tabelul Periodic este numit acest lucru nu doar pentru că este un tabel al elementelor, ci pentru că este aranjat pentru a reflecta tendințele periodice ale elementelor.

Acest tabel prezintă tendințele tabelului periodic a șase proprietăți fizice diferite ale elementelor: raza atomică, afinitatea electronică, electronegativitatea, energia de ionizare și caracterul metalic / nemetalic.

raza atomică este jumătate din distanța dintre doi atomi identici care se ating unul de celălalt.

• raza atomică crește pe măsură ce vă deplasați de la dreapta la stânga
• raza atomică crește pe măsură ce vă deplasați în jos

pe măsură ce vă deplasați de-a lungul tabelului periodic de la dreapta la stânga, fiecare element conține încă un electron și încă un proton. Electronii formează cochilii și sunt atrași puternic de sarcina pozitivă din nucleu, trăgând cochilii mai aproape de centru și făcând efectiv atomul mai mic cu adăugarea fiecărui proton. Pe măsură ce vă deplasați în jos tabelul periodic, valența atomului rămâne aceeași, dar există mai multe cochilii de electroni umplute între electronii exteriori și nucleul pozitiv. Aceste cochilii exterioare sunt protejate de sarcina pozitivă a nucleului prin straturi de electroni, iar sarcina efectivă pe care o experimentează este mai mică decât elementul de deasupra lor. Electronii exteriori nu sunt ținuți la fel de strâns ca electronii exteriori ai elementelor de deasupra lor pe masă.afinitatea electronilor este abilitatea unui atom de a accepta un electron. Se măsoară prin schimbarea energiei în atom pe măsură ce se adaugă un electron la forma gazoasă a atomului.

• afinitatea electronilor crește pe măsură ce vă deplasați de la stânga la dreapta
• afinitatea electronilor scade pe măsură ce vă deplasați în jos

atomii cu sarcină nucleară mai puternică tind să aibă afinități electronice mai mari pe măsură ce vă deplasați de-a lungul mesei. Pe măsură ce vă deplasați în jos, electronul exterior este atât protejat de nucleu prin cochilii umplute, cât și fizic mai departe. Ambele reduc forța de atracție dintre nucleu și electronul adăugat.

electronegativitatea este măsura atracției dintre nucleul atomului și electroni într-o legătură chimică. În general, cu cât electronegativitatea este mai mare, cu atât forța de atracție dintre electronul legat și nucleul atomului este mai puternică.

• electronegativitatea crește pe măsură ce vă deplasați de la stânga la dreapta peste tabel
• electronegativitatea scade pe măsură ce vă deplasați în jos pe tabel

un termen înrudit este electropozitiv. Gândiți-vă la ea ca la opusul electronegativității. Atomii cu electronegativitate scăzută sunt foarte electropozitivi.

energia de ionizare este energia necesară pentru a îndepărta un electron dintr-un atom gazos. Cu cât nucleul deține un electron mai strâns, cu atât este nevoie de mai multă energie pentru a-l îndepărta.

• energia de ionizare crește pe măsură ce vă deplasați de la stânga la dreapta peste tabel
• energia de ionizare scade pe măsură ce vă deplasați în jos pe tabel

caracteristicile metalice și nemetalice sunt un grup de proprietăți fizice. Pe măsură ce vă deplasați în sus și în partea din stânga jos a tabelului, elementele încep să preia caracteristicile nemetalelor. Deplasându-se în sens opus, elementele preiau proprietățile metalelor. Pentru o examinare mai detaliată a diferenței, verificați metalele, metaloizii și nemetalele.