SynthesisEdit

V syntéze, dva nebo více jednoduchých látek se spojují a vytvářejí složitější látky.

A + B ⟶ B {\displaystyle A+B\longrightarrow AB}

„Dva nebo více reaktantů dává jeden produkt“ je další způsob, jak určit souhrnnou reakci. Jeden příklad syntézy reakce je kombinace železa a síry tvoří iron(II) sulfide:

8 F e + S 8 ⟶ 8 F e S {\displaystyle 8Fe+S_{8}\longrightarrow 8FeS}

Další příklad je jednoduchý vodíku v kombinaci s jednoduchým kyslíku plynu vyrábět složitější látky, jako je voda.

DecompositionEdit

rozkladná reakce je, když se složitější látka rozkládá na své jednodušší části. Je tedy opakem syntézní reakce a může být zapsán jako:

B ⟶ A + B {\displaystyle AB\longrightarrow A+B}

Jeden příklad rozkladu reakce je elektrolýza vody, aby se kyslík a vodík.

2 H 2 O ⟶ 2 H 2 + O 2 {\displaystyle 2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+O_{2}}

Další příklad rozklad je reakce uhličitanu vápenatého rozpadá na oxid vápenatý a oxid uhličitý za vysokých teplot:

CaCO3 —> CaO + CO2

Jeden replacementEdit

V jednom substituční reakce, jeden všechny prvek nahradí další sloučenina; jinými slovy, jeden prvek obchodů místech s dalším prvkem ve složeném Tyto reakce přicházejí v obecné formě:

A + B C ⟶ C + B {\displaystyle A+BC\longrightarrow AC+B}

Jeden příklad, jeden posunutí reakce je, když hořčík nahrazuje vodík ve vodě, aby se magnesium hydroxidu sodného a vodíku:

M g + 2 H 2 O ⟶ M g ( O H ) 2 + H 2 {\displaystyle Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}}

Double replacementEdit

Ve dvoulůžkovém substituční reakce, anionty a kationty dvě sloučeniny vyměnit a tvoří dva zcela odlišné sloučeniny. Tyto reakce jsou v obecné podobě:

B + C D ⟶ D + C B {\displaystyle AB+CD\longrightarrow AD+CB}

například, když je chlorid barnatý (BaCl2) a síran hořečnatý (MgSO4) reagovat, SO42− anion přepínače místa s 2Cl− aniontů, což sloučeniny BaSO4 a MgCl2.

Další příklad dvojí výchylky reakce je reakce olova(II) nitrate s jodidem draselným tvoří olovo(II) jodid a dusičnanu draselného:

P b ( N O 3 ) 2 + 2 K I ⟶ P b I 2 + 2 K N O 3 {\displaystyle Pb(NE{3})_{2}+2KI\longrightarrow PbI_{2}+2KNO_{3}}