 g
Zdroj: Gallium neexistuje free v přírodě a nejsou tam žádné minerály s podstatným gallium obsahu. Komerčně se většina Galia extrahuje jako vedlejší produkt výroby hliníku a zinku. Gallium se také extrahuje z kouřových prachů uhlí.
izotopy: Gallium má 24 izotopů, jejichž poločasy jsou známy, s hmotnostními čísly 61 až 84. Z nich jsou dva stabilní: 69Ga a 71Ga s přirozeným množstvím 60,1% a 39,9%.
- Foto Foobar, GNU FD.
citujte tuto stránku
pro online propojení zkopírujte a vložte jednu z následujících možností:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/gallium.html">Gallium</a>
nebo
<a href="https://www.chemicool.com/elements/gallium.html">Gallium Element Facts</a>
citovat tuto stránku v akademickém dokumentu, použijte následující MLA kompatibilní citace:
"Gallium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/gallium.html>.